2022年6月北京市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷02考生須知1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.本試卷共8頁，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題(共50分)；第二部分為非選擇題，9個(gè)小題(共50分)。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分選擇題（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.太陽能電池為神舟十一號(hào)進(jìn)入軌道后的運(yùn)行提供了電能。制造太陽能電池板的半導(dǎo)體材料可以是A.碳 B.鋁合金 C.硅 D.鈦合金【答案】C【解析】根據(jù)題意，硅單質(zhì)可以制造太陽能電池板的半導(dǎo)體材料，故C正確。故答案為：C。2.下列事實(shí)與膠體有關(guān)的是A.將大豆油倒入水中會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象B.用激光筆照射稀牛奶可以看到一條光亮的“通路”C.硝酸銀溶液與少量稀鹽酸混合產(chǎn)生白色沉淀D.使用活性炭除去冰箱異味【答案】B【解析】A.將大豆油倒入水中，兩者不互溶，會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，與膠體無關(guān)，故A不選；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀牛奶可以看到一條光亮的“通路”，與膠體有關(guān)，故B選；

C.硝酸銀溶液與少量稀鹽酸混合會(huì)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與膠體無關(guān)，故C不選；

D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱異味與膠體無關(guān)，故D不選。

3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.二氧化碳 B.銀 C.硫酸鋇 D.燒堿溶液【答案】C【解析】A．二氧化碳的水溶液中能導(dǎo)電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．銀為單質(zhì)，所以銀既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，硫酸鋇為電解質(zhì)，故C正確；

D．燒堿溶液為混合物，所以燒堿溶液不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

4.下列元素的原子半徑最小的是A.F B.Cl C.Br D.I【答案】A【解析】同主族元素原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑I＞Br＞Cl＞F，故F原子半徑最小，

故選：A。

5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.KOH B.CO2 C.CaO D.Cl2【答案】A【解析】A.KOH是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；

B.CO2中含碳氧兩種元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CaO由活潑金屬Ca元素和活潑非金屬O元素組成，形成的是離子化合物，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Cl2為雙原子分子，只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選A。

6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.1H和2H B.O2和O3

C.CH4和C2H6 D.CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】A.1H和2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同原子，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；

B.O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.CH4和C2H6

互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故D正確。

故選D。

7.決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A.羥基 B.乙基 C.氫氧根離子 D.氫離子【答案】A【解析】A、乙醇不同于乙烷性質(zhì)的原因是乙醇具有羥基官能團(tuán)，故A正確；

B、乙烷與乙醇中均含有乙基，但二者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C、乙醇不含有氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；

D、乙醇中不含有氫離子，故D錯(cuò)誤，故選A。

8.人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鐵粉具有還原性 B.鐵是人體必需的微量元素

C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】D【解析】A.鐵的化合價(jià)可以升高，被氧化，具有還原性，故A正確；

B.鐵是人體必需的微量元素，故B正確；

C.亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；

D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

9.關(guān)于反應(yīng)2H2＋O22H2O說法正確的是A.斷開H－H鍵釋放能量

B.生成H－O鍵釋放能量

C.該反應(yīng)為吸收反應(yīng)

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量【答案】B【解析】A.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵的生成會(huì)放出能量，故B正確；

C.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.下列關(guān)于苯的說法正確的是A.密度比水大 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可發(fā)生取代反應(yīng) D.與圖中物質(zhì)互為同系物【答案】C【解析】A.液態(tài)烴的密度比水小，苯是液態(tài)烴，密度比水小，故A錯(cuò)誤；

B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.苯能與液溴生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，所以可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.苯與圖中物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

11.依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列說法錯(cuò)誤的是A.酸性：HNO3＞H2CO3 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2

C.金屬性：K＞Na D.還原性：Cl-＞Br-【答案】D【解析】A．非金屬性N＞C，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物形成酸的酸性為HNO3＞H2CO3，故A正確；

