安徽省安慶市皖河農場高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略2.分子式為C6H10的有機物其結構不可能是

A．含有一個雙鍵的直鏈有機物

B．含有兩個雙鍵的直鏈有機物C．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含有兩個環(huán)的環(huán)狀有機物

參考答案：A略3.25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度

A．相等，均為10－3mol·L-1

B．相等，均為10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中為10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中為10－3mol·L-1參考答案：D4.能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（

）A．加入濃溴水生成白色沉淀

B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉參考答案：B略5.參考答案：C略6.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：Li+2Li下列說法不正確的是(

)A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li向負極移動參考答案：D略7.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結構簡式為：。下面有關PHB說法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB通過加聚反應制得

D．PHB的降解產物可能有CO2和H2O

參考答案：C略

8.下列物質中含有共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

參考答案：A略9.下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是A．質量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數(shù)是3

D．分子數(shù)是1.5×6.02×1023個

參考答案：D 10.下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是

（

）A、過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B、過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內壁C、用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內壁D、分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內壁

參考答案：C略11.等物質的量的下列物質充分燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4參考答案：C略12.下列物質中，屬于純凈物的是（

）A、氨水

B、鹽酸

C、液氯

D、漂粉精參考答案：C略13.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：①NaHCO3②CH3COONa③NaOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的順序是（

）A⑥⑤②①④③B⑥⑤①②③④C④③②①⑤⑥D④③①②⑥⑤參考答案：D15.下列屬于氨基酸的是A．CH3COOH

B.H2NCH2COOH

C.CH3COOCH2CH3

D.CH3CH2OH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應選用的指示劑為

▲

。②下列操作導致測定結果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共12分）有4種無色液態(tài)物質:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。(1)

不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應,但在鐵屑作用下能與液溴反應的是(填序號,下同),生成的有機物是（填名稱），反應的化學方程式為,此反應屬于反應。

(2)

能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是,與溴水反應的化學方程式是,此反應屬于反應。參考答案：（1）③

溴苯

+Br2+HBr

取代（1分）（2）①

CH3(CH2)3CH=CH2+Br2→CH3(CH2)3CHBrCH2Br

加成（1分）

18.一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為

。

②NO3－的空間構型為

(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為

。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為

。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為

。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為

。參考答案：

(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

②平面三角形

(2)①C≡O

②sp3

③2×6.02×1023個(或2mol)

(3)

略19.常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

；（2）冰比硫化氫熔點高的原因是

，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為

；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一電離能大于X的原因是