精品文檔用心整理資料來源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)高考總復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語【考綱要求】1．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。5．正確規(guī)范使用基本化學(xué)用語，如：常見元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式（分子式）、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等?！究键c(diǎn)梳理】本專題概念較多且易混淆，復(fù)習(xí)要從概念的對(duì)比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進(jìn)行系統(tǒng)的訓(xùn)練。要點(diǎn)一、物質(zhì)的組成：【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語】要點(diǎn)詮釋：1.在宏觀上，物質(zhì)由元素組成，已發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有110多種；在微觀上，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等。2.分子與原子的區(qū)別：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。3.元素與核素、同位素的區(qū)別：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。4.同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒：a由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等b由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。d由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)

要點(diǎn)二、物質(zhì)的分類：1．分類的主要原則（1）每次分類必須按同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯(cuò)誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會(huì)使分類陷于極度的混亂之中。（2）分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容。把母項(xiàng)分為若干個(gè)子項(xiàng)，各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個(gè)子項(xiàng)之間不是全異關(guān)系，就會(huì)出現(xiàn)一些事物既屬于這個(gè)子項(xiàng)又屬于那個(gè)子項(xiàng)的現(xiàn)象，這樣的分類，會(huì)引起混亂。（3）各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。2．根據(jù)組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分類（樹狀分類法）金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等）單質(zhì)酸性氧化物（SO2、CO2等）堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）兩性氧化物（Al2O3等）不成鹽氧化物（CO、NO等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4等）無氧酸（HCl、HI等）按酸根一元酸（HCl、HNO3等）二元酸（H2SO4、H2CO3等）多元酸（H3PO4等）按電離出的H+數(shù)酸強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3等]按強(qiáng)弱一元堿（NaOH、KOH等）二元堿[Ba(OH)2、Ca(OH)2等]多元堿[Fe(OH)3等]按電離出的OH－數(shù)堿正鹽（Na2CO3、Na2SO4等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽[Cu2(OH)2CO3等]鹽無機(jī)化合物有機(jī)物（見有機(jī)部分）化合物純凈物溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物）膠體[Fe(OH)3膠體、AgI膠體等]混合物物質(zhì)要點(diǎn)詮釋：1．混合物與純凈物的區(qū)別混合物由不同種物質(zhì)組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。2．氧化物分類的依據(jù)氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。

按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價(jià)態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機(jī)酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。說明：

①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O屬不成鹽氧化物；②.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；③.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物； ④.堿性氧化物一定是金屬氧化物。3．酸的分類酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)酸的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)，酸可以有多種分類方法，如強(qiáng)酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子結(jié)構(gòu)決定了酸的元數(shù)，通常是由羥基（—OH）的數(shù)目決定。如H3PO4的結(jié)構(gòu)式為，為三元酸；而亞磷酸H3PO3的結(jié)構(gòu)為，為二元酸，因此，Na2HPO3是正鹽而非酸式鹽。4．鹽的分類鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等。酸式鹽分強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。通常弱酸的酸式鹽既能與較強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；而強(qiáng)酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。復(fù)鹽如明礬KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。絡(luò)鹽如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。要點(diǎn)三、常見無機(jī)物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系要點(diǎn)詮釋：（1）此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應(yīng)情況。（2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。要點(diǎn)四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化1．物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。2．物質(zhì)的變化變化比較物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化同時(shí)發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學(xué)變化三餾①蒸餾②分餾干餾四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)七解①溶解②潮解①分解②電解③水解④裂解⑤降解二十一化①熔化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩鹵化⑾硝化⑿酯化⒀裂化⒁（油脂）硬化⒂磺化⒃硫化⒄老化【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語】3.基本化學(xué)用語：（限于篇幅，只列出復(fù)習(xí)要點(diǎn)，請(qǐng)讀者自己落實(shí)）（1）.元素符號(hào)(熟記各主族元素、0族元素符號(hào)名稱)（2）.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（前20號(hào)元素元素離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖）（3）.電子式：①原子和單質(zhì)：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2

②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

③陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-④離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2