B．金屬性Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；

C．K原子半徑大于鈉，最外層電子數(shù)為1，失電子能力K＞Na，金屬性K＞Na，故C正確；

D．非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2，對應(yīng)陰離子還原性為Cl-＜Br-，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A.常溫下是無色氣體 B.可用于自來水消毒

C.能使干燥的紅色布條褪色 D.H2在Cl2中燃燒，火焰呈黃色【答案】B【解析】A．氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣和水反應(yīng)，生成鹽酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自來水消毒，故B正確；

C．氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C錯(cuò)誤；

D．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

13.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率均為零B.在上述條件下，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定不變D.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等【答案】C【解析】A．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3，故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系中各物質(zhì)的濃度一定不變，故C正確；

D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，但體系中各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

14.相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)T/℃C(H2SO4)（mol?L-1）A201B202C401D402A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溫度為20℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；

B．溫度為20℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；

C．溫度為40℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；

D．溫度為40℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；

由于溫度越高、c（H+）越大，反應(yīng)速率越快，所以選項(xiàng)D的反應(yīng)速率最大，

故選：D。

15.可用于輻照育種。下列關(guān)于的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82 B.中子數(shù)為55

C.質(zhì)量數(shù)為82 D.核外電子數(shù)為55【答案】D【解析】A.Cs的質(zhì)子數(shù)=55，故A錯(cuò)誤；

B.Cs中子數(shù)=137-55=82，故B錯(cuò)誤；

C.Cs質(zhì)量數(shù)=137，故C錯(cuò)誤；

D.Cs核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=55，故D正確。

故選D。

16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛【答案】C【解析】A．乙酸含-COOH，顯酸性，溶液的pH小于7，故A正確；

B．乙烯含碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇含-OH，在一定條件下能被氧化成乙醛，故D正確。

故選C。

17.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A.屬于陰離子 B.核外有3個(gè)電子層

C.核外電子數(shù)為18 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】A．依據(jù)分析可知，該粒子為氯離子，為陰離子，故A正確；

B．依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有3個(gè)電子層，故B正確；

C．依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為18，故C正確；

D．該離子為氯離子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，反應(yīng)中易失去電子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

18.下列電子式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A.氮分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳分子中的碳氧鍵為碳氧雙鍵，正確的電子式為：，，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；

D.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在H-O和O-Cl兩個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，故D錯(cuò)誤；

故選C。

19.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2OB.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHC.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案】B【解析】A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O是氧化反應(yīng)，故A不選；

B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故B選；

C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑是置換反應(yīng)，故C不選；

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O中-OH氧化生成-CHO，為氧化反應(yīng)，故D不選。

20.在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理不正確的是A.有大量氯氣泄漏時(shí)，可用純堿溶液浸濕軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用干燥沙土來滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗D.含硫酸的廢液應(yīng)倒入指定容器中，不能直接排入下水道【答案】C【解析】A.純堿溶液水解顯堿性，能吸收氯氣，故A正確；

B.鈉火不能用水或二氧化碳來滅，但能用干燥的沙土，故B正確；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，且酸堿中和放熱，故少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸能腐蝕下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，應(yīng)倒入指定容器，故D正確。

故選：C。

21.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A.NO遇空氣變色 B.活性炭使紅墨水褪色C.SO2使品紅溶液褪色 D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色【答案】B【解析】A.

NO遇空氣變色有新物質(zhì)二氧化氮生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用沒有新物質(zhì)生成，物理變化，故B正確；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質(zhì)硫氰化鐵生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選B。

22.下列說法中，正確的是A.36gH2O的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】A.36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

molCl2的體積才約為22.4L，故B錯(cuò)誤；

C.0.5mol·L-1

NaCl溶液，體積未知，故無法求得Na+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故D正確。

故選D。

23.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2OD.常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】A．碳酸鈣溶于醋酸溶液，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正確；

