\\\(.了解金屬鍵的含義。.能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)。.了解金屬晶體的原子堆積模型。.了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。)\\\()細(xì)讀教材記主干．金屬一般具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、以及優(yōu)良的延展性。．金屬鍵是指金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。．金屬晶體中，原子之間以金屬鍵相結(jié)合，金屬鍵的強(qiáng)弱決定金屬晶體的熔點(diǎn)和硬度。．金屬原子在二維空間里有兩種放置方式：密置層和非密置層。．金屬原子在三維空間里有四種堆積方式：簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積。[新知探究]．概念：金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。．成鍵粒子：金屬陽離子和自由電子。．本質(zhì)：金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子共用，從而把所有金屬原子維系在一起。．金屬鍵的強(qiáng)弱和對(duì)金屬性質(zhì)的影響()金屬鍵的強(qiáng)弱主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù)，原子半徑越大，價(jià)電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；反之，金屬鍵越強(qiáng)。()金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。[名師點(diǎn)撥]金屬鍵與離子鍵、共價(jià)鍵的比較金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵形成微粒金屬原子與自由電子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)靜電作用形成元素金屬活潑金屬與活潑非金屬非金屬方向性、飽和性無無有[對(duì)點(diǎn)演練]．下列有關(guān)金屬鍵的敘述中，錯(cuò)誤的是()．金屬鍵沒有飽和性和方向性．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)解析：選金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。．(·六安高二檢測(cè))要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵，金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，由此判斷下列說法正確的是()．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從到是逐漸升高的．金屬鎂的硬度小于金屬鈣．金屬鎂的硬度大于金屬鈉解析：選因?yàn)殒V離子所帶個(gè)正電荷，而鋁離子帶個(gè)正電荷，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點(diǎn)低于金屬鋁，故錯(cuò)誤；堿金屬都屬于金屬晶體，從到金屬陽離子半徑增大，對(duì)外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點(diǎn)降低，故錯(cuò)誤；因?yàn)殒V離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強(qiáng)，則鎂的硬度大于金屬鈣，故錯(cuò)誤；因?yàn)殒V離子所帶個(gè)正電荷，而鈉離子帶個(gè)正電荷，所以鎂的金屬鍵比鈉強(qiáng)，則鎂的硬度大于金屬鈉，故正確。[新知探究]．金屬晶體．金屬晶體的物理通性及解釋．金屬晶體的緊密堆積模型()二維空間模型堆積方式非密置層密置層圖示配位數(shù)()三維空間模型堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞非密置層簡(jiǎn)單立方堆積(釙)體心立方堆積、、密置層六方最密堆積、、面心立方最密堆積、、．石墨的晶體類型()結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)，碳原子采用雜化，以共價(jià)鍵相結(jié)合形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。碳原子中所有的軌道平行且相互重疊，軌道中的電子可在整個(gè)平面中運(yùn)動(dòng)。②層與層之間以范德華力相結(jié)合。()晶體類型石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵和范德華力，屬于混合晶體。[名師點(diǎn)撥]．金屬晶體的性質(zhì)()良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。()熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。①同周期金屬單質(zhì)，從左到右(如、、)熔、沸點(diǎn)升高。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下(如堿金屬)熔、沸點(diǎn)降低。③合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。④金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低(－℃)，而鐵等金屬熔點(diǎn)很高(℃)。．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較運(yùn)動(dòng)的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導(dǎo)電自由電子物理變化升溫，導(dǎo)電性減弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電陰、陽離子化學(xué)變化升溫，導(dǎo)電性增強(qiáng).金剛石與石墨的比較金剛石石墨晶體類型原子晶體混合晶體構(gòu)成微粒碳原子碳原子微粒間的作用力—共價(jià)鍵—共價(jià)鍵分子間作用力碳原子的雜化方式雜化雜化碳原子成鍵數(shù)碳原子有無剩余價(jià)電子無有一個(gè)電子配位數(shù)晶體結(jié)構(gòu)特征正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)高熔點(diǎn)、高硬度、不導(dǎo)電熔點(diǎn)比金剛石還高，質(zhì)軟、滑膩、易導(dǎo)電最小碳環(huán)六元環(huán)、不共面六元環(huán)、共面[對(duì)點(diǎn)演練]．(·六安高二檢測(cè))金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積(鎂型)、面心立方堆積(銅型)和體心立方堆積(鉀型)，圖()、()、()分別表示這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)之比為()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶解析：選中原子個(gè)數(shù)＝×\()＋×\()＋＝，中原子個(gè)數(shù)＝×\()＋×\()＝，中原子個(gè)數(shù)＝＋×\()＝，所以其原子個(gè)數(shù)比是∶∶＝∶∶，故選。．金剛石、石墨、和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖所示，下列說法不正確的是()．金剛石和石墨烯中碳原子的雜化方式不同．金剛石、石墨、和石墨烯的關(guān)系：互為同素異形體．這四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是．