高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省雅安市天立教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試(本試卷共8頁(yè)，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘)注意事項(xiàng)∶1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：H-1C-12O-16Cl-35.5N-14Na-23Co-59一、單選題：本卷共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)北斗系統(tǒng)導(dǎo)航衛(wèi)星應(yīng)用于生活各方面，如手機(jī)、汽車等，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是一種有機(jī)高分子材料B．日常生活中鍋爐除水垢，先加飽和Na2CO3處理，再用醋酸處理，該過(guò)程涉及了沉淀的轉(zhuǎn)化C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，將兩者混用漂白效果更好D．《新修本草》中有關(guān)于“青礬”(FeSO4·7H2O)的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)2．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．HCl的電子式為：H:ClC．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-3．在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0中，既能使反應(yīng)速率加快又能增大H2轉(zhuǎn)化率的是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③及時(shí)液化移走NH3④通入N2⑤通入H2⑥加入催化劑A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②⑥4．如圖所示是298K時(shí)，A2與B2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的?H=(b-a)kJ/mol5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAB．電解精煉銅單質(zhì)過(guò)程中，陽(yáng)極減少64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．總質(zhì)量為28g的N2和CO混合氣體中原子總數(shù)為2NAD．0.1L3mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．常溫條件下，將Fe放置于濃硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OB．NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋4OH－=AlO2-+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．泡沫滅火器（主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉）原理：3HCO3-＋Al3+=Al(OH)3↓＋3CO2↑7．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X與Y形成的化合物中只含有離子鍵B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>NC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．單質(zhì)的氧化性：X<M8．可逆反應(yīng)mX(g)＋nY(g)?xZ(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(p1和p2)條件下反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．正反應(yīng)放熱，m＋n<x B．正反應(yīng)吸熱，m＋n<xC．正反應(yīng)放熱，m＋n>x D．正反應(yīng)吸熱，m＋n>x9．利用CH4能消除有害氣體NO，其反應(yīng)原理為CH4(g)+4NO(g)?CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，可使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率變大B．恒壓下，通入惰性氣體He，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大10．Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O22Li+O2↑B．充電過(guò)程電子從光催化電極經(jīng)電解質(zhì)到金屬鋰電極C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)，2Li++O2-2e-=Li2O211．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的準(zhǔn)確量取25.00mLNaOH溶液測(cè)定中和熱測(cè)定鹽酸的pH電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)裝置或操作A．A B．B C．C D．D12．實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與得出的結(jié)論相一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論A比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定NaClO和CH3COONa的pH值，測(cè)得pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO>CH3COOHB驗(yàn)證反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2是可逆反應(yīng)向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入幾滴0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)。取反應(yīng)后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；另取反應(yīng)后試樣，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2是可逆反應(yīng)C判斷(AgCl)與(AgI)的大小向等濃度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D判斷某溶液樣品中是否含有向某溶液樣品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去該樣品中一定含有A．A B．B C．C D．D13．常溫下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的NaOH溶液，有可能得到X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固體仍在溶解C．PbCO3(s)+2OH-(aq)?Pb(OH)2(s)+CO32-K=0.01D．由兩者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小14．室溫下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線II表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化B．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?8C．pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(SO)D．當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時(shí)，c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)<c(OH-)二、填空題：本卷共4個(gè)小題，共58分。15．(15分)電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)NH3·H2O是常見(jiàn)的弱堿。①NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為。②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O電離程度減小的是(填字母序號(hào))。a．微熱溶液b．滴加濃鹽酸c．加水稀釋d．加入氯化銨晶體(2)常溫條件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為、濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定開始前，Ⅰ圖中水電離出的c(H+)是。②滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”)，則V1V2(填“>”、“<”“或“=”)。(3)如右圖為盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為mL。(4)酸堿中和滴定可用于測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取未知濃度的醋酸放入錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mo1·L-1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)醋酸的體積(mL)10.100022.4820.0020.100025.7220.0030.100022.5220.00①該滴定過(guò)程應(yīng)選擇（填“甲基橙”或“酚酞”）為指示劑，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該醋酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。②在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大的有。(填字母序號(hào))。A．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)B．堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗C．滴定過(guò)程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定D．錐形瓶水洗后未干燥E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失16．（12分）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-580kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-570kJ/mol(1)計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=。(2)若在絕熱恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)，初始加入2molCH3OH和3molO2下列不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________（填字母序號(hào)）。A．c(CO2)/c(H2O)保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化C．2v正(H2O)=v逆(CO2) D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化E.平均相對(duì)分子量保持不變F.K值保持不變Ⅱ.制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某溫度下該反應(yīng)，若起始時(shí)向2L容器中充入1molCO和1molH2O，5min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，試回答下列問(wèn)題：(3)該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后達(dá)平衡，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，初始?jí)簭?qiáng)為P，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)若再次向容器中充入0.5molH2和0.5molCO，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；(5)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為。17．（16分）利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)為增大水鈷礦的浸取效率，可采取的措施為。（任寫一條）(2)向浸出液中加入NaClO3對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)需要制取21.3克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)向浸出液中加入碳酸鈉后析出的沉淀是，至少調(diào)節(jié)pH為。(4)濾液Ⅱ中加入萃取劑的目的是。(5)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Ca2+)/c(Mg2+)=。(6)取15gCoC2O4樣品灼燒（CoC2O4=CoO+CO+CO2，假設(shè)雜質(zhì)不參與變化），將分解產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)得到標(biāo)況下體積為4.48L的氣體，則CoC2O4的純度為。18.(15分)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.某小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)可以使用SO2和NaClO3反應(yīng)的方法制備ClO2。(1)寫出該過(guò)程的離子方程式：________________________。Ⅱ.(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，裝置B中的試劑X為。②D裝置通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。③裝置D用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。ClO2氣體具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖所示。ClO2對(duì)污水中S2、CN-等也有明顯的去除效果，請(qǐng)寫出pH≥7時(shí)，ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：。(4)測(cè)定裝置D中ClO2溶液的濃度：取10mLD中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(ClO2被還原為Cl-)，然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知D中ClO2溶液的濃度為_____。

——★參