D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

24.將半導(dǎo)體光催化劑浸入水中，其表面光解水的反應(yīng)情況如圖所示。下列說法正確的是A.光解水時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能B.H＋在半導(dǎo)體光催化劑表面發(fā)生氧化反應(yīng)C.生成O2附近的溶液堿性增強(qiáng)D.光解水的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑【答案】D【解析】A.光解水時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.H＋在半導(dǎo)體光催化劑表面發(fā)生還原化反應(yīng)生成了氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.在生成O2的同時(shí)產(chǎn)生了氫離子，即生成O2附近的溶液酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.光解水的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正確。

25.下列關(guān)于溶液中某些常見離子檢驗(yàn)的說法正確的是A.加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含F(xiàn)e3+B.加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含SO42-C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+，不含Na+D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含Cl-【答案】A【解析】A．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，即生成了Fe（SCN）3，證明溶液中一定含F(xiàn)e3+，故A正確；

B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，則溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；

C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+，無法確定是否含Na+，故C錯(cuò)誤；

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸銀、碳酸銀，則溶液中可能含Cl-，故D錯(cuò)誤；

故選：A。第二部分非選擇題（共50分）本部分共9小題，共50分。26.（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。用途物質(zhì)A．潛水艇里的供氧劑—————————a.Na2O2B．蒸饅頭的膨松劑b.Fe2O3C．84消毒液的有效成分c.NaHCO3D．涂料中的紅色顏料d.NaClO【答案】【解析】NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑；NaClO能和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe2O3是紅色粉末，F(xiàn)e2O3用作涂料中的紅色顏料；27.（3分）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙，用_______(填序號(hào)，下同)。(2)自來水制備蒸餾水用_______。(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______?！敬鸢浮?1)②(2)④(3)⑤【解析】(1)過濾是分離固液的操作，除去粗鹽水中的泥沙，用過濾裝置②；(2)自來水制備蒸餾水用蒸餾操作，水變?yōu)樗魵饫淠伤?，故選④；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液選用⑤。28.（6分）在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中：（1）______元素被氧化，______是氧化劑，___________是還原產(chǎn)物。（2）若有0.6mol的C參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為______mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol?！敬鸢浮緾

濃H2SO4

SO2

1.2

2.4【解析】該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。(1)C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，C元素失去電子被氧化，S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，S元素得到電子被還原，則H2SO4為氧化劑，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2，故答案為C；H2SO4；SO2；(2)根據(jù)方程式，0.6mol的C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol×4=2.4mol，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為=1.2mol，故答案為1.2；2.4。29.（6分）如下圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，回答下列問題：(1)Zn電極是_______極(填“正”或“負(fù)”)極(2)正極反應(yīng)為_______(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式_______。，(3)電子移動(dòng)方向_______，溶液中氫離子向_______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)?！敬鸢浮?1)負(fù)(2)還原