石墨與的晶體類型相同解析：選金剛石中碳原子為雜化，石墨烯中碳原子為雜化，項(xiàng)正確；金剛石、石墨、和石墨烯都是碳元素形成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，項(xiàng)正確；碳元素的同素異形體完全燃燒的產(chǎn)物都是，項(xiàng)正確；是分子晶體，石墨是混合晶體，項(xiàng)錯(cuò)誤。．(·吉林高二檢測(cè))下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失．鈣的熔沸點(diǎn)低于鉀．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析：選汞在常溫下呈液體，不是以晶體的形式存在，項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鍵沒有方向性，金屬離子與自由電子之間有強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失，因此金屬有延展性，項(xiàng)正確；、屬于同周期元素，半徑：<，鈣的金屬鍵強(qiáng)于，熔沸點(diǎn)高于，項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高，金屬離子的熱運(yùn)動(dòng)加強(qiáng)，對(duì)自由電子的移動(dòng)造成阻礙，導(dǎo)電性減弱，項(xiàng)錯(cuò)誤。．(·閘北貴陽高二檢測(cè))金屬能導(dǎo)電的原因是()．金屬陽離子與自由電子間的作用較弱．金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子．金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)．自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)解析：選組成金屬晶體的微粒為金屬陽離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故金屬能導(dǎo)電，與金屬陽離子無關(guān)。．(·鹽城高二檢測(cè))在金屬晶體中，根據(jù)影響金屬鍵的因素判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()．>>．>>．>>．>>解析：選構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高。金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶電荷有關(guān)系，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。則項(xiàng)應(yīng)該是>>，錯(cuò)誤，正確；項(xiàng)應(yīng)該是>>，錯(cuò)誤；項(xiàng)應(yīng)該是>>，錯(cuò)誤。.關(guān)于體心立方堆積型晶體(如圖所示)的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()．是密置層的一種堆積方式．晶胞是六棱柱．每個(gè)晶胞內(nèi)含個(gè)原子．每個(gè)晶胞內(nèi)含個(gè)原子解析：選本題主要考查常見金屬晶體的堆積方式，體心立方堆積型晶體是非密置層的一種堆積方式，為立方體形晶胞，其中有個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)體心，故晶胞所含原子數(shù)為×\()＋＝。．()圖甲為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為的是。甲()圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。乙①該晶胞稱為(填序號(hào))。．六方晶胞．體心立方晶胞．面心立方晶胞②此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為，的相對(duì)原子質(zhì)量為，金屬銅的密度為ρ，則阿伏加德羅常數(shù)為(用、ρ表示)。解析：()由圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得、中兩類原子數(shù)之比分別為∶、∶，求出化學(xué)式分別為、，故答案為。()①面心立方晶胞；②·\()＝ρ·，＝\(,ρ·)。答案：()()①②\(,ρ·)一、選擇題．(·寧德高二檢測(cè))下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()．金屬鍵具有方向性和飽和性．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光解析：選金屬鍵存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，沒有方向性和飽和性，錯(cuò)誤；金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，正確；金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時(shí)，“自由電子”定向移動(dòng)而導(dǎo)電，錯(cuò)誤；金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，并不是能放出可見光，錯(cuò)誤。．下列有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的是()．金屬晶體是一種“巨分子”．“電子氣”為所有原子所共有．簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低．體心立方堆積的空間利用率最高解析：選根據(jù)金屬晶體的電子氣理論，、選項(xiàng)都是正確的。金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積，面心立方最密堆積和六方最密堆積均為。因此簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高。．(·襄陽高二檢測(cè))下列有關(guān)金屬的說法正確的是()．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大解析：選金屬原子的最外層電子為自由移動(dòng)的電子，錯(cuò)誤；為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，空間利用率都是，為金屬晶體堆積模式中空間利用率最高的，正確；金屬原子的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，錯(cuò)誤；溫度越高，金屬中的自由電子碰撞頻繁，導(dǎo)致金屬的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤。．(·雅安高二檢測(cè))金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()．易導(dǎo)電．易導(dǎo)熱．有延展性．易銹蝕解析：選金屬晶體的構(gòu)成微粒為自由電子和金屬陽離子。金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，故金屬晶體易導(dǎo)電與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，錯(cuò)誤；升高溫度，金屬陽離子和自由電子之間通過碰撞傳遞能量，故金屬晶體易導(dǎo)熱與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，錯(cuò)誤；金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間存在較強(qiáng)的金屬鍵，金屬鍵沒有方向性，導(dǎo)致金屬晶體有延展性，與結(jié)構(gòu)有關(guān)，錯(cuò)誤；金屬易銹蝕說明金屬原子易失電子，金屬活潑性強(qiáng)，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)，正確。.關(guān)于圖示的說法不正確的是()．此種最密堆積為面心立方最密堆積．該種堆積方式稱為銅型．該種堆積方式可用符號(hào)“……”表示．該種堆積方式稱為鎂型解析：選從圖示可看出，該堆積方式的第一層和第四層重合，所以這種堆積方式屬于銅型堆積，可用符號(hào)“……”表示，屬面心立方最密堆積，而鎂屬于六方最密堆積，所以選項(xiàng)不正確。．