魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期中測(cè)試題（一）選擇題。1.蜜蜂的刺液是酸性的．若不慎被蜜蜂蟄傷為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A．食醋（pH≈2）B．牛奶（PH≈6.5） C．礦泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）【專題】選擇題【難度】易【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；根據(jù)題意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依據(jù)中和反應(yīng)的原理，涂抹顯堿性的物質(zhì)．【解答】解：因?yàn)槊鄯涞拇桃菏撬嵝缘?，所以?yīng)該涂抹顯堿性的物質(zhì)．A、食醋的pH小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、牛奶的pH小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、礦泉水的pH約等于7，顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、肥皂水的pH大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．2.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（）A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg【專題】選擇題【難度】易【分析】金屬與鹽能反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的后面．【解答】解：A、由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應(yīng)；B、因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng)；C、因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應(yīng)；D、因?yàn)殒V位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生．故選D．【點(diǎn)評(píng)】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．3.能用于治療胃酸過(guò)多癥的物質(zhì)是（）A．蔗糖 B．食鹽 C．小蘇打 D．食醋【專題】選擇題【難度】易【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．【解答】解：A、蔗糖不能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；B、食鹽不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；C、小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過(guò)多，正確；D、食醋顯酸性，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的實(shí)際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．4.家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如表：某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減輕疼痛可以涂抹（）A．食醋 B．牛奶 C．食鹽水 D．肥皂水【專題】選擇題【難度】易【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．顯酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)．【解答】解：黃蜂毒液呈堿性，為了減輕疼痛可以涂抹顯酸性的物質(zhì)，即pH小于7的物質(zhì)，由表格信息可知，可以涂抹食醋．故選A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能確定物質(zhì)的用途．5.等質(zhì)量的下列金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣最多的是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Mg【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．【解答】解：Fe的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣；Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成克氫氣；Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成克氫氣；Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣；因?yàn)椋荆荆?，所以鋁放出的氫氣最多．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．6．金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．【解答】解：A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定．故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動(dòng)性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯(cuò)誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．7．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．【專題】選擇題【難度】易【分析】向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉．【解答】解：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．8．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，但盲目推理又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論．下列推理正確的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B．酸中都含有氫元素，含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【專題】選擇題【難度】易【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．B、根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷．C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水．D、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．【解答】解：A、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如Na2SO4，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，酸中都含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如Ca（OH）2，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．C、中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．D、無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿性物質(zhì)的溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定顯堿性，故選項(xiàng)推理正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的特征、氧化物與酸的特征并能靈活運(yùn)用正確解答本題的關(guān)鍵．9．蛋殼的主要成分是CaCO3，鮮蛋會(huì)呼出CO2．下列物質(zhì)能在蛋殼表面形成難溶性固體保護(hù)膜，因而可以作為鮮蛋保鮮劑的是（）A．稀鹽酸 B．水 C．石灰水 D．食鹽水【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鮮雞蛋易變質(zhì)是因?yàn)轷r雞蛋里的細(xì)菌能通過(guò)雞蛋殼上的空隙進(jìn)行呼吸作用，雞蛋在石灰水中與產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，將小空隙堵上，阻止細(xì)菌繼續(xù)繁殖，起到保鮮的作用進(jìn)行分析．【解答】解：雞蛋保鮮是利用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，將雞蛋殼上的孔隙堵上，使雞蛋內(nèi)的細(xì)菌不能進(jìn)行呼吸，從而達(dá)到保鮮的目的，觀察選擇項(xiàng)C正確．故答案為：C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)中的很多知識(shí)在我們?nèi)粘Ｉ钪卸加泻芏鄳?yīng)用，所以通過(guò)這一題告訴學(xué)生，學(xué)習(xí)化學(xué)是多么重要啊．10．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al【專題】選擇題【難度】易【分析】可以根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式、生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析、計(jì)算．【解答】解：A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解金屬活動(dòng)性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．11．有鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物質(zhì)X至過(guò)量，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X可能是（）A．水 B．澄清石灰水 C．純堿溶液 D．稀鹽酸【專題】選擇題【難度】易【分析】首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷所加物質(zhì)的酸堿性，能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來(lái)推斷物質(zhì)間的反應(yīng)．【解答】解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除D稀鹽酸，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說(shuō)明X也能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，而氯化鋇與澄清石灰水不反應(yīng)；當(dāng)把氯化鋇也消耗完以后，再加X就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．故選：C【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)圖象的分析，能夠根據(jù)圖象來(lái)推斷物質(zhì)間的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．12．在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡【專題】選擇題【難度】易【分析】鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．【解答】解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：由反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時(shí)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．13．10℃時(shí)，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時(shí)100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大．則在15℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無(wú)法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題目告訴的信息，可分別求出10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度．然后進(jìn)行分析比較．【解答】解：10℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；20℃時(shí)，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在15℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于20克，而乙物質(zhì)的溶解度一定小于20克，所以15℃時(shí)甲與乙的溶解度相比甲＞乙．故選A．【點(diǎn)評(píng)】比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進(jìn)行比較，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．14．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無(wú)法判定【專題】選擇題【難度】易【分析】小明同學(xué)在測(cè)量溶液PH時(shí)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕時(shí)，再滴加待測(cè)液會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，利用這一知識(shí)解決此題即可．