5.312024中考化學創(chuàng)新實驗題型-數(shù)字化實驗含答案數(shù)字化實驗1．某興趣小組同學設計實驗驗證人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。Ⅰ、知識鏈接（1）人類進行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉化為二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人體內(nèi)參與呼吸作用的化學反應方程式為。Ⅱ、實驗驗證（2）初始實驗：如圖1所示，甲同學通過導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到澄清石灰水變渾濁，于是得出結論：人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。

①澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為。②經(jīng)過討論，同學們認為圖1實驗不足以得出正確結論，原因是吸入的空氣中。（3）改進實驗：同學們改進實驗裝置如圖2所示。檢驗氣密性良好后，在A、B瓶中裝入等濃度等體積、足量的澄清石灰水。乙同學對著同一套裝置吹嘴做了相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣，通過單向閥控制后的吸氣步驟和呼氣步驟氣流方向如圖2所示，觀察現(xiàn)象。①實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是，便于對比實驗現(xiàn)象。②實驗過程中若觀察到現(xiàn)象，則說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳。（4）數(shù)字化實驗：同學們又進行如圖3所示實驗，把氧氣濃度、二氧化碳濃度和濕度傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)如圖4所示，縱坐標為某一氣體體積分數(shù)（%），橫坐標為時間（s）。

①實驗中沒有進行數(shù)據(jù)采集的其余氣體的主要成分為。②能說明人體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的曲線是。③根據(jù)圖4中信息，推斷Z曲線在下降后又略有上升的可能的原因是。2．CaCl2可用于冷凍劑、干燥劑、融雪劑、醫(yī)藥及冶金工業(yè)等?；瘜W興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進行探究，并制定回收CaCl2的方案。【提出問題】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl【查閱資料】CaCl2溶液呈中性【探究活動一】取少量廢液等分成2份，甲、乙兩組同學分別利用其中一份進行如下探究：甲組同學向廢液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成色，證明猜想二成立。乙組同學用圖1裝置進行實驗，將80mL一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液，測得數(shù)據(jù)如圖2。

【數(shù)據(jù)分析】乙組同學對圖2數(shù)據(jù)進行討論分析，證明猜想二成立。I.a點的實驗現(xiàn)象為。Ⅱ.b點發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅲ.c點對應溶液中全部溶質的化學式為。【探究活動二】丙組同學提出直接蒸發(fā)溶劑可從剩余廢液中回收純凈CaCl2，理由是?！窘涣髋c反思】甲組同學認為丙組同學提出的方法會對空氣造成污染。在不借助其它試劑和儀器的情況下，除去廢液中對空氣造成污染的物質，建議最好先在廢液中加入下面(填選項序號)試劑。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO33．化學興趣小組以“助力碳中和”為主題，設計并開展了如下項目式探究活動。項目一：探究廚房中的溫室效應【查閱資料】Ⅰ．CO2、CH4等氣體能產(chǎn)生溫室效應；Ⅱ．相同條件下，陽光照射時，溫室氣體含量越高環(huán)境升溫越快；Ⅲ．點燃天然氣后，周圍空氣中的CO2含量會升高?！具M行實驗】（1）小組同學利用廚房用品中的純堿和反應制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然氣前廚房中的空氣樣品，按圖1連接裝置(氣密性良好)；

（2）標記塑料管內(nèi)紅墨水停留的位置，將裝置移至室外，置于陽光下照射一段時間后，觀察到紅墨水處于標記位置的(填“左”或“右”)側。小組同學得出結論：能增強溫室效應，并可用該裝置驗證；將裝置拿回廚房，點燃天然氣一段時間后，用排盡CO2的塑料瓶A收集爐灶周圍的空氣。冷卻至室溫后連接裝置，重復（2）實驗，觀察到相同的現(xiàn)象?！痉治鲇懻摗浚?）部分同學認為一定是天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2增強了廚房中的溫室效應。有同學認為該說法不嚴謹，理由是?！镜贸鼋Y論】使用天然氣會增強廚房中的溫室效應。項目二：探究使用不同物質吸收CO2的可行性【進行實驗】同學們分別使用等體積的H2O、Ca(OH)2飽和溶液和溶質質量分數(shù)為40%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進行3次實驗，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線如圖3所示：

