湘鄉(xiāng)東山學?；瘜W組：李冰溶液中粒子濃度大小的比較高考第二輪復習粒子濃度大小的比較是高考的熱點，近三年中就有08年的第12題、09年的第10題；該題型涉及知識點多，有弱電解質的電離、鹽類水解、溶液的酸堿性、pH等知識有機結合在一起,能力要求較高，綜合性較強。能夠更好地考查各方面的知識和能力。高考命題趨勢【例】下列敘述不正確的是（）A．002mol/LNaOH溶液與004mol/L醋酸等體積混合后的酸性溶液中：cCH3COO－＞cNa＞cH＞cOH－B．01mol/LCH3COONa溶液中：cNacH＝cOH－＋cCH3COO－C．1mol/LNaHCO3溶液中：cNa＝cHCO3－＋2cCO32－＋cH2CO3D．1mol/LNa2CO3溶液中：cOH－＝cHCO3－＋2cH2CO3＋cH電荷守恒物料守恒質子守恒C找全組成微粒，強化定量意識題例分析電離與水解誰為主2思考·L-1Na2S溶液中的三大守恒關系式：cNacH＝2cS2-cHS-cOH-cNa＝2cS2-2cHS-2H2ScOH-＝cHcHS-2CH2S（1）電荷守恒:（2）物料守恒:

（3）質子守恒：C討論：若向其中逐滴加入01mol/L鹽酸，若鹽酸少量，則粒子濃度大小關系如何？常見題型和對策溶液呈中性恰好完全反應鹽酸過量1將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是AcCl-＞cNH4＞cOH-＞cHBcNH4＞cCl-＞cOH-＞cHCcCl-＝cNH4＞cH＝cOH-DcNH4＞cCl-＞cH＞cOH-B真題再現(xiàn)2．（2009湖南卷）用01mol/L的鹽酸滴定01mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是AcNH4＞cCl-,cOH-＞cHBcNH4=cCl-,cOH-=cHCcCl-＞cNH4,cOH-＞cHDcCl-＞cNH4,cH＞cOH-C3（2009四川卷12）關于濃度均為01mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac（NH4）：③＞①（H）：②＞①C①和②等體積混合后的溶液：c（H）＝cOH-cNH3·H2OD①和③等體積混合后的溶液：c（NH4）＞cCl-＞cOH-＞cHB活用守恒更簡便。解題方法小結：理清電離與水解，分清主次很關鍵；遇到等式想守恒，將20mL·L－1的氯化銨溶液與10mL·L－1氫氧化鈉溶液混合后的溶液中粒子濃度大小比較。思考題：謝謝指導謝謝指導1．（2008湖南卷）已知乙酸（HA）酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為01mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是AcOH-＞cHA＞cHB＞cHBcOH-＞cA-＞cB-＞cHCcOH-＞cB-＞cA-＞cHDcOH-＞cHB＞cHA＞cHA2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，4溶液中，下列關系正確的是A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．2c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-C3、25℃時，的某鈉鹽（NaA）鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關系中，正確的是AcHA>c