2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

B.金屬鈉投入硫酸鎂溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg（OH）21

c.碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：CO32+ch=coit+cr+cio-

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Ch；MnO2+4HCl（濃）s^Mn^+ZCF+Chf+ZHiO

2、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理

B.常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積Ch——阿伏加德羅定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反應熱——蓋斯定律

3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

4、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…，價值數(shù)倍也”?這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸館C.萃取D.蒸發(fā)

5、下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生ImolCh，轉移電子約為6.02x1（）23個

B.該溶液中，Ag\IC、NO?、CH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO&溶液，反應的離子方程式為：2Fe+C1O+2H=C1+2Fe+H2O

D.為驗證CRT的水解，用pH試紙測該溶液的pH

6、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe?+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

7、有機物M、N、Q的轉化關系為：

℃%則會0r胃CH3agQ■器阻

MN△Q

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M與H2加成后的產物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnth溶液褪色

8、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2co3

其通入澄清石灰水

將少量的溟水分別滴入溶液、溶

FeCl2Nai下層分別呈無色和

B還原性：F>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

C將充滿N。？的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2N。？1岫。4的兇<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

9、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5：12,則反應時

HNO3的還原產物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

10、X、Y、Z、R,w是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

22

11>某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\BN、AIO2,C「、SO4

-、CO32,現(xiàn)進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br，AIO2CO3

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2\Cl-

2-

C.不能確定溶液中是否有K+、C「、SO4

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有CF

12、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗

并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有N%產生

B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.C

c(HCO；)

13、室溫下，向某Na2cCh和NaHCXh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系

2

c(CO3)

如圖所示。下列說法正確的是()

r

w

*

ac若)

(已知：H2c。3的小、及2分別為4.2X10：、g^xlO11)

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2xlO，mol-L-i

C.a-b對應的溶液中/二-、減小

C(HCO3)-c(OH)

2+++

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)

14、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應結論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

將甲烷與氯氣在光照下反應，反應紫色石蕊試液變紅

A反應產生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DF*能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產生氣體

A.AB.BC.CD.D

15、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質的轉化關系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應

B.三種轉化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳

D.三種物質都能在點燃條件下轉化為二氧化碳

16、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH-+2HCO3-CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3j+HCO3

D.Ch與足量的FeBn溶液反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CF

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

3HCHO催化鬲HCkCHjCH-OH

-------------------CICHrCKHzCHi

A1CHIC)CH：CHJ

B/

CH,CHi\

CICH：C(X)HC—

31

P(K'I.0

CH3CHJCH,O

DE

（1）B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為

A->B的反應類型是o

（2）C中含氧官能團的名稱是;CICHiCOOH的名稱（系統(tǒng)命名）是o

(3)D-E所需的試劑和條件是?

(4)FTG的化學方程式是o

(5)1是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。

I的結構簡式是。

CH,

(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。

11(H(XH?CH.j

18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為?

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

OH。?

⑸寫出以fl和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)?

19、某實驗小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO』溶液、CuCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是,關閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是一

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗:

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取16g

-----------------------------------------稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是O

②根據(jù)上述實驗可得結論：該紅色固體為o

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：Sth在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的。

②根據(jù)上述實驗可得結論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2.小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學方程式表示)

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)。

(1)使圖中裝置II產生噴泉的實驗操作是.

(2)噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是。用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?L」的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是(填字母)。

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結果偏低

D.當pH=U.O時,K(NHrH2。)約為2.2x10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序為①②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是.

(5)寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：o

(6)反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質生成。請利用該固體物質設計一個實驗方案證明NHyHzO為弱堿(其余實驗

用品自選)：o

21、貯氫合金ThNis可催化由CO、氏合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：①

①CH4(g)+2H2(D(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmoF1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF

③CO(g)+2H2(g).CHQH(g)

@CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

(I)溫度為7TK時，催化由CO、氏合成CH4反應的熱化學方程式為?

(2)已知溫度為7X時CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的活化能為485.2kJ/moL則其逆反應的活化能為

kJ/molo

(3)7K時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾)，測得

CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2m01,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內的速率y(H2O(g))=____.6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為一

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為101kPa,達到平衡轉化率為50.

0%,則反應的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

(5)某溫度下，將2moicO與5m01出的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。

經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。若保持體積不變，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此時八正)

—”>(填“或"=")。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是—?

aCH3OH的質量不變b混合氣體的平均相對分子質量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時

體系中的m2。和尸CO相等、PCO2和pH2相等；已知700K時CO(g)+H2O(g)CC^g)+H?(g)的K=l.31。

//min

400K時p%隨時間變化關系的曲線是500K時pCO隨時間變化關系的曲線是.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,B

【解析】

A.不符合物質的固定組成，應為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,A錯誤；

B.金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個方程式合

二為一，即為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)21，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=C(hT+2c「+2HC1O,C錯誤;

