PAGEPAGE10（新課標Ⅲ卷）2025屆高考化學考前沖刺預熱卷（六）考生留意：1.本卷共100分，考試時間50分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。3.不得在本卷上答題，請將答案填寫在答題卡指定區(qū)域?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.“建設天藍、地綠、水清的漂亮中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是()。A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增加土壤肥效B.將電器垃圾深埋處理,削減重金屬對環(huán)境的危害C.將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增加去污效果D.將煤炭作氣化、液化和干餾等處理,獲得清潔能源和重要的化工原料8.下列說法不正確的是()。A.疫苗一般應冷藏存放,目的是避開蛋白質變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是()。A.常溫常壓下,1mol氦氣中含有的質子數(shù)為2NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NAD.濃硝酸加熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉移的電子數(shù)為0.5NA10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c是自然界中含量最高的金屬元素;d與a同族。下列敘述正確的是()。A.簡潔離子半徑大小:d>a>b>cB.da2可使藍色石蕊試液先變紅后褪色C.c的氧化物對應的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強11.下列由試驗得出的結論不正確的是()。選項試驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子與水分子中含有相同的基團C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅甲烷與氯氣在光照下反應生成酸性氣體12.以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:上述裝置工作時,下列有關說法正確的是()。A.乙池電極接電源正極,氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C.NaOH溶液Z的濃度比NaOH溶液Y的小D.甲池的電極反應式為4OH--4e-2H2O+O2↑13.25℃時,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)gc(H+A.HX為弱酸,HY為強酸B.水的電離程度:d>c>bC.c點對應的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.若將c點與d點的溶液全部混合,溶液中離子濃度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每道題考生都必需作答。第35、36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。26.工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質)為原料制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下:(1)焙燒過程中V2O3轉化為可溶性NaVO3,該反應的化學方程式為。

(2)濾渣的主要成分是(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應調整c(NH4+)為mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO(4)“還原”V2O5的過程中,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOCl2,該方法的缺點是。

(5)稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應后接著滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最終用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為bmL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2①KMnO4溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)表達式為(以VO2③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質,會使測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

27.氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某愛好小組設計了相關試驗探究它們的某些性質。[試驗1]相識噴泉試驗的原理,并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)能使圖1中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的試驗操作是。

(2)噴泉試驗結束后,發(fā)覺三頸燒瓶中未充溢水(假如裝置的氣密性良好),緣由是。用(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉試驗后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol·L-1的鹽酸測定氨水的濃度,滴定曲線如圖2所示(已知a、b、c三點中有一點表示兩者恰好中和)。下列關于該滴定試驗的說法正確的是(填字母)。

A.可選擇甲基橙作指示劑B.b點時,氨水與鹽酸恰好中和C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低D.當pH=11.0時,K(NH3·H2O)約為2.2×10-5[試驗2]擬用圖3裝置設計試驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)上圖中的裝置連接依次為①;②;③。(用大寫字母表示)

若依據(jù)正確依次連接試驗裝置,則整套試驗裝置存在的主要缺點是。

(5)寫出裝置F中的反應的一種工業(yè)用途:。

(6)反應完成后,裝置F中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個試驗方案證明NH3·H2O為弱堿(試驗用品自選):。

28.2024年9月26日,第五屆硒博會在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會主題為“健康中國·硒引天下”。硒(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人體內不行或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe,發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。①下列狀況可推斷反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質量不變②當反應達到平衡后,將混合氣體通入氣體液化分別器使H2Se氣體轉化為H2Se液體,并將分別出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中接著與Se反應時,Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論說明其緣由:。

③以5小時內得到的H2Se為產(chǎn)量指標,溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:則制備H2Se的最佳溫度和壓強為。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4,K2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈(填“酸性”或“堿性”),該溶液中的物料守恒關系式為。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉化為亞硒酸,硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最終通入SO2析出硒單質。

(5)H2Se在肯定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道化學題中任選一題作答。假如多做，則按第一題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)現(xiàn)有前四周期元素X、A、B、C、D。其部分信息如下表所示:元素部分信息X單質是空氣的主要成分,基態(tài)X原子核外s能級與p能級上電子數(shù)相等AA的電負性在元素周期表中最大BB是前四周期中第一電離能最小的元素C基態(tài)C原子核外有4個未成對電子DD與一氧化碳化合生成的羰基化物D(CO)4中D的價電子數(shù)與CO供應的孤電子數(shù)之和為18請回答下列問題:(1)X2A2的晶體類型是。

(2)基態(tài)D原子的電子排布式為。

(3)A、B、D組成一種化合物的晶胞如圖所示。①該晶胞中D的配位數(shù)為。

②該晶胞密度為ρ(g·cm-3),則阿伏加德羅常數(shù)的值為。(只列出表達式,不必化簡)

(4)A、B、C組成B3CA6晶體,該晶體的配離子的化學式為。

36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路途如圖所示:已知:;回答下列問題:(1)化合物C中含氧官能團的名稱為,A→B的反應類型為。

(2)A的名稱為。

(3)寫出D的結構簡式:。

(4)寫出反應②的化學方程式:。

(5)化合物C滿意下列條件的同分異構體有種,寫出其中有5種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構體的結構簡式:(任寫一種)。

①含苯環(huán)結構,能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③能發(fā)生銀鏡反應。(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備該化合物的合成路途流程圖(無機試劑任用):。

參考答案78910111213DDCACCC26.(1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3(3)0.8(4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O(5)有氯氣生成,污染空氣(6)將VO2+氧化為VO(7)83bc(8)偏高27.(1)在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部(2)氨氣中混有空氣(或其他合理答案)堿式滴定管AD(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)DEC無尾氣處理裝置(5)用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣(6)取裝置F中的固體物質溶于水配成溶液,測定溶液的pH,若pH<7,則可證明NH3·H2O為弱堿(或其他合理答案)28.