湖州、衢州、麗水三地市2023屆高三4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試化

學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

?.下列物質(zhì)中受熱易分解且屬于酸式鹽的是

A.NaClB.(NH4)2CO3C.NaHSO4D.NaHCO3

2.下列關(guān)于氯化鐵說(shuō)法不氐砸的是

A.鐵元素位于周期表d區(qū)B.氯化鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯化鐵溶液與金屬銅發(fā)生置換反應(yīng)D.氯化鐵能與硫氟化鉀溶液反應(yīng)顯紅色

3.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：'eθ

B.2-丁烯的鍵線式：

C.N號(hào)的空間結(jié)構(gòu)：I(平面三角形)

IultiltiItiItiirTI

D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖:

Jd4s

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.具有還原性，可用作消毒劑

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，可用作航空材料

C.NaWOj溶液呈堿性，可用于去除油污

D.SQ具有漂白性，可用于漂白紙漿

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不無(wú)硬的是

A.Naq?和CO?反應(yīng)可生成0?B.C1和足量Fe反應(yīng)可生成FeCI2

C.實(shí)驗(yàn)室常利用鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗(yàn)NH：D.高溫下C與SiO?反應(yīng)可制備粗硅

6.關(guān)于反應(yīng)3CKr+2Fe?"+10OH-=2Feθj+3CT+5H2θ,下列說(shuō)法正確的是

A.生成ImOlFe0；,轉(zhuǎn)移3mol電子B.H?0是還原產(chǎn)物

C.Fe"是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為2:5

7.下列反應(yīng)的離子方程式不IPW的是

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+H2O+CIO-=HCO3+HClO

B.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

t

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

D.氯化銀中滴加濃氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl

8.下列說(shuō)法不氐踴的是

A.葡萄糖是最簡(jiǎn)單的醛糖

B.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)對(duì)蛋白質(zhì)的性質(zhì)和功能起著決定性作用

C.核酸是一種生物大分子

D.高壓法聚乙烯支鏈較多，密度和軟化溫度較低

9.化合物X結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是

A.Imol該物質(zhì)與足量漠水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2

B.所有C原子可能共平面

C.分子中含4種含氧官能團(tuán)

D.在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可使酸性KMnO4溶液褪色

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外P能級(jí)上的電子

總數(shù)與S能級(jí)上的電子總數(shù)相等，Y原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最

廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑X的比丫的小

B.Y的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的大

C.Z的常見(jiàn)氧化物是一種離子晶體

D.W的簡(jiǎn)單氫化物是非極性分子

IL海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(如

圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

宜流電源

鋼制管樁

---高硅鑄鐵

*—海水

A.a為負(fù)極，b為正極

B.高硅鑄鐵是作為損耗陽(yáng)極材料發(fā)揮作用的

C.通電時(shí)，海水中的陽(yáng)離子向鋼制管柱電極移動(dòng)

D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

12.膽帆CUSO4?5%O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的是

A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

B.上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取sp'雜化

C.Cu2+配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體

D.膽帆中的水在不同溫度下可能會(huì)分步失去

13.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉（Na^HPOj溶液過(guò)程中的化學(xué)變

化，得到電極電位U和溶液PH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)確

的是

［已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極

電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸（HF。,）是二元弱酸，其電離常數(shù)分

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別是KaI=IoT4,λra2=l(Γ]

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaHFo3和NaC1,pH<7

B.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaH2PO3+HCl=H3PO3+NaCI

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能存在:C(H+)=C(OH)+C(HFOJ+2C(HPO；)

D.水的電離程度：a>b

14.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的部分機(jī)理與能量變化如下：

鏈引發(fā)：Cl2(g)→2Cl?(g),ΔW,=+242.7kJ∕mol

鏈增長(zhǎng)：部分反應(yīng)進(jìn)程與勢(shì)能變化關(guān)系如圖(所有物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài))……

鏈終止：ɑ?(g)+CH3-(g)→CH3α(g),△也=-37IkJ/mol

下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

-E∕(kJ?moΓl)

[Cl--H-CHj[H3C-Cl-Cl]

