5.1.3硫酸根離子檢驗和不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一下學(xué)期化學(xué)人教版2019_第1頁
5.1.3硫酸根離子檢驗和不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一下學(xué)期化學(xué)人教版2019_第2頁
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文檔簡介

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物

硫酸根離子的檢驗及含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化重晶石石膏像膽礬教學(xué)環(huán)節(jié)一生活情境的學(xué)科化認(rèn)知—硫酸根離子的檢驗問題:如何設(shè)計實驗方案,證明上述物質(zhì)中含有SO42-?【實驗5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能夠得出什么結(jié)論?寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實驗操作

檢驗

的正確操作方法:

被檢液無明顯現(xiàn)象

有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無

)。先加稀鹽酸的目的:是_______________________。

防止、、Ag+干擾【課堂練習(xí)1】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

,常用的方法是()A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成教學(xué)環(huán)節(jié)三學(xué)以致用,鞏固所學(xué)

生活情境:現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白,你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎?粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎?教學(xué)環(huán)節(jié)二創(chuàng)設(shè)真實情境,分析粗鹽的提純思考與討論2:(1)經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),若要除去它們,應(yīng)加入什么試劑?

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2++2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子?用什么方法除去這些離子?(3)設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案時,除了要考慮所加試劑的種類,還要考慮哪些問題?引入了Ba2+、CO32-、OH-試劑的用量和順序,試劑過量后的處理黃鐵礦:

FeS2黃銅礦:

CuFeS2石膏:CaSO4.2H2O芒硝:Na2SO4.10H2O(4)硫也是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。硫元素的自然界存在形式:游離態(tài)和化合態(tài)兩種(3)固態(tài)硫化物和硫酸鹽:(2)氣態(tài)化合物:H2S、SO2、SO3(1)游離態(tài):單質(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石SSSS-2

0

+4

+6問題(1)下圖是人們總結(jié)的不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應(yīng)的物質(zhì),并根據(jù)硫元素化合價的變化,分析各種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。最低價,只有還原性中間價,既有氧化性又有還原性最高價,只有氧化性化合價下降,加還原劑化合價上升,加氧化劑

化合價不變,非氧化還原反應(yīng)實驗序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2S少量O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測pH,值變??;反應(yīng)后滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體,該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體[問題](2)根據(jù)所學(xué)知識實現(xiàn)下述物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化:教學(xué)環(huán)節(jié)四理論指導(dǎo)——建立氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用模型

化學(xué)實驗設(shè)計:是指實驗者在實施化學(xué)實驗之前,根據(jù)一定的實驗?zāi)康?,運用化學(xué)知識與技能,按照一定的實驗方法,對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進(jìn)行的規(guī)劃。例如,設(shè)計“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實驗,當(dāng)確定了要實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系后,需要明確轉(zhuǎn)化前后的含硫物質(zhì)是哪些,通過怎樣的反應(yīng)(氧化/還原)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,用到的氧化劑或還原劑是什么,等等。

進(jìn)行化學(xué)實驗設(shè)計時,應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則。1.用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C.排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D.排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾【答案】C

學(xué)以致用:2.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(

)A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A中含硫物質(zhì)被氧化后硫元素的價態(tài)升高;B、C中濃硫酸的硫元素化合價降低;D中硫元素的價態(tài)不變。

學(xué)以致用:3.人們認(rèn)識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手,一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如下圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

學(xué)

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