重難點06金屬金屬礦物金屬材料中考的考點主要分布在金屬材料的物理性質，化學性質，金屬資源的利用和保三大方面，而金屬的化學性質是重點和難點。

1.金屬材料的使用是社會進步的標志，鐵、銅、鋁是重要的金屬;煉鐵原理及模擬實驗、探究鐵生銹的條件及防銹措施的核心內容。

2.預計今年中考仍將延續(xù)往年的命題特點:鐵的冶煉是初、高中知識的銜接點,尤為重點關注;金屬的銹蝕與防護和社會生產、生活關系密切,仍將是命題人關注的熱點。重難點01金屬和合金

1.金屬材料分為純金屬和合金兩類。2.目前，使用最廣泛的三種金屬是鐵、鋁和銅。3.地殼中含量最高的金屬元素——鋁；人體中含量最高的金屬元素——鈣；目前世界上年產量最高的金屬——鐵；導電、導熱性最好的金屬——銀；硬度最高的金屬——鉻；熔點最高的金屬——鎢；熔點最低的金屬——汞；密度最大的金屬——鋨；密度最小的金屬——鋰。4.合金（1）合金即在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬特性的混合物。（2）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金。（3）生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。（4）鈦和鈦合金被稱為21世紀金屬，它被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備等。（5）合金的強度比組成它的純金屬的高，熔點比組成它的任何一種金屬都低。重難點02金屬的化學性質(金屬活動性順序）

1.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。結論：（1）在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

2.金屬和氧氣的反應（1）鎂在氧氣中點燃時：2Mg+O2==2MgO。

（2）鋁在空氣中會發(fā)生緩慢氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，可以避免鋁被進一步被氧化，因而鋁具有良好的抗腐蝕性。（3）鐵常溫下在潮濕的空氣中生成鐵銹（化學式為Fe2O3）

鐵在氧氣中點燃時：3Fe+2O2==Fe3O4。3.金屬能和鹽酸或稀硫酸反應，生成鹽和氫氣，反應的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度，也即金屬活動性。下面是鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應的化學方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。

4.金屬和鹽的溶液的反應（1）鋁絲和硫酸銅溶液反應：化學方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3。現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色。（2）銅絲和硝酸銀反應：化學方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變成藍色

重難點03金屬的冶煉

1.煉鐵過程（1）煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。（2）煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。（3）煉鐵原理用化學方程式表示為：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。（4）在實際生產時，所用的原料和產物一般都含有雜質，因此在計算用料和產量時應考慮雜質問題。純物質質量=含雜質物質質量×純度。2、一氧化碳還原氧化鐵的實驗：（1）實驗裝置圖：（2）實驗現(xiàn)象：在此實驗中可以看到硬質玻璃管中紅色物質變成黑色，試管中的澄清石灰水變渾濁，導氣管末端有藍色火焰。（3）在實驗中應先通入一會兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發(fā)爆炸；實驗結束后應先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。重難點04金屬腐蝕與防護

（1）防銹的原理是破快鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵制品銹蝕。方法有物理方法，如刷漆、涂油；化學方法有鍍膜、烤藍等。（2）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃合理的開采物、尋找金屬的替代品等。

重難點01金屬和合金

1．（2023?長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關鋁鋰合金的說法正確的是（）A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差 C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小2．（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（）A．硬度較大 B．熔點較高 C．不溶于水 D．形狀美觀重難點02金屬的化學性質(金屬活動性順序）

3．（2023?陜西）用下列各組物質進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液4．（2023?自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X5．（2023?呼和浩特）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進行如圖所示探究實驗。下列有關實驗的說法不正確的是（）A．甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 B．通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱 C．若a是Zn，b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗目的 D．若a是Fe，b是CuSO4溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗目的重難點03金屬的冶煉

6．（2023?呼和浩特）人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展密切相關。（1）商代文物黃金面罩，其制作工藝先進，薄如蟬翼，利用了黃金良好的性。（2）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產工藝是現(xiàn)代鋼鐵冶煉的先者?，F(xiàn)代高爐煉鐵中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為，原料中焦炭的作用是提供熱量和（用化學方程式回答）。（3）鋁被廣泛應用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能良好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是。7．（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。A．結晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：（寫化學方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。重難點04金屬腐蝕與防護

8．（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）A．防止金屬腐蝕 B．尋找金屬的代用品 C．回收利用廢舊金屬 D．肆意開采金屬礦物9．（2023?無錫）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是（）A．金屬的腐蝕是金屬從單質變成化合物的過程 B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕 C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹 D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關10．（2023?蘇州）鐵是應用最廣泛的金屬。下列有關說法正確的是（）A．煉鐵原理是用合適的物質將單質鐵轉化為氧化鐵 B．將生鐵中的大部分碳反應除去得到的鋼是純凈物 C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理