CH3Cl+?C1+HC1

°反應(yīng)進(jìn)程

A.5的鍵能為242?7kJ∕mol

B.鏈增長(zhǎng)中反應(yīng)速率較快的一步的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+Cl?(g)→CH3(g)+HCl(g)Mf=+7.5kJ/mol

C.鏈增長(zhǎng)過(guò)程中可能產(chǎn)生CHzCl,CHCl2,CCl3

D.鏈終止反應(yīng)的過(guò)程中，還可能會(huì)生成少量的乙烷

15.常溫時(shí)，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關(guān)系如圖所示，已知p(Ca")=-lgc?(Ca2+),

p(酸根離子)=Tgc(酸根離子)。下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

B.加入適量的氯化鈣固體，可使溶液由C點(diǎn)變到a點(diǎn)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鈣溶液不飽和

D.向碳酸鈣飽和溶液中通入CO?氣體，溶液中c(Ca2+)不變

16.碳酸鈉、碳酸氫鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的物質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的NafO,溶液Na2CO3溶液的

A非金屬性是S>C

和Na?SC>3溶液的PHPH較大

將Ah(Soj溶液和CaCI2溶

Al(SO)溶液和CaCl溶液均可

均出現(xiàn)白色沉2432

B液分別加入到Na^CO?溶液

淀使COj的水解平衡正向移動(dòng)

中

苯酚)

將稀苯酚溶液逐滴加入加有溶液紅色褪去∕?(H2CO3)>Kil(

C

酚酷的碳酸鈉溶液中至過(guò)量但無(wú)氣泡產(chǎn)生

>^12(H2CO3)

向少量NaHCO3溶液加入一

D小塊打磨過(guò)的鎂條，觀察實(shí)產(chǎn)生氣泡該氣體主要是CO?

驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，我們通過(guò)學(xué)習(xí)氯化鈉可以更好地了解其他類

似物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知氯化鈉的晶胞如下圖1所示?

圖1

(1)下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)Na+的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.鈉是第一電離能最大的堿金屬元素

C.氯原子的價(jià)電子排布式可寫成[Ne]3s23p5

D.每個(gè)氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個(gè)

(2)已知NaCI的密度為pg∕cπ√,NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為

+m

NA,則在NaCl晶體里Na和Cl-的最短距離為P。

(3)溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，如圖2所示，當(dāng)圖中方格內(nèi)填入Na,時(shí)，恰好構(gòu)

成氯化鈉晶胞的1/8?NaCl晶體出現(xiàn)缺陷時(shí)，其導(dǎo)電性大大增強(qiáng)，原因是

?代表Na卡

O代表CT

□代表缺陷

圖2

(4)NiO.FeO的晶體類型與氯化鈉相同，Ni"和Fe?+的離子半徑分別為69Pm和78pm,

則熔點(diǎn)：NiOFeo(填“'或"=")

(5)鋼在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋼的氧化物BaO?晶體,其陰陽(yáng)離子的排布與氯化鈉相同,

其中存在的化學(xué)鍵的類型為

三、元素或物質(zhì)推斷題

18.化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

白色沉淀B

11.65g

H2O稀硫酸

θ-溶液A

褊(足量)

I1.3∣g

0.14molHI分離紫黑色固體D

溶液C(恰好完全反應(yīng))"提純’20.32g

其中，溶液C含有一種摩爾質(zhì)量為228g∕mol的含氧弱酸，其物質(zhì)的量為0.02mol。

(I)X的組成元素是,X的化學(xué)式是O

(2)寫出溶液A與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)寫出生成紫黑色固體D的離子方程式。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的一種陰離子。

四、原理綜合題

19.Co2和H2合成甲醇是CC?資源化利用的重要方法，總反應(yīng)為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Δ∕7=Y6kJ/mol。

(1)有利于提高甲醵平衡產(chǎn)率的條件有

A.低溫低壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.高溫高壓E.催化劑

(2)制備甲醇的反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

l,CO2(g)+H2(g)Cθ(g)+H2θ(g)ΔH,

II.Cθ(g)+2H2(g).CH,OH(g)ΔH2

在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入Co和H?發(fā)生反應(yīng)∏,測(cè)得平衡

混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1所示.