（4）CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為；（5）結合圖3數(shù)據(jù)分析，實驗使用的三種物質中，對CO2吸收效果最好的是?！痉治鲇懻摗浚?）有同學提出，反應中的能量變化也會導致壓強變化。于是，小組同學將壓強傳感器更換為溫度傳感器，重新進行了部分實驗，實驗數(shù)據(jù)如圖4所示。由數(shù)據(jù)可知，與NaOH溶液的反應是(填“吸熱反應”或“放熱反應”)；（7）結合圖4數(shù)據(jù)綜合分析，圖3中NaOH溶液對應曲線在100s﹣300s內(nèi)壓強變化的原因是?！镜贸鼋Y論】吸收CO2時，要多角度考慮其方案的可行性。項目三：研討低碳行動方案【分析討論】（8）小組同學認為如果CO2過量排放，難以回收。我們可以通過低碳生活的方式減少CO2的排放，請舉出一種具體做法。4．某化學興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯浚?）小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關（答1點即可）。

活動二：定量測定小燕設計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應產(chǎn)生氣體）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用為。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）（5）小組同學圍繞實驗中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學反應？（6）猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發(fā)生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和（寫化學式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）5．登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。某興趣小組同學對放置了一段時間的氫化鈣取樣進行探究?！静殚嗁Y料】氫化鈣()是一種固態(tài)儲氫物質，它遇水劇烈反應釋放出氫氣，反應的化學方程式為?！咎岢鰡栴}】該氫化鈣樣品與水反應是否還能生成氫氣？【實驗1】小組同學用適量氫化鈣樣品和水進行實驗。

（1）如圖所示是小組同學設計的兩個實驗裝置，為便于控制反應速率，最好選用裝置(選填“A”或“B”)。（2）連接好裝置后，加入藥品前，應進行的操作是。（3）向裝置中加入藥品并開始實驗。錐形瓶中快速產(chǎn)生氣泡；將導管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點燃?！胺试砼荼稽c燃”是因為氫氣具有性。【得出結論】該氫化鈣樣品與水反應還能生成氫氣?！咎岢鲂聠栴}】實驗1中不再產(chǎn)生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？【分析討論】氫化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣：氫化鈣在保存過程中可能變質生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣?！緦嶒?】按圖1所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分數(shù)隨時間的變化如圖2所示。

（4）實驗2中錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個即可)。（5）圖2中說明有二氧化碳生成的依據(jù)是?！镜贸鼋Y論】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時說明氫化鈣樣品有少量變質?！痉此纪卣埂浚?）保存氫化鈣的一條建議是。（7）氫能有很多優(yōu)點，如(寫一條即可)。我們共同努力，助力我國早日進入“氫能經(jīng)濟”時代。6．鈣是人體所需的重要元素之一。某化學小組用主要成分為碳酸鈣的補鈣劑進行如下實驗。查閱資料①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可與碳酸鈣反應，不與補鈣劑中的其他成分反應。實驗過程中暫不考慮醋酸揮發(fā)。②ppm常用來表示氣體的濃度，數(shù)值越大，說明氣體的濃度越高。③碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：。I.驗證補鈣劑能與白醋反應。【進行實驗】裝置現(xiàn)象

試管中的固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，燒杯中______【解釋與結論】（1）補全實驗中的現(xiàn)象。用化學方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。【小組交流】分組實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不同，于是進行了如下探究。Ⅱ.探究影響補鈣劑與白醋反應速率的因素?！具M行實驗】室溫條件下進行實驗，記錄如下：實驗操作組別實驗序號補鈣劑形態(tài)白醋中酸濃度（g/100mL）二氧化碳濃度隨時間的變化曲線

第1組①

片狀6

②

片狀3第2組③

粉末6④

粉末3【解釋與結論】（2）上述實驗中，反應速率最快的是（填實驗序號）。（3）設計第1組實驗的目的是。（4）若探究補鈣劑形態(tài)對反應速率的影響，可選擇的實驗序號是?！痉此寂c評價】（5）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溫度對該反應速率有影響。同學們再進行實驗探究溫度對反應速率的影響時，不需要控制相同的______（填序號）。A．補鈣劑的質量B．溫度C．白醋中醋酸濃度D．白醋的體積E．補鈣劑形態(tài)7．某化學興趣小組利用如圖1裝置驗證燃燒條件并驗證用紅磷或白磷燃燒測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗結論是否精確，燃燒匙中加入相同質量且足量紅磷和白磷，將各傳感器連接電腦收集實驗數(shù)據(jù)：

【實驗驗證】（1）按圖1組裝好實驗裝置，將兩個裝置的電阻絲串聯(lián)在同一個電源上電源，觀察到的現(xiàn)象為燃燒匙上的白磷先燃燒和紅磷后燃燒并產(chǎn)生，水下的白磷。（2）紅磷和白磷都是磷的單質，其物理性質不同的原因是。（3）燒瓶底部的蒸餾水的作用除了隔絕空氣外，還有的作用（填一點）；（4）寫出磷燃燒的化學方程式：。（5）該實驗證明燃燒需要的兩個條件為和。

