第1節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第2課時第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少？計算

R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N

氧化物RO的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol

氧化物RO的質(zhì)子數(shù)為（A－N＋8）

ngRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為n(A+16)（A－N＋8）mol練習(xí)

元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-和Am+有相同的核外電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為多少（用Z、n、m表示）。

分析：

Bn-與Am+

核外電子數(shù)相同

即B原子得到n個電子后與A原子失去m個電子后的電子數(shù)相同。Z+n

=

Z’-mZ’=Z+n+m你想知道嗎？怎樣用14C測定古代生物的死亡年代

14C是一種放射性同位素，半衰期為5730年，它存在于一切生物體中，一面在生成，一面在衰變，故其含量與12C的含量比值不變。當(dāng)生物體死亡后，14C不斷衰變而減少。

現(xiàn)有一生物化石，測得12C的含量為M克，根據(jù)比值可mm/2m/4m/8

5730年5730年5730年

該生物已死亡了3×5730=17190年算出14C值應(yīng)為m克，而實際只有m/8克。比較：碳-12和碳-14有何異同？相同點：質(zhì)子數(shù)相同不同點：中子數(shù)不同元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素

具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同特點H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同H2O和D2O是兩種不同的化合物，化學(xué)性質(zhì)基本相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的。同位素

許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)112種元素，同位素卻有1800余種。幾個實例1H氕(H)16C121H氘(D)21H氚(T)392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳12作為原子量及阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)碳14在考古學(xué)中測定生物死亡年代。計算與比較

氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素，核組成有何異同？質(zhì)子數(shù)均為17中子數(shù)分別為18和20

已知35Cl的絕對質(zhì)量為5.8070×10-26kg，

37Cl的絕對質(zhì)量為6.1386×10-26kg，

12C絕對質(zhì)量的1/12為1.6606×10-27kg，

則35Cl同位素原子的原子量為37Cl同位素原子的原子量為5.8070×10-26÷1.6606×10-27=34.9696.1386×10-26÷1.6606×10-27=36.966試比較同位素原子的原子量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。符號

同位素的原子量在自然界中各同位素原子的含量（豐度）34.96936.96624.23%75.77%Cl3517

氯元素的相對原子量（平均原子量）=34.969×0.7577＋36.966×0.2423=35.453Cl3717練習(xí)

硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B和11B的原子個數(shù)比為多少？

解法一：

設(shè)10B的豐度是X%，則11B的豐度是1-X%

10×X%+11×(1-X%)=10.8解得X%=20%故10B和11B的原子個數(shù)比為1：4551-X%=80%練習(xí)

硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B和11B的原子個數(shù)比為多少？

解法二：十字交叉法11B5510B111010.80.80.24110B和11