D.濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫成分子式，D錯誤；

正確選項Bo

2、C

【解析】

A.向Fe(SCN).；溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒

夏特列原理相符，A不合題意；

B.由CH4燃燒反應方程式可知，ImolCBL,在2moiCh中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CHs完全燃燒消耗2體積。2,

二者的體積比等于其物質的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強酸制弱酸原理，由于HCK)不是

最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；

D.通過C、CO的燃燒熱反應方程式，通過調整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應熱，符合

蓋斯定律，D不合題意；

故選C。

3、D

【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則&p(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應，故C正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產生6,故D錯誤；

答案為D。

4、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸儲的方法進行分離，B正確；正確選項B。

5、A

【解析】

+

A.發(fā)生Cl+ClO+2H=Cht+H2O,由反應可知，生成Imol氣體轉移Imol電子，則轉移電子約為6.02x1023個，A正確；

B.Ag+、結合生成沉淀，且乙醛易被CUT氧化，不能共存，B錯誤；

C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但Cl。具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是A?

6,C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據(jù)電子轉移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

7、C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M—N為取代反應，N—Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤；

C.M與H2加成后的產物為CH2CH3,CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnth溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

8、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO,,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤

B.漠可以將Fe2+氧化成Fe3+,證明氧化性Br2>Fe",則還原性有Fe?+>Br-，B項錯誤；

C.紅棕色變深說明N。？濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫核受熱分解得到NH,和CO”通入Ca(OH)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的SO?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

9、B

【解析】

依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H20,某稀HNCh與金屬M反應時能得到+2價硝酸

鹽，所以ImolM失去2moi電子，5moiM失去lOmol電子；而12moiHNCh中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應，只有2moi硝酸參加氧化還原反應，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產物必須是0價的Nz,

B項正確；

答案選B。

【點睛】

利用電子轉移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反應的本質是關鍵。

10、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi,P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H1Nt電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3>H+(或H>故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

11、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳,

一定含C03。溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A1OJ,由離子共存的條件可知，一定不含H*、Mg*、Cu。

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHZ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CC"振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為K*,不能確定是否含C「、SO?'.

【詳解】

2

A項、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K*、Br\C03\A102\故A正確；

B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯誤；

C項、溶液中一定含I,不能確定是否含C「、SOL,故C錯誤；

D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有C「，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現(xiàn)象與結論的關系為解答的

關鍵。

12、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；

故選D。

13、D

【解析】

+…，c(HCO；)~,c(HCO；)一c(HCO,)c(HCO,)?——

a點橫坐標為0,即1g-{=°，所以“rc八ib點lg-二；=2,"rn<=100;另一方面根據(jù)

c(C(J3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

HCO3.H++CO32-可得：Ka2=，C0S(H),據(jù)此結合圖像分析解答。

C(HCO3)

【詳解】

A.由分析可知，-="8：，："“),而a點“，=1,所以a點有：c(H+)=Kaz=5.6xl()T】，同理因為b點

2

c(HCO3)c(CO3)

"翌名=100,結合Ka2表達式可得5.6X10-u=1XC(H),c(H+)=5.6X10-9,可見a點c(H+)小于b點c(H+),所以a

c(CO3-)100

點pH大于b點，A錯誤；

B.由A可知，b點c(H+)=5.6X10-9,B錯誤；

C由KJC：就:，和人的表達式得:K由瑞篇有'溫度不變，心、KW均不變'所以

C錯誤;

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3-),a點c(HC(V)=c(CO32-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl-)+c(OH),D正確。

答案選D。

【點睛】

電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

因為圖像上有些竽，所以切入點一定是與嘩冬有關系的某個式子，由此可以判斷用Ka2的表達式來解答,

c(CO3")c(CO3)

本題就容易多了。

14、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分別滴入少量0.1mol【TNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸,碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

3+

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產生氣體，說明Fe^H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

15>D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

16、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

+

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO/,選項C錯誤；

D.Fe?+還原性大于Br-,CL與足量的FeB。溶液反應只能生成Fe3+,反應的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②足量Ca(OH)2

2+2

③足量NaHCO3Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3-

④少量Ca(OH)2

二、非選擇題(本題包括5小題)

()

17、'加成反應酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()<)

\/

國

CH,CH>

4-CICHCOOH—1*C—CHCl+H.O

^

CH,CH3()

()

/\

CH,"CHCFWUjr..r

------------------CICHtK'HjCHj

5\/HCI

(H

1

(H

【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

()

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：、，B與HCkCI13cH20H反應產生C：C1CH20cH2cH3；間

(><)

\/

(任

CH3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為G-NO-在

：Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CHs

CHsCH,

產生F為：《，一NH?,F與C1CH2coOH在POCb條件下發(fā)生取代反應產生Gr：C-<H<1,G與C2

CH,O

CH3

生取代反應產生H：C/\o

CH,

()

【詳解】

根據(jù)上述分析可知B是凡‘a，F(xiàn)是。一、玨?

CHs

()

HieCH：

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：，ATB的反應類型是加成反

()o

\/

應；

(