（6）實驗小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用氧氣傳感器測量的兩個容器內(nèi)氯氣濃度變化曲線如圖2。下列說法不正確的是______。（填字母）A．足量紅磷和白磷在密閉容器內(nèi)充分燃燒可將氧氣完全耗盡B．白磷在密閉容器內(nèi)燃燒熄滅時，氧氣仍有10%~15%的剩余C．白磷在密閉容器中燃燒比紅磷對氧氣的消耗更充分D．用紅磷或白磷燃燒來測定空氣中氯氣的體積分數(shù)的實驗結論精確（7）興趣小組同學又設計了如圖3實驗，實驗前該注射器中空氣的體積至少為mL才能順利的完成實驗。（空氣中氧氣的含量按照20%計算）

8．數(shù)字傳感器的誕生，極大地方便了化學實驗研究，現(xiàn)用下圖裝置，進行系列實驗探究。

【設計實驗】實驗一：檢查裝的氣密性（1）傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是溫度傳感器和壓強傳感器。用注射器吸取20mL水，將水全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，若傳感器(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)讀數(shù)增大且保持不變，則裝置氣密性良好。實驗二：探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是pH傳感器和壓強傳感器。三頸燒瓶中充滿CO2氣體，注射器中裝少量pH為13.8的NaOH溶液，將溶液全部推入三頸燒瓶并壓住活塞，實驗結果：A壓強數(shù)值先變大后變??；B溶液pH值持續(xù)變小，最終定格在8.3。（2）能確定CO2氣體和NaOH溶液發(fā)生了化學反應的實驗結果為(用序號A、B選填)。（3）此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH應該為8左右，由此可知，本實驗中Na2CO3又反應生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化學方程式為。實驗三：定量探究影響鐵銹蝕的因素已知：碳粉可加快鐵銹蝕，碳粉不與鹽酸反應。傳感器Ⅰ、Ⅱ分別是溫度傳感器和壓強傳感器，將5g某型號鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上(此時沒有推動注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。

（4）據(jù)圖5，說明鐵生銹是(填“放熱”或“吸熱”)。（5）據(jù)圖6分析t3時刻后壓強突然變大，原因是?！就卣寡由臁浚簻y定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（6）連接如圖7裝置。取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進行實驗。完全反應后，立即讀出生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該固體中鐵的質量分數(shù)為?！痉此荚u價】（7）學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確，可能會導致測定的鐵的質量分數(shù)變大，可能的原因是___________(填字母序號)。A．裝置的氣密性不好 B．鐵與鹽酸反應放熱C．生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中 D．沒有扣掉加入的鹽酸的體積9．鎂是一種重要金屬。

（1）實驗一：取一段鎂條打磨，用（填儀器名稱）將鎂條放入圖1的燒瓶中（氣密性良好），再將注射器中的稀鹽酸推入，通過數(shù)字傳感器測定密閉容器內(nèi)壓強與時間的關系如圖2。b點所含的溶質為（填化學式），圖中c點鎂條已完全消失，cd段容器內(nèi)壓強略有減小的原因為。實驗二：小組同學將鎂條放入碳酸鈉溶液中，快速產(chǎn)生較多氣泡，且有白色不溶物。【查閱資料】鎂能與水緩慢反應生成氫氣；②碳酸鈉溶液中除含有Na+、CO32-外，還含有OH-?！咎骄?】產(chǎn)生的氣體真的是氫氣嗎？（2）小敏設計如圖3所示方案進行檢驗。根據(jù)“B中現(xiàn)象，C中氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠”的現(xiàn)象，確認氣體為氫氣。（3）小組同學討論認為，C中有水珠產(chǎn)生不能作為A中有氫氣的依據(jù)，其原因為?！咎骄?】碳酸鈉溶液中什么微粒促進鎂與水的反應？【猜想假設】猜想Ⅰ:Na+能促進鎂與水的反應猜想Ⅱ:CO32-能促進鎂與水的反應猜想Ⅲ:OH-能促進鎂與水的反應【實驗探究】（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量鎂條于試管中，加入1-2滴溶液緩慢產(chǎn)生氣泡取少量鎂條于試管中，加入1-2滴Na2CO3溶液快速產(chǎn)生較多氣泡猜想Ⅱ成立【實驗結論】碳酸鈉溶液中CO32-促進鎂與水的反應。實驗三：七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)都有廣泛的應用。以鎂礦石（主要成分為MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等）為原料生產(chǎn)，流程如圖4。

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，“酸浸”時通入空氣使FeSO4轉化為。請回答下列問題：（5）“操作1”的名稱為。（6）“酸浸”時，硫酸不能過量太多的原因為，濾渣b的化學式為。（7）硫酸鎂晶體的種類隨濃度和溫度變化曲線如圖5?！耙幌盗胁僮鳌敝饕侵刚舭l(fā)濃縮、、過濾。