%

、

照

會(huì)

室

及

S

H

O

X

。

①下列說(shuō)法正確的是

A.圖像中P∣>P2>P3

B.A、B、C、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系A(chǔ)=B>C>D

C.反應(yīng)速率取(狀態(tài)A)＞國(guó)(狀態(tài)B)

D.在C點(diǎn)時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率為75%

②C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)P(B)代替物

質(zhì)的量濃度C(B)也可以表示平衡常數(shù)，記作即，如P(B)=PRB),P為平衡壓強(qiáng),

X(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)一定反應(yīng)條件下，各物質(zhì)以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與時(shí)間f的關(guān)系如圖2所示，

請(qǐng)解釋CO對(duì)應(yīng)的曲線出現(xiàn)極大值的原因______o

(4)若起始時(shí)加入合適的催化劑加快反應(yīng)I的速率，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出此條件下CO以缺不

素好的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。

和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。一定條件下。?催化

(5)CO2H2C0?Pd-Mg/Si

劑可使C0「甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖4所示，下列說(shuō)法不可砸的是

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

Pd-Mg/SiO,

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO14H?-CH4+2HQ

B.Mgo通過(guò)CO?的結(jié)合，在傕化劑表面生成碳酸鹽類物質(zhì)

C.反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2

D.該反應(yīng)過(guò)程中有Co中間體生成

五、實(shí)驗(yàn)題

20.某研究小組利用轉(zhuǎn)爐銅渣(主要成分是Cu、Cu2O?Feo等)制備膽機(jī)，流程如下:

請(qǐng)回答：

(1)制備膽研時(shí)，除反應(yīng)釜、量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，以下的實(shí)驗(yàn)儀器還必須使

用的有。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)步驟I中，反應(yīng)溫度在80℃時(shí)相同時(shí)間內(nèi)銅的浸出率達(dá)到最高，繼續(xù)升溫會(huì)導(dǎo)致浸

出率下降，其原因是。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法不氐砸的是o

A.步驟I中，溫度升至臨近實(shí)驗(yàn)溫度可關(guān)閉加熱電源，利用反應(yīng)放熱維持體系溫度

B.步驟∏中，過(guò)濾前需煮沸IOmin,主要目的是破壞膠體結(jié)構(gòu)，便于過(guò)濾

C.步驟∏中，控制PH在3.5~4,是為了除鐵，并抑制硫酸銅的水解

D.步驟HI后，測(cè)定結(jié)晶水時(shí)加熱脫水后的堪煙應(yīng)放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)石棉網(wǎng)上冷卻后再稱量

(4)從濾液中分離提純得到膽研樣品并測(cè)定其中結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可按以下步驟進(jìn)行，請(qǐng)從下

列選項(xiàng)中選擇合理的操作，補(bǔ)全如下步驟。

T過(guò)濾T乙醇洗滌TT稱量干燥珀期的質(zhì)量為叫

→→T冷卻后稱量得到總質(zhì)量為m3T重復(fù)上述兩步操作，最終總質(zhì)量

恒定為∏?

a.加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

b.加熱、蒸發(fā)結(jié)晶

c.將由煙加熱至膽研全部變?yōu)榘咨?/p>

d.稱量樣品質(zhì)量為r∏2

e?將樣品干燥

f.稱量樣品和培煙總質(zhì)量為叫

(5)該樣品中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為(用(4)中字母寫出表達(dá)式)。

六、有機(jī)推斷題

21.某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥鹽酸瑞芬太尼:

NaCN/^-NH,

⑴下列說(shuō)法不F班的是。

A.化合物A可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)B.化合物C具有兩性

C.化合物D中含有兩個(gè)手性碳原子D.鹽酸瑞芬太尼的化學(xué)式為

C20H27N2O5CI

(2)化合物F含氧官能團(tuán)的名稱是o

(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c

(4)寫出DTE的化學(xué)方程式______o

(5)設(shè)計(jì)以CH≡CH、CHJ為原料合成G的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(6)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______o

①分子中含有［］，且環(huán)上不直接連氫。不含碳碳三鍵及其它環(huán)；

②'H-NMR表明：分子中共有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子(不考慮順?lè)串悩?gòu))。