下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是()．石英和干冰的熔化．晶體硅和晶體硫的熔化．鈉和鐵的熔化．碘和氯化銨的汽化解析：選石英的成分為，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，干冰為固體，熔化時(shí)需克服分子間作用力；晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體硫熔化時(shí)克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，熔化時(shí)克服的都是金屬鍵；碘汽化時(shí)克服分子間作用力，汽化時(shí)需克服離子鍵與共價(jià)鍵。．(·晉江高二檢測(cè))金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的()．．．．解析：選、、價(jià)電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤；、、價(jià)電子數(shù)逐漸增多，金屬陽離子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，正確；、價(jià)電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤；、價(jià)電子數(shù)相同，金屬陽離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤。．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是()．碘、鋅、鈉、金剛石．金剛石、鋅、碘、鈉．鈉、鋅、碘、金剛石．鋅、鈉、碘、金剛石解析：選第一種晶胞為體心立方堆積，鉀、鈉、鐵等金屬采用這種堆積方式；第二種晶胞為六方最密堆積，鎂、鋅、鈦等金屬采用這種堆積方式；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，是碘；第四種晶胞的粒子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石。．(·晉江高二檢測(cè))石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原子都跟其他個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()．個(gè)．個(gè)．個(gè)．個(gè)解析：選利用切割法分析。根據(jù)石墨晶體的結(jié)構(gòu)示意圖知，每個(gè)環(huán)中有個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共用，對(duì)一個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)為\()，則一個(gè)六元環(huán)平均占有兩個(gè)碳原子，則圖中個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是，選。．如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()．δ-晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)．α-晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)．若δ-晶胞邊長(zhǎng)為，α-晶胞邊長(zhǎng)為，則兩種晶體密度比為∶．將鐵加熱到℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同解析：選由題圖知，δ-晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)，項(xiàng)正確；α-晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有個(gè)，項(xiàng)正確；一個(gè)δ-晶胞占有個(gè)鐵原子，一個(gè)α-晶胞占有個(gè)鐵原子，故兩者密度比為\(×)∶\(×)＝∶，項(xiàng)正確；晶體加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型是不同的，項(xiàng)錯(cuò)誤。．(·孝感高二檢測(cè))有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①個(gè)，②個(gè)，③個(gè)，④個(gè)．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①，②，③，④．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④解析：選②體心立方堆積，③為六方最密堆積，錯(cuò)誤；根據(jù)均攤法，頂點(diǎn)原子屬于晶胞的\()，面心原子屬于晶胞的\()，體心內(nèi)屬于晶胞，棱上的原子屬于晶胞的\()，所以每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別是、、、，正確；簡(jiǎn)單立方堆積中，原子的配位數(shù)是，體心立方堆積中原子的配位數(shù)是，后兩種原子的配位數(shù)均是，錯(cuò)誤；六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同，都是，錯(cuò)誤。．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()．熔點(diǎn)：<<．導(dǎo)電性：>>>．密度：>>．空間利用率：體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積解析：選同主族的金屬單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低，這是因?yàn)樗鼈兊膬r(jià)電子數(shù)相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；、、是同周期的金屬單質(zhì)，密度逐漸增大，項(xiàng)錯(cuò)誤；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為，項(xiàng)錯(cuò)誤；常用的金屬導(dǎo)體中，導(dǎo)電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，故項(xiàng)正確。二、非選擇題．()已知下列金屬晶體：、、、、、、、其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是；②體心立方堆積的是；③六方最密堆積的是；④面心立方最密堆積的是。()判斷下列晶體的類型：①：熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，易水解。②硼：熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，硬度大。③硒：熔點(diǎn)：℃，沸點(diǎn)℃，溶于氯仿。④銻：熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，導(dǎo)電。解析：()簡(jiǎn)單立方堆積方式的空間利用率低，只有金屬采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按……的方式堆積，面心立方最密堆積按……的方式堆積，六方最密堆積常見金屬為、、，面心立方最密堆積常見金屬為、、。()①熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)低，是分子晶體。②硼熔、沸點(diǎn)高，硬度大，是典型的原子晶體。③硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于氯仿，屬于分子晶體。④銻熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)較高，固態(tài)能導(dǎo)電，是金屬晶體。答案：()①②、③、、④、()①分子晶體②原子晶體③分子晶體④金屬晶體.