北京市西城區(qū)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高二化學(xué)2022.1

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作

答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的

一項。

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

2.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是

A.NaClB.NaOHC.H2so4D.NH3H2O

3.下列操作可以使水的離子積常數(shù)嬴增大的是

A.加熱B.通入少量氯化氫氣體

C.通入少量氨氣D.加入少量醋酸鈉固體

4.下列化學(xué)用語正確的是

A.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.水的電子式：H[OH

C.基態(tài)銘原子（24&）的價層電子排布式：3d54sl

Is2s2P

D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：同向1IfilHl—|

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5.下列用于解釋事實的方程式書寫不正跳的是

A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+

B.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

C.CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(CuS)：

Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)

2

D.加熱Na2cO3溶液除去油污：H20+CO3-HCO3+OH

6.下列說法中，正確的是

A.s區(qū)元素全部是金屬元素

B.p能級電子能量不一定高于s能級電子能量

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強

7.用0.1000mollTHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實驗說法中，不亞項的

是

A.本實驗可選用酚醐作指示劑

B.用酸式滴定管盛裝0.1000mollTHCl溶液

C.用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次

D.滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低

8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.用犧牲陽極法保護船舶的外殼

B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

D.配制FeCb溶液，常將FeCb晶體溶于較濃的鹽酸中

9.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NE在電極表面的氧化過程的

微觀示意圖如下：

電&上lit看催化力。

下列說法中，不正確的是

A.過程①②均有N—H鍵斷裂

B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH-e+OH=N+H2O

C.過程④中有非極性鍵形成

D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焰變

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10.下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相得的是

11.北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如下。下

列說法中，不正確的是乖兩汽不

A.電極a為電池的負極

B.電極b表面反應(yīng)為：Ch+4eI+2H2O=4OH-,

C.電池工作過程中OH-向正極遷移-，.JII卜

D.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)fliO.

電，提高了能源利用率

12.下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

ABcD

實驗

測定鋅與稀硫酸反測定中和反應(yīng)的比較AgCl和Ag2S溶解探究鐵的析氫腐蝕

目的應(yīng)速率反應(yīng)熱度大小

幾?0Jvnoi-L1

溶Q

實驗a，：ZCI

I/VIM-ImolL

溶液

[1--------------*1

裝置j

1MLO.Imo4L

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13.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)k^2Z(g)AH〈O,400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一

定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器溫度起始時物質(zhì)的濃度10分鐘時物質(zhì)的濃度

℃(mol,L-1)(molL-1)

c(X)。(丫)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列說法中，不亞建的是

A.甲中,10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：i)(X)=0.025molL1-min1

B.甲中，10分鐘時反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，可能乙〈400℃

D.丙中，a>0.5

14.用下圖所示裝置進行實驗，在相同電壓、相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下(溫度變化均不

明顯)：

實驗序號X電極材料現(xiàn)象

兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石

I伯(Pt)

灰水不變渾濁

恤w,、、夕很滿I兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清

1II石墨

石灰JK石灰水變渾濁

下列說法中，不亞旗的是

A.X電極為陽極

B.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH-

2+

C.I中Pt電極附近發(fā)生了反應(yīng)：CO3-+H=HCO3-

D.II中石灰水變渾濁的原因是X區(qū)產(chǎn)生的H+與CCh2-反應(yīng)生成了CO2

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第二部分

15.（8分）以氮化錢（GaN）、碳化硅等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，對新興

產(chǎn)業(yè)有巨大推動作用。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)硅原子的電子排布式，其中具有最高能量的電子所處能級符號為

,該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為______（填字母）。

a.球形b.啞鈴形

（2）氮、硅和碳3種元素第一電離能由小到木的順序為（填元素符號）0

（3）錢為元素周期表中第31號元素，鐵原子具有個能層，最高能層容納了

個電子。

16.（11分）電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（以下討論均在常溫時）。

（1）0.1molL-1CH3COOH溶液的pH=3

①CH3coOH的電離方程式是0

②該溶液中由水電離出的H+濃度是molL-10

③計算CH3coOH的電離平衡常數(shù)＜=0

（2）H2cO3和HC10的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式H2cO3HC1O

電離平衡常數(shù)Ka,=4.5x10-74.0x10-8

（Ka）底=4.7x10-11

①相同物質(zhì)的量濃度的Na2cCh、NaHCCh、NaClO溶液，pH申個到木的順序是。

②0.01mol-LTNaHCCh的溶液中c（H2co3）＞C（CC＞32-）,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：。

③NaClO溶液的漂白性與溶液中c（HC10）有關(guān)。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大

c（HC10）的是（填字母）。

a.CH3COOHb.CO2c.Na2cO3

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17.(8分)回收利用C02是目前解決長期載人航天艙內(nèi)(如空間站)供氧問題的有效途徑,

其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖:

(1)反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),是回收利用C02的關(guān)鍵步驟。

已知：2H2(g)+C)2(g)=2H2(D(g)A/7=-483.6kJ-mol-1

1

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-802.3kJ-mol

反應(yīng)A的△//=kJmor1

(2)將原料氣按〃(CO2)：〃(H2尸1：4置于恒容密閉容

器中發(fā)生反應(yīng)A,在相同時間內(nèi)測得H2O的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖所示(虛線為

