江西省玉山縣樟村中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-12、下列說法正確的是A．SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物C．HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子間作用力弱D．含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子3、恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部4、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。5、下列有機(jī)物命名正確的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羥基丙烷D．苯甲酸6、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧7、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②明礬可作凈水劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤8、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)9、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③10、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池11、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽(yáng)能 D．氫能12、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．溫度過高對(duì)合成氨不利C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺14、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)15、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC116、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化20、中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)21、K2Cr2O7是一種有致癌性的強(qiáng)氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里探究了該處理工藝，具體實(shí)驗(yàn)日志如下：I.原理探查查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應(yīng)：______________________________。II.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：探究不同電壓對(duì)Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測(cè)定Cr2O72-的含量，所測(cè)溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，最佳電解電壓應(yīng)選擇_______V。(3)電壓為6V時(shí)，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反應(yīng)速率為_________mol·L—1·min—1。(4)當(dāng)電壓高于3V時(shí)，陰陽(yáng)兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測(cè)得體積比約等于2:1。因此，陽(yáng)極產(chǎn)生氣泡的電極反應(yīng)式為：__________________________________。實(shí)驗(yàn)二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時(shí)間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組①②③④加入硫酸鐵/g005.00加入濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽(yáng)極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278(5)以上實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72-降解效率最高的是實(shí)驗(yàn)組_____（填編號(hào)），該實(shí)驗(yàn)組陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：__________________________________。(6)對(duì)比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由實(shí)驗(yàn)組①和②，可認(rèn)為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應(yīng)式為：__________________________________。(8)法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強(qiáng)度單位為A，t為時(shí)間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1）]，則實(shí)驗(yàn)組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應(yīng)發(fā)生。）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量xkJ，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。【題目詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。2、D【解題分析】A.SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B.離子化合物、共價(jià)化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子內(nèi)的共價(jià)鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，含有陽(yáng)離子，無(wú)陰離子，可見含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解題分析】①NO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

O2的同時(shí)必定生成2n

mol

NO，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變是判斷平衡的重要依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②，根據(jù)方程式生成nmolO2的同時(shí)一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反應(yīng)速率。4、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。5、B【題目詳解】A選項(xiàng)，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C選項(xiàng)，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6、D【題目詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。7、D【解題分析】試題分析：①NH4Cl與ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以溶液可以與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)。因此可作焊接金屬中的除銹劑。②明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體表面積大，吸附力強(qiáng)可吸附水中的懸浮物，形成沉淀，從而可以達(dá)到凈化水的目的。故可作凈水劑。正確。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液顯堿性。當(dāng)它與銨態(tài)氮肥混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就會(huì)使一部分N元素以氨氣的形式逸出導(dǎo)致肥效降低。正確。④碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶若用磨口玻璃塞就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，會(huì)把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正確。⑤AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)加熱AlCl3溶液時(shí)水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，隨著不斷的加熱，水分蒸發(fā)，HCl也會(huì)隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)掉。所以蒸干得到的固體是氫氧化鋁。灼燒時(shí)氫氧化鋁分解得到Al2O3固體和水。所以加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒得到Al2O3固體。正確。考點(diǎn)：考查鹽的水解的應(yīng)用的知識(shí)。8、A【分析】常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。9、C【題目詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故選C。10、D【題目詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。11、A【題目詳解】新能源指氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。12、A【題目詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動(dòng)，溴單質(zhì)減小。【題目詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向著減弱變化的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3，反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動(dòng)，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于合成氨，B錯(cuò)誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導(dǎo)致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動(dòng)，溴水中溴單質(zhì)濃度減少，溶液顏色變淺，D錯(cuò)誤；答案為C。14、D【解題分析】試題分析：A項(xiàng)中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項(xiàng)則是正確的?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：該題屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較容易，但是考生很容易錯(cuò)選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細(xì)心。15、D【題目詳解】H2、HCl、CO2只含共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。16、D【解題分析】在化學(xué)反應(yīng)中，只要反應(yīng)物和生成物起始量按照相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沖入，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才是相同的，所以根據(jù)圖像可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。20、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測(cè)定方法入手分析?！绢}目詳解】(1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。?4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，對(duì)直接測(cè)定影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響不大，故C錯(cuò)誤；D．中和熱的測(cè)定主要測(cè)定熱量變化，故D錯(cuò)誤；故選AB；【題目點(diǎn)撥】中和熱的測(cè)定，要考慮到能量的損失，同時(shí)此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點(diǎn)，需注意。21、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在陰極放電產(chǎn)生Fe2+，c(Fe2+)與Cr2O72-反應(yīng)，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，由電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式。II.(2)由圖可知，電解電壓為2V時(shí)，Cr2O72-的物質(zhì)的量最小，所以最佳電解電壓應(yīng)選擇2V。(3)根據(jù)v=計(jì)算平均反應(yīng)速率。(4)當(dāng)電壓高于3V時(shí)，陰陽(yáng)兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測(cè)得體積比約等于2:1。則為電解水。(5)通過對(duì)比表格中4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)Cr2O72-濃度最小，說明降解效率最高的是實(shí)驗(yàn)組④組，④組陽(yáng)極材料為活性電極Fe，則電極反應(yīng)式為：Fe