湖南省長沙市瀏陽市2024屆高一下化學期末經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-12、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙烯的結構式：H－C＝C－H3、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH4、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH5、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO36、一定溫度下，反應N2+O22NO在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2 D．恒壓，充入He7、下列關于甲烷和苯的性質敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結構中存在單雙鍵交替的現象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應D．苯在空氣中燃燒時有濃煙生成8、下列實驗現象或結論錯誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+9、下列有關物質性質的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S10、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.1NA11、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質量 D．鋅棒的質量12、下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①13、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L14、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當a=1時,乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B．當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23時，則CO和CO2D．a的取值范圍為515、下列說法正確的是()A．石油是混合物，汽油是純凈物 B．沸點：汽油>煤油>柴油>重油C．直餾汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸餾汽油的實驗裝置也可用來制取蒸餾水16、下列離子方程式正確的是（）A．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓B．銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C．鐵與稀硫酸反應：Fe+6H+===Fe3++3H2↑D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。18、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。20、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。21、為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a、b的代數式表示）。（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；B.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=計算；C.根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；D.根據v=計算v（Y）。【詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。2、C【解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；

B.鋁離子的結構示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結構簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構,電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數為13，核外電子數為10,其正確的離子結構示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結構式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。3、D【解析】

能和金屬鈉反應的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應的官能團有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應，又能與碳酸鈉溶液反應，故選D。4、D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵，A錯誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯誤；C．HCl中只有極性共價鍵，C錯誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，D正確，答案選D?？键c：考查化學鍵判斷5、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，根據反應Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。6、B【解析】

A.縮小體積使壓強增大，反應混合物中各種物質的濃度都增大，所以可以加快該化學反應的速率，A不符合題意；B.恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，B符合題意；C.恒容，充入N2，反應物的濃度增大，該化學反應的速率加快，C不符合題意；D.恒壓，充入He，會使反應體系的體積增大，各組分濃度減小，化學反應速率減小，D不符合題意；故合理選項是B。7、B【解析】

A項、只含C、H元素的有機化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不是單雙鍵交替的結構，故B錯誤；C項、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應，故C正確；D項、苯分子中含碳量高，燃燒時火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于分析能力的考查，注意把握有機物性質的異同是解答關鍵。8、B【解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解；D．能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗中經常涉及，離子檢驗時必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。9、C【解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。10、C【解析】

A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤。故選C。11、C【解析】

A.鋅棒作原電池負極，電極反應式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質溶液中不變，A錯誤；C.SO42-不參與反應，所以c(SO42-)不變，B錯誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質量減小，D錯誤；正確選項C。【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。12、D【解析】

羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇。【詳解】乙醇中的羥基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸＞水＞醇，則產生H2的速率排列順序為②>③>①，故選D?！军c睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。13、B【解析】A、摩爾質量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；C、根據組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。14、C【解析】分析：A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據此計算解答；

B.根據碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據此計算b的值；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<15、D【解析】

A、石油和汽油都是含多種烴的混合物，故A錯誤；B、石油分餾時，首先分餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，說明沸點：汽油<煤油<柴油<重油，故B錯誤；C、直餾汽油為烷烴，裂化汽油中含有烯烴，故C錯誤；D、蒸餾汽油、制取蒸餾水的原理相同，都是使用蒸餾裝置，故D正確；答案選D。16、A【解析】

A．硫酸鉀與氯化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；B．銅與FeCl3溶液反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意鐵與強氧化劑反應能夠生成鐵離子，如氯氣、硝酸等；與弱氧化劑反應生成亞鐵離子，如非氧化性酸、硫等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、有氣體生成發(fā)生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發(fā)生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，根據Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導體構成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。20、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