觀察與思考思考：物質(zhì)該怎么分類？物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物非氧化物講授新課單質(zhì)、化合物、氧化物三講授新課觀察與思考1.單質(zhì)（1）定義：（2）特征：（3）舉例：2.化合物（1）定義：（2）特征：（3）舉例：由同種元素組成的純凈物一種元素，純凈物。氫氣（H2）、氮氣（N2）、氧氣（O2）由不同種元素組成的純凈物不同種元素，純凈物。二氧化碳（CO2）、氧化鐵（Fe2O3）觀察與思考3.氧化物（1）定義：（2）特征：（3）舉例：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。兩種元素，一種是氧元素的化合物。CO2、Fe2O3講授新課一、氫氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水2.化學性質(zhì)：氫氣+氧氣水二、水的組成1.實驗現(xiàn)象：電源正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體體積比為1∶22.實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的三、單質(zhì)、化合物、氧化物點燃課堂小結(jié)氫氣的性質(zhì)一講授新課觀察與思考1.物理性質(zhì)：氫氣是

色、

味的氣體，

溶于水，密度比空氣的

。2.化學性質(zhì)：氫氣具有

性，燃燒時火焰呈

，不純的氫氣遇明火會發(fā)生

，因此點燃前必須

。淡藍色無無難小可燃爆炸

驗純

水電解后，生成

和

：與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是

。與電源負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是

。V（H2）∶V（O2）=

。通電

水氫氣+氧氣氫氣氧氣氧氣氫氣2∶1H2OH2O2歸納與小結(jié)講授新課水是由

和

組成的；水是由

構(gòu)成的；化學變化的實質(zhì)是

分解為原子；

重新結(jié)合生成新分子。交流與討論氫元素氧元素水分子分子原子講授新課一、水的凈化方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾二、過濾：“一貼，二低，三靠”三、硬水與軟水

硬水：含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水軟水：不含或含有較少可溶性鈣和鎂化合物的水

硬水與軟水的檢驗：用肥皂水

硬水的危害

硬水軟化的方法：煮沸、蒸餾課堂小結(jié)交流與討論注意事項一貼：二低：三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯口緊靠玻璃棒玻璃棒斜靠三層濾紙?zhí)幝┒奉i緊靠燒杯內(nèi)壁講授新課（1）化學式的寫法金屬單質(zhì)：鐵(Fe)鋁(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫(S)

磷(P)稀有氣體：氖氣(Ne)氦氣(He)①單質(zhì)用元素符號直接表示化學式氧氣(O2)氫氣(H2)

氮氣(N2)

氯氣(Cl2)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號右下角加2表示化學式3.化學式的書寫和命名觀察與思考講授新課②化合物氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其他兩種元素形成的化合物：金屬在前，非金屬在后。例如：NaCl、FeCl3等。通常正價元素在前，負價元素在后。觀察與思考講授新課原則：順寫反讀讀作：某化某一般從右向左讀作“某化某”，如NaCl，讀作氯化鈉；有時還需要讀出化學式中各種元素的原子的個數(shù)，如P2O5，讀作五氧化二磷。（2）化學式的讀法觀察與思考講授新課1.化合價的表示方法在元素符號頭頂上，符號在前，數(shù)值在后2.常見元素及原子團的化合價3.化合價的一般規(guī)律單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零4.化合價的應用①計算化合物中某一元素的化合價依據(jù)：化合物中元素化合價代數(shù)和為零②判斷化合物的化學式是否正確③依據(jù)化合價書寫化學式課堂小結(jié)①在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。②在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯－2價。③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。④單質(zhì)里元素的化合價為零。⑤許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如：FeO，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價分別為+2和+3。化合價的有關(guān)規(guī)律：觀察與思考講授新課1．計算相對分子質(zhì)量2．計算化學式中各元素的質(zhì)量比和原子個數(shù)比3．計算化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)4.計算一定量的物質(zhì)中含有的某元素的質(zhì)量課堂小結(jié)定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。例1：計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132歸納與小結(jié)講授新課2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3觀察與思考講授新課3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100﹪注意事項：①質(zhì)量分數(shù)——用百分數(shù)來表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量②意義：觀察與思考講授新課例3:（1）計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解:（1）