2024屆青海省西寧市大通回族土族自治縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL2、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2 B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO25、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水7、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙8、下表中評價合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)10、下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯誤的是()A．NaHSO4=Na++H++ B．Mg(NO3)2=Mg2++2C．NaHCO3=Na++H++ D．Na2SO4=2Na++11、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+12、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)13、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶414、標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．15、下列化學(xué)方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O16、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。19、為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱_____、_____、_____。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。2、C【解題分析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C。【題目點(diǎn)撥】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。3、C【解題分析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。【題目詳解】A．1molN2的質(zhì)量為28g，錯誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯誤。答案選C。4、D【解題分析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應(yīng)；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應(yīng)；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應(yīng)；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選D。5、C【解題分析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。6、D【解題分析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來實(shí)驗(yàn)安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。7、B【解題分析】

A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選；答案選B。8、A【解題分析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確，故B錯誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。9、C【解題分析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10、C【解題分析】

A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以在溶液中也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++，A正確；B．Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2++2，B正確；C．碳酸為弱酸，所以在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++，C錯誤；D．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++，D正確；故選C。11、D【解題分析】

反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過程中有元素化合價升高。氯元素化合價降低，不符合題意；氫元素化合價降低，不符合題意；沒有元素化合價變化，不符合題意；鋅化合價升高，符合題意。故選D。12、B【解題分析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。故選B。13、C【解題分析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。14、D【解題分析】

試題分析：xgH2O的物質(zhì)的量為mol，1molH2O中含2molH，設(shè)xgH2O中含有y個氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。15、D【解題分析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。16、C【解題分析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷。【題目詳解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解題分析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)【解題分析】

除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗鹽溶解；(2)加入過量NaOH除去鎂離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入過量BaCl2除去硫酸根離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入過量Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)過濾將沉淀和溶液分離；(6)加過量的鹽酸除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子；（7）蒸發(fā),讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出去；因此，本題正確答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl、蒸發(fā)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識。把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根離子,除鎂離子用氫氧根離子,除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。20、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應(yīng)DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(75%)【解題分析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水進(jìn)行驗(yàn)證?！绢}目詳解】(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；故答案為：紫色褪去；氧化反應(yīng)。(4)查閱資料