第頁一、可逆反應(yīng)1．下列敘述中正確的是()A．向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(加熱))2SO3，充分反應(yīng)后生成2mol的SO3B．可逆反應(yīng)是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)C．CaCO3eq\o(=,\s\up17(△))CaO＋CO2↑與CaO＋CO2=CaCO3互為可逆反應(yīng)D．只要是可逆反應(yīng)，均不能進(jìn)行到底答案：D2．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1解析：平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故起始濃度之比c1∶c2＝1∶3，A、C錯誤；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B錯誤；由可逆反應(yīng)的特點可知0<c1<0.14mol·L－1，D正確。答案：D3．在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時，各物質(zhì)的濃度有可能的是()①c(Z)＝0.45mol/L②c(X2)＝0.3mol/Lc(Z)＝0.1mol/L③c(X2)＝0.5mol/L④c(Y2)＝0.5mol/LA．①②B．③④C．②④D．①③解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)＋2Y2(g)Z(g)開始(mol/L):0.20.30.3變化(mol/L):0.150.30.15平衡(mol/L):0.0500.45若反應(yīng)逆向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2(g)＋2Y2(g)Z(g)開始(mol/L):0.20.30.3變化(mol/L):0.30.60.3平衡(mol/L):0.50.90由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0.05mol·L－1<c(X2)<0.5mol·L－1,0<c(Y2)<0.9mol·L－1,0<c(Z)<0.45mol·L－1。答案：C二、化學(xué)平衡狀態(tài)的理解4．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(500℃))2SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題解析：對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著。答案：B5．在一定條件下的密封容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低B．當(dāng)v正(O2)＝v正(NO)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．改變壓強，平衡不移動的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為180.5kJ解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡正向移動，N2的含量降低，A項正確；所給的兩個速率數(shù)據(jù)均為正反應(yīng)的數(shù)據(jù)，不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后速率增大，但正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以平衡不移動，C項錯誤；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和1molO2不可能完全反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時吸收熱量小于180.5kJ，D項錯誤。答案：A6．(多選)對于可逆反應(yīng)M＋2NQ達(dá)到平衡時，下列敘述中正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．M、N全部生成QD．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化E．v正(M)＝v逆(N)F．v正(M)＝v逆(Q)答案：DF7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正＝v逆，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯；通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯。答案：A三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志8．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，(乙)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)，將能證明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填入相應(yīng)表格：表明(甲)達(dá)到平衡表明(乙)達(dá)到平衡表明(甲)、(乙)都達(dá)到平衡①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于