（8）現(xiàn)取樣品20g配成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為2.9g。求樣品中硫酸鎂的質量。（假設雜質不參與反應，請寫出計算過程。）10．我國高鐵創(chuàng)造的中國速度今世界矚目，某學習小組對高鐵建設中的銅鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關?！驹O計實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管。進行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管編號ABCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是與空氣中的發(fā)生化學反應。（2）對比A和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與有關；實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaC1溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上(此時沒有推動注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。（3）據(jù)圖3分析，說明鐵生銹(填“放熱”或“吸熱”)，t2~t3這段時間反應并未停止但溫度卻開始降低，原因是。（4）據(jù)圖3、圖4分析，稀鹽酸注入燒瓶中的時刻是(填“t2”或“t3”或“t4”)。實驗三：測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量（5）連接如圖5裝置。取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進行實驗。完全反應后，測得生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為0.09g/L，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請計算該固體中鐵的質量分數(shù)。(寫出計算過程)（6）學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確，可能會導致測定的鐵的質量分數(shù)偏大，可能的原因是(填序號)。a．裝置的氣密性不好

b．鐵與鹽酸反應放熱c．裝置內(nèi)原來的空氣沒有排掉

d．沒有扣掉加入的鹽酸的體積11．研究和控制化學反應條件有重要意義。（1）小嘉同學用15%的H2O2溶液制取氧氣時發(fā)現(xiàn)，若注入H2O2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發(fā)事故。請你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套O2發(fā)生裝置，要求能解決上述問題，需要用到的儀器有哪些？（填標號）。（2）小明同學用50g溶質質量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，他先向該過氧化氫溶液中加入50g水，求稀釋后過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。（3）某小組同學研究3g大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳受哪些因素影響，該小組的實驗設計和數(shù)據(jù)記錄如下表。實驗編號稀鹽酸的體積稀鹽酸的質量分數(shù)大理石的形狀二氧化碳的體積/mL實驗120mL5%塊狀28.3實驗220mL5%粉末46.8實驗320mL10%塊狀58.7實驗420mL10%粉末丟失①寫出大理石與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式。②該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？。③為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。A．1和3

B．2和3

C．1和2

D．3和4④由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，你認為合理的數(shù)據(jù)是（填標號）。A．45.7

B．54.7

C．95.4⑤下表是某同學實驗過程中的數(shù)據(jù)。時段/秒0～3030﹣6060～9090～120120～150150﹣180CO2的體積/mL8.120.211.99.67.66.1由上述表格可知，從第60秒開始反應的速率減慢，其原因是。（4）某興趣小組在老師指導下繼續(xù)探究了濃鹽酸與大理石的反應，并用pH傳感器測得下圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。請回答下列問題：①AB段pH幾乎不變的原因可能是。②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有。12．中和反應再探究．【初步探究】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入50mL一定濃度的鹽酸，插入溫度計并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液褪色且溫度升高。（1）能推斷出氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應的現(xiàn)象是，依據(jù)是（選填“反應物減少”或“生成物增加”）。（2）中和反應的微觀實質是寫出該反應的方程式。（3）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填序號）。

【深入探究】（4）同學們又設計了以下實驗驗證反應中的能量變化。①50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的稀鹽酸與混合，測量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的稀鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。

用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。（5）實驗①可知：一定濃度的氫氧化鈉溶液稀釋時（選填“放熱”或“吸熱”）。（6）由圖分析：同學確認氫氧化鈉溶液和鹽酸反應放出熱量，理由是。酶參考答案酶1.(1)C6H12O6+602==6CO2+6H2O(2)①CO?+Ca(OH)2=CaCO?↓+H?O②含有二氧化碳(3)①控制單一變量②A中澄清石灰水不變渾濁，B中澄清石灰水變渾濁(4)①氮氣/N?②X③呼出氣體中部分水蒸氣液化2.【探究活動一】紅【數(shù)據(jù)分析】有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaClNa2CO3【探究活動二】鹽酸易揮發(fā)【交流與反思】C3.（1）食醋（2）右（3）天然氣的主要成分是甲烷，也能增強了廚房中的溫室效應（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（5）NaOH溶液（6）放熱反應（7）CO2與NaOH溶液反應，二氧化碳逐漸減少，裝置內(nèi)壓強減?。?）拒絕使用塑料袋、一次性筷子4.(1)OH-(2)吸收；碳酸氫鈉的質量(3)吸收水蒸氣(4)裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為6.6g。設：樣品中碳酸氫鈉的質量為x樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。（5）產(chǎn)生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏大；產(chǎn)生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產(chǎn)生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小。（6）Na2CO3（7）讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，將反