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，如圖所示，即在立方體的個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為，用表示阿伏加德羅常數(shù)，表示金的摩爾質(zhì)量。()金晶體的每個(gè)晶胞中含有個(gè)金原子。()欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定。()一個(gè)晶胞的體積是。()金晶體的密度是。解析：()由題中對(duì)金晶體晶胞的敘述，可求出每個(gè)晶胞中所擁有的金原子個(gè)數(shù)，即×\()＋×\()＝。()金原子的排列是緊密堆積方式的，所以原子要相互接觸。()如圖所示是金晶體中原子之間相互位置關(guān)系的平面圖，為金原子直徑的倍，為立方體的邊長(zhǎng)，由圖可得，立方體的邊長(zhǎng)為\()，所以一個(gè)晶胞的體積為(\())＝\()。()一個(gè)晶胞的質(zhì)量等于個(gè)金原子的質(zhì)量，所以ρ＝\(·\())＝\(\())。答案：()()金屬原子間相互接觸()\()()\(\())．(·忻州高二檢測(cè))、均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能()數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能()回答下列問題：()元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的、可知，氣態(tài)＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是。()原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物，則與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是。()三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，在℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體。()金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為，其中體心立方晶胞空間利用率為。解析：()元素的原子序數(shù)是，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知價(jià)電子層的電子排布式為。由＋轉(zhuǎn)化為＋時(shí)，能級(jí)由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的狀態(tài)(或＋轉(zhuǎn)化為＋時(shí)，能級(jí)由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài))，因此氣態(tài)＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)＋再失去一個(gè)電子難。()配位健中必須有孤對(duì)電子，因此與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是具有孤對(duì)電子。()三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，在℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，由此可知三氯化鐵晶體為分子晶體。()根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)分別是×\()＋×\()＝、＋×\()＝，原子個(gè)數(shù)之比為∶。設(shè)鐵原子半徑是，則立方體的體對(duì)角線是，所以立方體的邊長(zhǎng)是\(,\())，所以體心立方晶胞空間利用率為\(\()π×,\\\(\\)(\\\\(\(,\()))))×＝。答案：()由＋轉(zhuǎn)化為＋時(shí)，能級(jí)由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的狀態(tài)(或＋轉(zhuǎn)化為＋時(shí)，能級(jí)由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài))()具有孤對(duì)電子()分子()∶[能力提升]．(·贛州高二檢測(cè))下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：()上述元素中，屬于區(qū)的是(填元素符號(hào))。()寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖。()元素的第一電離能：③④(選填“大于”或“小于”)。()元素③氣態(tài)氫化物的模型為；該分子為分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。()元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知⑥的原子半徑為，代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為，該晶體的密度為(用字母表示)。解析：()區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，因此上述元素中，屬于區(qū)的是、、。()元素⑨是，原子序數(shù)是，所以根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。()③④分別是和，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于氧元素，則元素的第一電離能：③大于④。()元素③氣態(tài)氫化物是氨氣，其中氮元素含有對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，所以的模型為四面體形；由于實(shí)際構(gòu)型是三角錐形，所以該分子為極性分子。氨氣能與銅離子形成配位健，則向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液。()元素⑥是，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知以頂點(diǎn)為中心，與該點(diǎn)距離最近的鋁原子有個(gè)，所以晶胞中⑥原子的配位數(shù)為；若已知⑥的原子半徑為，則面對(duì)角線是，則邊長(zhǎng)是\()，體積是(\())。晶胞中鋁原子的個(gè)數(shù)＝×\()＋×\()＝，則該晶體的密度為＝\(·\())＝\(\())·－。答案：()、、()()大于()四面體形極性先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液()\(\())\\\(\\)(\\\\(或\(\())))．(·武漢高二檢測(cè))鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：()鐵的核外電子排布式為。()配合物()常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－℃，沸點(diǎn)為℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷()晶體屬于(填晶體類型)。()的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為，則＝。()[()]的配體－中碳原子雜化軌道類型為，、、三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。()銅晶體銅原子的堆積方式如左圖所示。①銅位于元素周期表的區(qū)。②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目。()某原子的外圍電子排布式為，銅與形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。該晶體中銅原子和原子之間的最短距離為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為(只寫計(jì)算式)。解析：()鐵是號(hào)元素，位于周期表中第四