第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。

概念鞏固下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑

B3NO2H2O=2HNO3NO

CFeCuSO4=CuFeSO4

DNH4HCO3=NH3↑CO2↑H2O↑

ENa2CO3H2OCO2=2NaHCO3BC復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

觀察與思考氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)是什么？

2Na＋Cl2＝2NaCl點(diǎn)燃NaCl的形成2811128717ClNae-e-e-e-e-＋－e-e-e-Nae-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl－H2Cl2=2HCl點(diǎn)燃HCl的形成1128717HCle-e-e-e-e-e-e-e-ClHe-e-e-e-e-e-e-e-氧化劑還原劑==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物所含元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化；化合價(jià)降低，得電子，被還原；被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑----若說劑，恰相反。在下列反應(yīng)中，水為還原劑的是A、2Na2H2O=2NaOHH2↑B、Cl2H2O=HClHClOC、F22H2O=4HFO2D、2H2O2=2H2OO2↑C鞏固練習(xí)分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：（1）

氧化劑：MnO2還原劑：HCl濃（2）（3）S2NO33C=2SN2↑3CO2↑MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2O2=2H2OO2↑氧化劑：H2O2還原劑：H2O2氧化劑：NO3、S還原劑：C練習(xí):標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目13H2Fe2O3===3H2O2Fe2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO32FeCl3Fe=3FeCl244FeS211O2=2Fe2O38SO2ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2O化合價(jià)不交叉原則第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）常見氧化劑和還原劑氧化劑：含有處于高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，具有氧化性；如：MnO4-、ClO-、NO3-H、Fe3還原劑：含有處于低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，具有還原性。如：S2-、SO32-、I-、Fe2離子共存問題下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是________。①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO32－、SO42－④SO42－、NO3－、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、＋、H＋⑥Na＋、＋、MnO4－、Cl－⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－①②③⑤在S2-、Fe2、Fe3、Mg2、S、I-、H、HCl中，只有氧化性是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。S2-、I-Fe2、S、HClFe3、Mg2、H氧化性是指得電子的性質(zhì)或能力；還原性是指失電子的性質(zhì)或能力已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法①氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C②隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng)。（除Fe3＋外）還原性：>Ca>Na>Mg>Al>n>Fe氧化性：<Ca2<Na<Mg2<Al3<n2<Fe2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-<Cl-<Br-<I-注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。③當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

守恒規(guī)律：得失電子守恒原子數(shù)守恒化合價(jià)升降法配平練習(xí)1.MnO2+HCl(濃)—Mn