一．選擇題（共10小題）1．（2023?廣安區(qū)模擬）等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖測中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）A．B． C．D．2．（2023?綿竹市模擬）某興趣小組在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金9g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.4g氣體，該合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金3．（2023?高要區(qū)二模）向400.0gCuSO4的溶液中先逐漸加入一定量的鋅粉，再逐漸加入鐵粉，測得剩余固體質量與加入金屬的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點對應的溶液為無色 B．n＝13，m＝19.2 C．c點對應的固體中加稀鹽酸，有氣泡產生 D．原溶液中CuSO4的溶質質量分數(shù)為16.0%4．（2023?江岸區(qū)校級模擬）有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，化學興趣小組為了探究其成分，取樣品分成兩份，所做實驗及現(xiàn)象如圖所示：下列說法中正確的是（）（1）該實驗可驗證金屬活動性Al＞Cu＞Ag（2）該添加劑中一定有鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末（3）“濾渣”中一定有Al2O3和Ag，沒有Cu和Al（4）“藍色濾液”中一定存在的陽離子是Al3+、Cu2+、Ag+A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（2）（4）5．（2023?江源區(qū)模擬）請結合圖示分析，下列說法正確的是（）圖中“—”表示相連的物質可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質。A．轉化①可選用金屬Mg和Sn B．轉化②只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn) C．通過與木炭發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化③ D．反應④中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色6．（2023?黃梅縣模擬）從化學的角度對下列成語進行解釋，其中錯誤的是（）A．銅墻鐵壁——銅、鐵硬度較大，比較堅固 B．點石成金——化學反應改變了元素種類 C．釜底抽薪——燃燒的條件之一是需要可燃物 D．烈火真金——金在高溫下難與其他物質反應7．（2023?佛岡縣校級一模）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的質量比X（NO3）2溶液的質量大，把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質量減小。下列判斷不正確的是（）A．元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞X B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu C．金屬活動性順序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

8．（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質的混合溶液中，充分反應。生成固體質量隨加入鋅的質量變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．在a點時，溶液質量最小 B．在b點時，固體成分為Ag和Cu C．當加入鋅粉質量為9.75g充分反應后，生成固體質量為24.8g D．在c點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為37.8%

9．（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是（）A． B． C． D．10．（2023?仙桃校級一模）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就一定能燃燒 B．不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質 C．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的鐵銹也能起到保護作用 D．分子、原子可以構成物質，則物質都是由分子、原子構成的二．多選題（共2小題）（多選）11．（2023?萊蕪區(qū)一模）將ag鋅粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，再分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。結合實際現(xiàn)象判斷，下列結論正確的是（）A．濾渣中一定含有單質Cu B．濾液中一定沒有Ag+ C．濾液可能是藍色溶液 D．濾渣的質量一定大于ag（多選）12．（2023?槐蔭區(qū)一模）某化學小組的同學將單質鋅和單質銀的混合物ag加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，得到一定溫度下的藍色濾液（不飽和）和濾渣。下列有關說法中，不合理的是（）A．濾渣的質量一定大于ag B．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生 C．濾液中一定含有Cu2+ D．濾液中一定含有Ag+和Zn2+三．填空題（共1小題）13．（2023?東臺市一模）金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。（1）如圖1是三星堆遺址出土的青銅面具。青銅是一種銅錫合金，由此推斷青銅比銅的硬度（填“大”或“小”）；剛出土時，青銅因腐蝕常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面，其中銅元素的化合價為價。（2）垃圾桶使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是（寫出一點即可）；空易拉罐應收入（填選項序號）桶中。A．可回收物B．有害垃圾C．廚余垃圾D．其它垃圾（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的發(fā)生反應；用稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應的化學方程式為。（4）鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。在氬氣做保護氣的環(huán)境中，TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti和MgCl2，該反應的化學方程式為。（5）某校興趣小組同學向硝酸銀溶液中加入a克鐵鋅合金粉末，實驗過程如圖2所示。①固體A的成分是（填化學式）。②濾液C中一定含有的溶質是（填化學式）。③該實驗過程中a的取值范圍是。四．實驗題（共2小題）14．（2023?和平區(qū)三模）金屬材料廣泛應用于生產、生活中。（1）生活中，銅質插頭是利用了金屬銅的性（填“導電”或“導熱”）。鋁耐腐蝕的原因是鋁能和空氣中的氧氣反應，生成一層。（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應原理是一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應的化學方程式為?，F(xiàn)有1500t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以制得含鐵96%的生鐵t。（3）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是。（填化學式）②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是。（填化學式）（4）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物共50克，與足量的一氧化碳充分反應生成二氧化碳的質量為33克。則原混合物中鐵單質的質量可能為。A.5gB.7.5gC.10gD.38g15．（2023?越秀區(qū)一模）鐵元素與人類關系密切。（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質不參加反應）。實驗裝置如圖1。①實驗時，試管a內參加反應的物質是。（填化學式）②處理尾氣的反應是。（填化學方程式）③樣品中氧化鐵的質量是g，理論上最多可以得到鐵g。（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進行實驗，結果如圖3所示。實驗中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。①鐵粉與稀硫酸