2024屆福建省永春縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在pH＝1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-2、有機(jī)物具有手性(連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,則a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量4、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳5、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種6、關(guān)于常溫下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)B．氨水的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于NaOH溶液C．向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的鹽酸溶液體積多D．該氨水溶液與等體積，pH＝3的鹽酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)7、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率 D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量8、下列分子中所有原子不在同一平面的是A．CH2Cl2B．CH2=CH-CH＝CH2C．D．9、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-110、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)12、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)213、化合物丙可由如圖反應(yīng)得到，則丙的結(jié)構(gòu)不可能是A．CH3CBr2CH2CH3 B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH314、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間15、實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中16、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、5二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫(xiě)下列空白:（1）寫(xiě)出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱(chēng)是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____；④的反應(yīng)類(lèi)型是______，⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_______。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過(guò)程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________，該過(guò)程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wC．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱(chēng)為_(kāi)___________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_(kāi)______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c．加人無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水；d．過(guò)濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_(kāi)____。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）21、已知A是一種食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，在實(shí)驗(yàn)室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為：__________________________（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________________________（3）B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說(shuō)法正確的是______A有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構(gòu)體D有機(jī)物A、D、E均能溶解于水

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.在酸性溶液中，選項(xiàng)中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無(wú)色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解題分析】

中存在一個(gè)手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應(yīng)后生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應(yīng)生成，該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。3、D【解題分析】

A、已知P(紅磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，紅磷能量小于白磷，則白磷比紅磷活潑，紅磷比白磷穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B、氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則燃燒熱＞=241.8kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ?mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ?mol-1，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過(guò)程；焓變包含負(fù)號(hào)，即ab包含正負(fù)號(hào)，則△H=akJ?mol-1＜△H=bkJ?mol-1，a＜b，C錯(cuò)誤；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ?mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為57.4kJ，則1molNaOH與強(qiáng)酸反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。4、C【解題分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。

故選C。5、A【解題分析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類(lèi)異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。6、D【解題分析】

A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+)=0.001mol/L，一水合氨為弱堿，氨水濃度大于0.001mol/L，即c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞0.001mol/L=c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液的導(dǎo)電離子濃度相等，兩溶液pH相等，離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；C．氨水的濃度大于NaOH溶液，則向等體積的兩溶液中加鹽酸溶液至中性，氨水溶液消耗的鹽酸溶液體積多，故C錯(cuò)誤；D．該氨水溶液與等體積、pH=3的鹽酸溶液混合后，氨水過(guò)量，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。7、C【解題分析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯(cuò)誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯(cuò)誤；C、pH相同說(shuō)明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說(shuō)明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解題分析】分析：根據(jù)甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行類(lèi)推，據(jù)此解答。詳解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Cl2分子中所有原子不可能共面，A正確；B.由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以CH2=CH-CH＝CH2分子中所有原子可能共面，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子可能共面，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。10、D【解題分析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯(cuò)誤；B.硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯(cuò)誤；C.如用氨水中和，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯(cuò)誤；D.開(kāi)始時(shí)醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點(diǎn)睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時(shí)，a的pH在開(kāi)始階段變化較大，因?yàn)閴A滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點(diǎn)為酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的體積計(jì)算醋酸的濃度即可。11、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12、A【解題分析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價(jià)鐵離子，而應(yīng)該是二價(jià)鐵離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項(xiàng)正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項(xiàng)正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。13、A【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，甲為醇，乙為烯烴，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙中2個(gè)溴原子應(yīng)分別連接在相鄰的碳原子上，結(jié)合C4H8的烯烴同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.分子中2個(gè)溴原子不是分別連接在相鄰的碳原子上，不可能是烯烴與溴的加成產(chǎn)物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若乙為(CH3)2C=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2CBrCH2Br，B項(xiàng)正確；

C.若乙為CH3CH2CH=CH2，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CHBrCH2Br，C項(xiàng)正確；

D.若乙為CH3CH=CHCH3，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3(CHBr)2CH3，D項(xiàng)正確；答案選A。14、D【解題分析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計(jì)算；C.反應(yīng)中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據(jù)鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過(guò)氧化鈉時(shí)消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個(gè)H+，A錯(cuò)誤；B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L的CO2，B錯(cuò)誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與O2充分反應(yīng)如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉(zhuǎn)化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。15、D【解題分析】

A.液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。18、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【解題分析】

烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱(chēng)是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。19、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過(guò)濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去Ca2+以及過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答?！绢}目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過(guò)濾后再加鹽酸除去過(guò)量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過(guò)濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過(guò)濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再?gòu)纳峡趦A倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不