專題一第二單元物質(zhì)的分散系01物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系定義：由一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的混合物體系分散質(zhì)：分散劑：溶液就是一種均一、穩(wěn)定的分散系溶質(zhì)：NaCl溶劑：水玻璃某些膠態(tài)金屬氧化物分散質(zhì)：分散劑：水滴或冰晶空氣分散質(zhì)：分散劑：物質(zhì)的分散系固體小顆?？諝夥稚①|(zhì)：分散劑：碳酸鈣水分散質(zhì)：分散劑：物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系舉例均一、穩(wěn)定NaCl溶液酒精溶液特征本質(zhì)區(qū)別均一、穩(wěn)定Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體不均一、不穩(wěn)定泥漿

牛奶1nm=10-9m如何制備Fe(OH)3膠體？膠體如何鑒別膠體和溶液？膠體當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)膠體膠體濁液分散系粒子直徑＞100nm膠體分散系1nm＜粒子直徑＜100nm溶液分散系粒子直徑＜1nm膠體生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體溶液、膠體可透過濾紙膠體溶液離子可透過半透膜，膠體不能。膠體應(yīng)用1在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改善材料的耐沖擊強(qiáng)度、耐斷裂強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度等機(jī)械性能，還可以改善材料的光學(xué)性質(zhì)。有色玻璃就是將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。膠體應(yīng)用領(lǐng)域正在不斷擴(kuò)大，形成了化學(xué)研究的重要分支——膠體與表面化學(xué)。膠體應(yīng)用2醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。膠體應(yīng)用領(lǐng)域正在不斷擴(kuò)大，形成了化學(xué)研究的重要分支——膠體與表面化學(xué)。膠體應(yīng)用3國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造都會用到膠體。膠體應(yīng)用領(lǐng)域正在不斷擴(kuò)大，形成了化學(xué)研究的重要分支——膠體與表面化學(xué)。電解質(zhì)溶液Distilled

蒸餾水EtOH

乙醇溶液可導(dǎo)電不可導(dǎo)電NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液Na+液面Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-H2OCl-Na+Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+NaCl溶液H2OH2OH2OH2OH2O液面EtOHEtOHEtOHH2OEtOHEtOHEtOH乙醇溶液H2OH2OH2OH2OH2O物質(zhì)導(dǎo)電條件：自由移動帶電荷的粒子NaCl在水中的溶解和電離的示意圖電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電離：物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水活潑金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機(jī)物（乙醇、蔗糖）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液分析對錯：鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液不對。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液1、判斷SO2、NH3是否是電解質(zhì)？2、電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？3、化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？4、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？溶于水后能導(dǎo)電的是H2SO3、NH3·H2O，不是SO2、NH3本身，故H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，SO2、NH3是非電解質(zhì)。不一定對的氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。強(qiáng)化鞏固下列物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞

⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。③⑤⑦⑨⑿①②③④⑩⑥⑧⑾電解質(zhì)溶液干燥的NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液和熔融的NaCl均能電離出自由移動的Na+和Cl-；但干燥的NaCl固體不能電離的表示——電離方程式電解質(zhì)溶液用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-電解質(zhì)溶液書寫注意事項(xiàng)①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等電解質(zhì)溶液從電離角度理解酸、堿、鹽：H+OH-電解質(zhì)溶液延時(shí)符課堂小結(jié)0102物質(zhì)分散系膠體及性質(zhì)03電解質(zhì)及非電解質(zhì)及判斷04電離方程式課堂練習(xí)C1.下列敘述正確的是（

）A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)課堂練習(xí)2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