【解答】解：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把原溶液用水稀釋，若待測(cè)液呈酸性，則pH偏高；若待測(cè)液呈堿性，則pH偏低；若待測(cè)液呈中性，則pH不變．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)酸堿度檢驗(yàn)方法的考查，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在測(cè)定過(guò)程及方法上，即一定要保證溶液在測(cè)定過(guò)程中不會(huì)改變．15．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解C．某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減少【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大進(jìn)行解答；B、根據(jù)飽和溶液的概念進(jìn)行解答；C、根據(jù)某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變進(jìn)行解答；D、根據(jù)溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變進(jìn)行解答．【解答】解：A、同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，例如飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解，而加入其它物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解，故B錯(cuò)誤；C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的濃度也不變，故C正確；D、溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，充分理解溶液的概念、特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．二、填空題。16.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．1）A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是．2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．3）C中試管內(nèi)充分反應(yīng)后的溶液呈色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”、“不變”或“減小”）．【專題】填空題【難度】易【分析】（1）依據(jù)鐵絲燃燒的生成物回答；（2）依據(jù)鐵生銹的條件分析；（3）依據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象寫出反應(yīng)的方程式；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．【解答】解：（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，故答案為：Fe3O4；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹．故答案為：b；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案為：淺綠色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減??；故答案為：減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)分析即可．17.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：1）p點(diǎn)的含義是．2）t3℃時(shí)，將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．3）甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，要提純甲物質(zhì)，通常采用的方法是．4）將t2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．【專題】填空題【難度】中【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．故答案為：（1）t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．18．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用到的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液的原因：．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)順序，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行解答．【解答】解：在金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)方程式的書寫也是中考考查的一個(gè)重點(diǎn)．19．如下表為我省部分地區(qū)監(jiān)測(cè)到的雨水平均pH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1）上表列舉的7個(gè)地區(qū)中，沒有酸雨污染的地區(qū)是；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是（填序號(hào)）：①CO；②CO2；③SO2；④NO2．2）若酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，寫出HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：．3）為了改善我省環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是（填序號(hào)）：①推廣清潔能源；②減少用煤直接作燃料；③淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車；④限制燃放煙花爆竹；⑤限制并有償使用塑料袋．【專題】填空題【難度】中【分析】當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)稱為酸雨，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式，限制并有償使用塑料袋不能減少酸雨的產(chǎn)生．【解答】解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水．由表中可知河源沒有酸雨污染，導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫與二氧化氮．故填：河源；③④．（2）硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，故填：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）推廣清潔能源、減少用煤直接作燃料、淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車、限制燃放煙花爆竹等措施能減少酸雨的產(chǎn)生．限制并有償使用塑料袋只能減緩白色污染的方法而不能減少酸雨的產(chǎn)生．故填：⑤．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的正確書寫方法和環(huán)境污染等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．三、實(shí)驗(yàn)題。20．實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的堿石灰做如下探究：1）猜想：①?zèng)]有變質(zhì)，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉②已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉2）判斷：①氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會(huì)放熱，則由操作②判斷猜想②（填成立或不成立，下同）．②操作④發(fā)生的反應(yīng)方程式為；由操作⑤、⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有；由此判斷猜想①．③綜合①、②的結(jié)論判斷該樣品的變質(zhì)情況為．【專題】實(shí)驗(yàn)題【難度】難【分析】氧化鈣可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而變質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，而生成的氫氧化鈣還可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，由于這兩種物質(zhì)都具有吸水性，所以常用作干燥劑．而氫氧化鈉還易與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)．【解答】解：①根據(jù)題干所給信息，取堿石灰樣品少量，放入試管中，加足量水，用手觸摸試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明樣品與水接觸放出了大量的熱，故樣品中應(yīng)含有生石灰或氫氧化鈉，所以可確定樣品為完全變質(zhì)不成立，故本題答案為：不成立；②堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，說(shuō)明有不溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生，根據(jù)生石灰和氫氧化鈉的變質(zhì)情況，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，所以操作④是碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)⑤，濾液中滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，可能為碳酸鹽，根據(jù)⑥，滴入澄清石灰水溶液變渾濁，說(shuō)明含有能和鈣離子結(jié)合成沉淀的離子存在，綜合⑤⑥現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以堿石灰已經(jīng)變質(zhì)，故本題答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈉，不成立；③溶于水發(fā)燙，說(shuō)明還含有生石灰或氫氧化鈉，根據(jù)堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，綜合⑤⑥現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以說(shuō)明藥品只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣，故本題答案為：只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣．【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)室常見干燥劑堿石灰是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質(zhì)，以及與水、酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)．21．通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？[資料準(zhǔn)備]20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[交流與表達(dá)]1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是．2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是．4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是．5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是．[反思與評(píng)價(jià)]6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是．7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是．[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）【專題】實(shí)驗(yàn)題【難度】中【分析】可以從物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確的解答．【解答】解：（1）通過(guò)溶解、過(guò)濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去．故填：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)．通過(guò)步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．故填：除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過(guò)濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．故填：過(guò)濾；漏斗．（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是碳酸鈣．故答案為：碳酸鈣．（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。蚀鸢笧椋郝然c的溶解度受溫度影響較?。谡舭l(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺．故答案為：攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺．（6）這種方法不可行，因?yàn)镸gCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去．故答案為：不可行；MgCO3、Ca（