威海市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大D．容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)2、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷3、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料4、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-5、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH

變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．3種溶液中,由水產(chǎn)生的c(H+)大小順序是①>③>②6、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應(yīng)原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O7、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．為看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)藥品的取用越多越好B．成功的化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作規(guī)程并取得預(yù)期成果，未取得預(yù)期成果的實(shí)驗(yàn)都是失敗的C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)依然會(huì)存在誤差D．為節(jié)約時(shí)間，保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，應(yīng)在所有的實(shí)驗(yàn)步驟都完成后再進(jìn)行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄8、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹B．牛奶變質(zhì)C．塑料老化D．高爐煉鐵9、25℃時(shí)，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=2010、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H1411、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．CH3-CH=CH-CH=CH2無(wú)順?lè)串悩?gòu)C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物12、下列做法不能起防銹作用的是A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油D．在車、船的表面刷油漆13、下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)214、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②15、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取4.48L該混合氣體完全燃燒后得到26.4g二氧化碳(氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和10.8g水，則這兩種氣體可能是A．CH4和C4H8B．C2H4和C4H8C．C2H4和C3H8D．C2H2和C4H616、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H817、葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是()A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．聚合反應(yīng)18、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO219、對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b<c+dB．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變20、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱②溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱③甲烷與氯氣④乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④21、對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離22、下列對(duì)鹽類水解過(guò)程的說(shuō)法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過(guò)程二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉?wèn)題：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。24、（12分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對(duì)應(yīng)字母)，寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。25、（12分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。26、（10分）下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問(wèn)題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說(shuō)明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。27、（12分）某化學(xué)小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實(shí)際得到產(chǎn)品質(zhì)量為8.2g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)28、（14分）電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。酸堿中和滴定時(shí)，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___?，F(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)__（用abc表示，下同）。②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_(kāi)__。③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)__。29、（10分）甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．鐵電極為_(kāi)_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、D5、C6、B7、C8、D9、C10、C11、B12、A13、A14、B15、B16、D17、B18、C19、D20、B21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（