高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)------順德華僑中學(xué)申水源[前言]關(guān)于實(shí)驗(yàn)通過(guò)第一輪和第二輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生做實(shí)驗(yàn)題的能力得到了很大的提高，但鑒于實(shí)驗(yàn)這一塊在高考中的重要性和特殊地位，高考前夕，基礎(chǔ)仍然是重點(diǎn)，因此還是很有必要對(duì)這一部分內(nèi)容從兩個(gè)方面作一個(gè)“重溫”與歸納！[學(xué)習(xí)目標(biāo)]一、讓學(xué)生了解近五年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)；二、進(jìn)一步讓學(xué)生熟悉高考考查題型和內(nèi)容。[教學(xué)過(guò)程]一、近五年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾槿允腔瘜W(xué)考查的重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ强忌鷮?lái)從事科學(xué)研究的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)題的分值接近或超過(guò)化學(xué)總分的20％，足以說(shuō)明命題者對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾榈暮駩?ài)。（2）試題的選材“來(lái)源教材而又高于教材”。從近五年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題可以看出，實(shí)驗(yàn)題的選材大都來(lái)自對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)或衍變，體現(xiàn)“源于教材又高于教材”、“遵循大綱而又不拘泥于大綱”的命題指導(dǎo)思想。（3）重視對(duì)學(xué)生獲取知識(shí)和表達(dá)能力的考查。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，考生都有似曾相識(shí)的感覺(jué)，但又與教材實(shí)驗(yàn)或平時(shí)的訓(xùn)練題不完全一致，都有不同程度的裝置創(chuàng)新，條件創(chuàng)新和方法創(chuàng)新。另外，試題以主觀題為主，答題的靈活性、技巧性、開(kāi)放性更大，常常需要考生能用化學(xué)術(shù)語(yǔ)，言簡(jiǎn)意賅地表達(dá)出來(lái)。二、考查題型和內(nèi)容1．選擇題常規(guī)實(shí)驗(yàn)考題，涉及各知識(shí)點(diǎn)。a、儀器的使用：MCE2001例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mLb、物質(zhì)的提純：MCE2003-14（浙江）例2：實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③c、物質(zhì)的檢驗(yàn)：MCE2004-10（北京）例3：為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是：A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）d、試劑的存放：MCE2005例4：下列盛放試劑的方法正確的是：A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中e、實(shí)驗(yàn)推斷：MCE2002例5：甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是：A．Al2(SO4)3B．NaOHC．FeSO4D．BaCl2f、物質(zhì)的檢驗(yàn):MCE2005-27(四川)例6：有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：6種固體全部溶解，5支試管溶液呈無(wú)色；另一支試管溶液呈藍(lán)色被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是：CuSO4（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：白色沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓Cu2++CO32-==CuCO3↓被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是：BaCl2（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：向產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液中滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀的試劑是碳酸鈉溶液；無(wú)沉淀的的試劑是氫氧化鈉溶液。向余下溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的試劑是硫酸銨；無(wú)現(xiàn)象的為硫酸鈉。2．綜合性實(shí)驗(yàn)元素化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：MCE2004-28（北京）例7：資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是:NH3HCO3或（NH4）2CO3堿石灰的作用是:吸收水和二氧化碳2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2==4NO+6H2O試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+O2==2NO2②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因：2NO2(氣)≒N2O4(氣)；△H<0降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，

并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是：先氧氣、后氨氣其理由是：氨在空氣中不能點(diǎn)燃②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是：4NH3+3O2==2N2+6H2O啟普發(fā)生器原理及應(yīng)用：MCE2003例8：制取氫氣(裝置見(jiàn)演示，有點(diǎn)改變)，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問(wèn)題：（1）為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面兩個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫(xiě)下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法小結(jié)使用啟普發(fā)生器制取氣體的條件：1、反應(yīng)不需要加熱；2、生成的氣體不溶于水；3、反應(yīng)物是塊狀固體且不溶于水。物質(zhì)制備：MCE2004-28（北京）例9：某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑（2）裝置E中的現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：取濾液滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟1中通入Cl2的作用是：將Fe2+氧化成Fe3+②步驟2從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O的主要操作包括：加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+3．開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)Fe(OH)2制備：MCE2003例10：用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法：。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。