2024屆優(yōu)勝教育高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB．Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C．M點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，對(duì)水的電離起抑制作用D．N點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO33、在海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸4、下列說(shuō)法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料5、中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應(yīng)原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D6、實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中7、植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該分了中不含手性碳原子B．分子式為C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH8、將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2OC．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3D．E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-9、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先打開(kāi)K1一段時(shí)間，然后再打開(kāi)K210、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（）①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，后打開(kāi)分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部11、能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是()A．電負(fù)性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運(yùn)動(dòng)12、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．38%D．20℃時(shí)，100g水可溶解32．2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32．2%13、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA15、下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過(guò)濾的方法分離A．①③B．③④C．②④D．④⑤16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NAB．標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC．2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA18、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+19、300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L20、某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg21、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO222、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．該溶液呈電中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。24、（12分）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫(xiě)出⑤反應(yīng)類型__________反應(yīng)；寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(b)寫(xiě)出G中官能團(tuán)名稱：_________________________(c)寫(xiě)出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦_(dá)_______________________________________。(3)A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團(tuán)；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。25、（12分）（1）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號(hào)）。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說(shuō)法不正確的是_____________（填字母編號(hào)）。A．反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；28、（14分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號(hào))。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)_____；1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號(hào))。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。29、（10分）李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min時(shí),n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號(hào)）A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應(yīng)：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反應(yīng)，對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號(hào)），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A．混合氣體顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時(shí)活性最高，那么在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A．兩者恰好反應(yīng)完全，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同；B、常溫時(shí)，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，兩者恰好反應(yīng)完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)pOH=pH，說(shuō)明c（H＋）═c（OH－），溶液顯中性，但溫度末知，Q點(diǎn)時(shí)溶液的pH不一定為1，故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，故C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，解題關(guān)鍵：弱電解質(zhì)的電離，pOH的含義，易錯(cuò)點(diǎn)B，中性溶液PH不一定為1．2、C【解題分析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解題分析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，選項(xiàng)A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與水互溶，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與水互溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。4、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ?，也就是說(shuō)，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。5、A【解題分析】分析：A．根據(jù)膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B．根據(jù)K的焰色反應(yīng)為紫色分析判斷；C．根據(jù)取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D．根據(jù)“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，與電解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．K的焰色反應(yīng)為紫色，則“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)，故B正確；C．取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來(lái)自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點(diǎn)有關(guān)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握描述的化學(xué)知識(shí)、金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是文言詩(shī)詞含義的理解，易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。6、D【解題分析】

A.液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解題分析】分析：由有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含酚-OH、C=C、-COOC－，結(jié)合苯酚、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．詳解：A、手性碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，分子中不存在這樣的碳，故A正確；B、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H8O3，故B正確；C、含碳碳雙鍵、酚-OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、水解產(chǎn)物含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol香豆素最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)C，苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，難點(diǎn)D，酚形成的酯與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酯基消耗2molNaOH．8、B【解題分析】

三種固體加入水中混合，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據(jù)圖像，BC沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH過(guò)量，則Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中有Ba2＋，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯(cuò)誤；B、BC段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故正確；C、根據(jù)上述分析，D點(diǎn)沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故錯(cuò)誤；D、DE沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E點(diǎn)溶液中含有Al3＋，故錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解題分析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先打開(kāi)K2一段時(shí)間，使溶液呈堿性，然后再打開(kāi)K1，吸收更多的二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案為D。10、C【解題分析】①蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)想通，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯(cuò)誤；答案為C。11、B【解題分析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。12、C【解題分析】試題分析：A、因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：溶液中離子濃度的計(jì)算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算13、D【解題分析】

①乙酸橙花酯中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無(wú)醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③通過(guò)計(jì)算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度，酚類至少含有4個(gè)不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時(shí)，只消耗1個(gè)NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】?jī)煞N有機(jī)物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。14、A【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L的混合氣體，其物質(zhì)的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4還是CO2中，每個(gè)分子均含有1個(gè)C原子，混合氣體共0.75mol，所以混合氣體所含C原子的物質(zhì)的量也是0.75mol，碳原子數(shù)為0.75NA，A項(xiàng)正確；B．NO2和CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量均為46，4.6g的混合物，所含物質(zhì)的量本應(yīng)為0.1mol，但是NO2存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能利用22.4L·mol－1來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氖Ne為單原子分子，分子中只有1個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氖氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】稀有氣體均為單原子分子，每一個(gè)稀有氣體分子中只有一個(gè)原子。15、B【解題分析】①不一定，如Mn2O7，②不一定，如CO、NO既不能跟酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，⑤乳濁液不可用過(guò)濾的方法分離。16、A【解題分析】

A.3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA=0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解題分析】

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，因?yàn)榇帚~中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32g，A錯(cuò)誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子數(shù)目小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒(méi)有具體的體積，所以無(wú)法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解題分析】

3d軌道全充滿說(shuō)明3d軌道中含有10個(gè)電子，即為3d10，寫(xiě)出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合題意；B．Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合題意；C．選項(xiàng)Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價(jià)電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項(xiàng)D不符合題意。答案選C。19、C【解題分析】

硫酸鋁溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L，根據(jù)Al2(SO4)3的化學(xué)式可知c(SO42?)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，則n(SO42?)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol，向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42?)=0.09mol?0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度c（SO42?）=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1

mol/L，故答案選C。20、D【解題分析】

A.電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，電解2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol水，因此電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故A不選；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=，故B不選；C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上銅失去電子生成銅離子，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，析出1mol氫氣，故C不選；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽(yáng)極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時(shí)還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故D可選；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，明確飽和溶液的特點(diǎn)，電解時(shí)陽(yáng)極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯(cuò)點(diǎn)。21、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。22、D【解題分析】分析：硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，溶液顯酸性，結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解：A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=2H++CuS↓，B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極氫氧根放電，產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電，產(chǎn)生銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，溶液呈電中性，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。24、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解題分析】

(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，且結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（a）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：消去；；（b）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有的官能團(tuán)有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)⑦為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對(duì)位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是第（3）問(wèn)，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書(shū)寫(xiě)。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時(shí)起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來(lái)收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無(wú)色油狀有香味的液體⑤A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動(dòng)，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點(diǎn)睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生易錯(cuò)，書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問(wèn)，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說(shuō)明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒(méi)有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價(jià)的變化，N由-3價(jià)→0價(jià)，Cl由＋1價(jià)→－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解題分析】

（1）①如果沒(méi)有B裝置，水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)猓岣逳aNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！绢}目詳解】（1）①若沒(méi)有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說(shuō)明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO，進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng)，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià)，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，得電子，化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意題給信息分析，明確實(shí)驗(yàn)原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。28、3d24s2Ni、Ge、Se[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O18NA氧O>Cl>H>CC0.81a0.5c0.31×a【解題分析】

(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，其價(jià)電子排布式為3d24s2；(2)濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得