平衡時的曲線)。

①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

(寫出一條即可)。

②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)

化效率，原因是O

(3)下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說法中，不氐理的是(填字母)。

a.反應(yīng)B的能量變化是電能一化學(xué)能或光能一化學(xué)能

b.物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%

c.不用Na2O2作供氧劑的原因可能是NazCh不易實現(xiàn)循環(huán)利用

(4)用CO2(g)+2H2(g)^^C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A,可實現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用,

缺點是使用一段時間后催化劑的催化效果會明顯下降，其原因是o

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18.（12分）電解是海水資源綜合利用的重要手段。

（1）電解飽和食鹽水的原理如右圖所示。

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是=

②電極a接電源的（填“正”或“負”）極。

③離子交換膜主要允許（填離子符號）通過。

（2）我國科學(xué)家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，

其工作原理如右圖所示。__________

①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是0dI~-電犢

②理論分析，陽極電解產(chǎn)物可能有。2、Ch=5

i.生成。2的電極反應(yīng)式是____oi.J'

ii.實驗室模擬上述過程，氣體中未檢測到,At.

CI2,推測可能是Cb溶于水。寫出CL,5

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式=

iii.取實驗后陽極區(qū)溶液進行檢驗，證實了陽極C「放電。實驗所用的試劑及現(xiàn)象

是O

可選試劑：AgNCh溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液

19.（10分）氯化鉆（CoCb）在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

（1）某鉆礦石的主要成分包括CoO、MnO、FezCh和SiCh。由該礦石制CoCLPJhO固

體的方法如下（部分分離操作省略）：

資料：Md+生成Mn（OH）2,開始沉淀時pH=8.2,完全沉淀時pH=10.2

①上述礦石溶解過程中，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（寫出一條即可）。

②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽離子包括H+、MN+和o

③已知pH=2.8時溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是。

④溶液2中含有C02+和MW。

2+512+

i.已知:25℃時Ksp[Co（OH）2卜1x10-15,當(dāng)c（co）＜lxl0-mol-L-時可認為Co

完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=時Co2+完全沉淀。

由此可知，通過調(diào)節(jié)pH無法將Mn2+和C02+完全分離。

ii.溶液2中加入氨水和壓。2溶液的目的是=

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(2)可用如下方法測定產(chǎn)品中CoCb6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測定)：

1

資料：i.A/(COC12-6H2O)=238gmol-

2

ii.C02+與SCN-反應(yīng)生成藍色的CO(SCN)4-；C02+與EDTA以物質(zhì)的量比

1:1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者

取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol-LT

EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL。滴定終點時的現(xiàn)象是,

產(chǎn)品中COC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果用m、v、c表示)。

20.(9分)某化學(xué)小組研究草酸(H2c2。4)及其鹽的性質(zhì)。

+

(1)己知：H2C2O4H+HC2O4',HC2O1H++C2O42-

①將等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2c2。4溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式

是O

②向①中繼續(xù)加入KOH溶液至恰好完全反應(yīng)，得到K2c2。4溶液。下列關(guān)系正確的

是(填字母)。

a.c(K+)>c(C2O42)>c(OH)>c(H+)

++2

b.c(H)+c(K)=c(OH)+C(HC2O4)+c(C2O4-)

2

c.c(K+)=2[c(C2O4-)+C(HC2O4)+c(H2c2O4)]

2

(2)C2O42-中碳元素的化合價是+3價，推測其有還原性。文獻表明：相同條件下，C2O4-

的還原性強于FH+的。為驗證此結(jié)論，小組同學(xué)完成了如下實驗：向10mL0.5mo卜LT

FeCh溶液中緩慢加入0.5mol-L1K2c2O4溶液至過量，充分反應(yīng)后得到翠綠色溶液

和翠綠色晶體。

資料：三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3-3H2。]為翠綠色晶體

3+2320

Fe+3C2O4-[Fe(C2O4)3]-A：=1.6xlO

①取少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變

紅。用平衡移動原理解釋溶液變紅的原因是o

②經(jīng)檢驗反應(yīng)后的溶液中無F*,從反應(yīng)原理的角度解釋C2O42-和Fe3+未發(fā)生氧化還

原反應(yīng)的可能原因是o

③某同學(xué)利用右圖所示裝置比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。

i.閉合K,電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)溶液，

(填操作和現(xiàn)象)，證實C2O42-的還原性強于Fe2+。

ii.該裝置的優(yōu)點是。

北京市西城區(qū)2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高二化學(xué)第8頁(共11頁)

北京市西城區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高二化學(xué)答案及評分參考2022」

第一部分選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14個小題，每小題3分，共42分）

題號1234567

答案BDACABC

題號891011121314

答案DDBCABD

第二部分非選擇題(共6個小題，共58分)其他合理答案均可給分。

15.(8分)

(1)Is22s22P63s23P23pb

(2)Si<C<N

(3)43

16.(11分)

(1)?CH3coOH^^CH3coeT+H+

②IxlO-11

③1x10-5

(2)①pH(NaHCO3)<pH(NaC10)<pH(Na2CO3)

②溶液中存在：HCO：k^H++C07^HCO+H0H2CO3+0H-,常溫

3?2

時，HCO：的水解程度大于電離程度

③ab

17.（8分）

（1）-164.9

（2）①加壓、降溫、提高原料