第三節(jié)化學反應的方向第二章化學反應速率與化學平衡化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——?化學反應原理研究的三個內(nèi)容：目標與素養(yǎng)：1.了解熵變的含義2.理解焓變和熵變與反應方向的關系3.能綜合運用ΔG=ΔH－TΔS判定反應進行的方向新課導入水總是自發(fā)地從高處流向低處借助水泵，持續(xù)消耗電能水從低處流向高處是不能自發(fā)進行生活中的自發(fā)過程高山流水鐵生銹一、自發(fā)過程與自發(fā)反應

在溫度和壓強一定條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程1.自發(fā)過程

2.自發(fā)過程的特點

能量角度：混亂度角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或者釋放熱量)在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向一、自發(fā)過程與自發(fā)反應在給定的條件下，一經(jīng)引發(fā)可以自發(fā)進行到顯著程度的化學反應，就稱為自發(fā)反應。3.自發(fā)反應

微提醒自發(fā)反應具有方向性

但不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，發(fā)生時速率也不一定大，非自發(fā)反應在一定條件下也可能發(fā)生。如煤的燃燒是自發(fā)反應，但在常溫下不能自發(fā)進行。自發(fā)反應是指該反應過程有自發(fā)進行的傾向練一練1、下列過程是非自發(fā)性的是()A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結成冰D思考與交流1、自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生，這句話對嗎？說明理由。2、我們該如何判斷一個化學反應能否自發(fā)進行呢？二、反應進行方向的判斷方法氣體的自發(fā)擴散過程硝酸銨溶于水的過程可以自發(fā)進行這些過程都是自發(fā)地從混亂度小(有序)向混亂度大（無序）的方向進行。理解熵增是一種自發(fā)現(xiàn)象硝酸銨溶解紅墨水擴散香水香味擴散理解熵增是一種自發(fā)現(xiàn)象○○○○○○○○○○○○××××××××××××○○○○○○○○○○○○××××××××××××有序混亂69.9J·mol-1·K-147.9J·mol-1·K-1188.7J·mol-1·K-1同一物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s)氣態(tài)水液態(tài)水冰熵：量度一個體系混亂（無序）度的物理量。符號：S單位：J·mol-1·K-1

熵變：用△S表示。

△S=生成物總熵－反應物總熵閱讀課本

熵1)體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。2)同一物質(zhì)，氣態(tài)熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。3)氣體分子總數(shù)增多，熵值增大。一個反應：n（g）增加，?S>0；n（g）減少，?S<02、下列反應中，熵減小的是（）練一練DA.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)根據(jù)所得結論，判斷下列反應的熵變情況NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)?S>01.焓變與反應方向

二、反應進行方向的判斷方法放熱反應過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)反應的傾向熵增反應(△S>0)具有自發(fā)進行的傾向2.熵變與反應方向

②

熵判據(jù)①

焓判據(jù)3.復合判據(jù)

二、反應進行方向的判斷方法

研究表明：在等溫、等壓條件下封閉體系中，自由能的變化綜合反應了體系的焓變和熵變對自發(fā)過程的影響：△G=△H-T△S（G：自由能T：絕對溫度)

化學反應總是向著自由能減小的方向進行，直到體系達到平衡當△G＜0時，

反應能自發(fā)進行當△G＞0時，反應不能自發(fā)進行當△G＝0時，反應達到平衡狀態(tài)二、反應進行方向的判斷方法3.復合判據(jù)

△G不僅與焓變和熵變有關，還與溫度有關△H△S?H>0?S>0高溫下反應自發(fā)進行?H>0?S<0所有溫度下反應不能自發(fā)進行?H<0?S>0所有溫度下反應自發(fā)進行?H<0?S<0低溫下反應自發(fā)進行3、下列反應中在高溫下不能自發(fā)進行的是()A.CO(g)=C(s)+1/2O2(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)練一練A拓展視野對于反應：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2

(g)

在298K、101KPa時的△H=-748.6KJ.mol-1

ΔS＝-197.8J·mol－1·K－1