2H++2e-=H2↑(3)從鋅出發(fā)經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

正【解析】(1)該裝置為原電池，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，銅為正極。(2)銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，被還原，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。(3)鋅失去電子，電子沿著導(dǎo)線流向銅電極，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。30.（6分）圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2表示硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：(1)圖1中能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(2)煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量SO2造成環(huán)境污染，下列關(guān)于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。A．在燃煤中添加生石灰固硫 B．SO2C．將煤燃燒產(chǎn)生的尾氣排放到高空 D．用氨水吸收煙氣中的SO2(3)Cu和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______________________。(4)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證Na2SO3溶液已變質(zhì)的操作和現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮?1)SO3(2)C(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀【解析】(1)由圖可知，圖1中的酸性氧化物三氧化硫能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，故答案為：SO3；(2)A．在燃煤中添加生石灰固硫可以將硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合題意；B．用活性炭吸附煙氣中的二氧化硫，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合題意；C．將煤燃燒產(chǎn)生的尾氣排放到高空中不能減少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合題意；D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，可以減少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合題意；故選C；(3)由圖可知，M為濃硫酸、Z為二氧化硫，銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)驗(yàn)證亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)時(shí)，應(yīng)排出亞硫酸根離子對硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，具體的操作為取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。31.（8分）閱讀短文，回答問題。材料是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱，化學(xué)學(xué)科為其發(fā)展提供了核心基礎(chǔ)。北京冬奧會(huì)的禮儀服采用了高科技石墨烯材料，可幫助工作人員抵御寒冷。據(jù)悉，冬奧會(huì)運(yùn)動(dòng)場館的溫度最低可達(dá)零下30多攝氏度。為了讓頒獎(jiǎng)禮儀服裝美觀又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯發(fā)熱材料，起到快速升溫的作用。石墨烯(Graphene)是一種從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的具有單層原子厚度的新材料。它具有超高的熱傳導(dǎo)性能，很好的韌性且可以彎曲，是已知強(qiáng)度最高的材料之一、同時(shí)石墨烯也是一種透明的優(yōu)良導(dǎo)體，適用于制造透明觸控屏幕、光板，甚至是太陽能電池。由于石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)等特性，因此在材料學(xué)、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被廣泛認(rèn)為是一種未來革命性材料。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。?。儆谙N。_______ⅱ．石墨烯材料具有超高的熱傳導(dǎo)性能。_______ⅲ．石墨烯材料可以制造透明觸控屏幕、光板和太陽能電池等。_______ⅳ．石墨烯材料性能優(yōu)異，具有廣泛的應(yīng)用前景。_______【答案】錯(cuò)

對

對

對【解析】根據(jù)題干“石墨烯(Graphene)是一種從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的具有單層原子厚度的新材料”可知，石墨烯是碳單質(zhì)，烯烴是由碳和氫兩種元素組成的一類有機(jī)物，故ⅰ說法錯(cuò)誤；根據(jù)題干“它具有超高的熱傳導(dǎo)性能”可知，ⅱ說法正確；根據(jù)題干“石墨烯也是一種透明的優(yōu)良導(dǎo)體，適用于制造透明觸控屏幕、光板，甚至是太陽能電池”可知，ⅲ說法正確；根據(jù)題干“由于石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)等特性，因此在材料學(xué)、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被廣泛認(rèn)為是一種未來革命性材料”可知，ⅳ說法正確。32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)①~⑨對應(yīng)元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。(3)⑨的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)能比較元素⑧和⑨非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母)。a.⑧的氫化物的酸性比⑨的氫化物的酸性弱b.⑨的單質(zhì)與化合比⑧的單質(zhì)Q與化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c.在⑧的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑨的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)Q【答案】

(1)

(2)S

(3)

(4)bc【解析】元素①為第一周期第IA族，為H元素；元素②在第二周期第ⅤA族，為N元素；元素③④⑤與②同周期，且原子序數(shù)以此增加，分別為O、F、Ne元素；⑥與①同主族，且為第三周期，為Na元素；則⑦為Mg元素；⑧與③同族，為S元素，⑨與⑧相鄰且原子序數(shù)大，為Cl元素。(1)⑦的元素符號(hào)為Mg，原子序數(shù)12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故填(2)根據(jù)元素周期律，同周期從左到右依次增強(qiáng)，金屬性減弱；同主族從上到下依次減弱，金屬性增強(qiáng)，故以上元素非金屬性最強(qiáng)的為F元素，故填F；(3)⑨的單質(zhì)為，其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；(4)a.氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.與反應(yīng)比S與反應(yīng)容易，說明非金屬性Cl>S，且非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，故b正確；c.反應(yīng)說明氧化性，即非金屬性Cl>S，故C正確；故填bc。33.（6分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。(1)操作I和II的名稱均為___________；(2)處理工業(yè)廢水時(shí)要加入過量Fe，目的是___________。(3)鑒別溶液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是___________(填序號(hào))。寫出鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)取2mL溶液D于試管中，滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。【答案】(1)過濾(2)將溶液中的銅離子完全還原為單質(zhì)銅(3)