⑤共價(jià)化合物的電子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2⑥有機(jī)官能團(tuán)的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基⑦用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程。（4）.化學(xué)式、分子式（5）.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）（6）.化學(xué)方程式、離子方程式（7）.電離方程式：NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。（8）.熱化學(xué)方程式（9）.電極方程式：①銅鋅原電池（H2SO4作電解質(zhì)溶液）；②鋼鐵的析氫腐蝕；③鋼鐵的吸氧腐蝕；④鉛蓄電池；⑤氫氧燃料電池。完成下表，填寫化學(xué)用語：名稱乙醇乙烯化學(xué)用語分子式C2H6OC2H4化學(xué)式C2H6OC2H4最簡(jiǎn)式C2H6OCH2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHCH2=CH2電子式【典型例題】類型一：物質(zhì)的組成【例1】某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是A．混合物B．化合物C．純凈物D．單質(zhì)【思路點(diǎn)撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)?！敬鸢浮緽

【解析】?jī)H含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起。

【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。舉一反三：【變式1】下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A．金剛石、氨氣、氧氣B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空氣、冰、碘蒸氣D．液氯、液氨、熔化的食鹽【答案】C【解析】本題考查的是典型物質(zhì)的微觀組成。A中的金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，B中的二氧化硅是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，D中的食鹽是由離子構(gòu)成的離子化合物?！咀兪?】由兩種原子組成的純凈物（）A.一定是化合物B.可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)D.一定是同素異形體【答案】B【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素?！究偨Y(jié)升華】本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體、混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等概念的理解。類型二：化學(xué)物質(zhì)的分類【例2】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【思路點(diǎn)撥】沼氣是有機(jī)物質(zhì)在一定溫度、濕度、酸堿度和厭氧條件下，經(jīng)各種微生物發(fā)酵及分解作用而產(chǎn)生的一種以甲烷為主要成分的混合可燃?xì)怏w。純堿是碳酸鈉，屬于鹽；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿?！敬鸢浮緿

【解析】①粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確；

②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯(cuò)誤；

③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；

④不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的，屬于合金，正確；

⑤鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；

⑥純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯(cuò)誤；

⑦豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

【總結(jié)升華】解答此類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，然后利用常見的分類方法對(duì)其進(jìn)行分類。舉一反三：【物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語例4】【變式1】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（）A．COB．NO2C．SO2D．NO【答案】C【變式2】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物【答案】B【例3】下列說法正確的是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反應(yīng)C．能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物D．不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價(jià)的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。

簡(jiǎn)單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；乙酸分子間脫水生成乙酸酐?！敬鸢浮緼

【解析】乙酸酐含三種元素，故不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯(cuò)。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯(cuò)。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯(cuò)。

【總結(jié)升華】本題考查對(duì)氧化物概念的深刻理解，注意解題時(shí)采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。舉一反三：【變式】下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥【答案】D類型三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化【例4】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是________。①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅變藍(lán)⑥工業(yè)制氧氣⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干餾⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體⒁純堿晶體風(fēng)化⒂滲析⒃明礬凈水⒄硬水軟化⒅生物固氮⒆電鍍【思路點(diǎn)撥】凡是有新物質(zhì)生成的變化均是化學(xué)變化，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學(xué)變化中有舊的化學(xué)鍵斷裂同時(shí)有新的化學(xué)鍵生成。【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【解析】①導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；②爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；③緩慢氧化也屬于化學(xué)變化；④SO2使品紅褪色屬于化學(xué)變化、活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅吸水變藍(lán)，生成新的純凈物CuSO4·5H2O，是化學(xué)變化；⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；⑧久置硝酸變黃是因?yàn)橄跛岱纸獬鯪O2所致；⑨煤干餾，是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；⑩提取苯及其同系物是利用沸點(diǎn)不同分餾，是物理變化；⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化；⒁風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是化學(xué)變化；⒂滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；⒃明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學(xué)變化；⒄⒅⒆硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學(xué)變化。

【總結(jié)升華】本題考查物質(zhì)的化學(xué)變化，考綱要求是理解層次。舉一反三：【變式1】下列說法正確的是（）。①有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學(xué)變化④用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學(xué)變化⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化A．①②③④B．④⑤C．①③⑤D．全部【答案】B【變式2】下列變化中屬于物理變化的是A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬變成白色的無水硫酸銅C．SO2使品紅溶液褪色D．氫氧化鎂膠體加入MgSO4后產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】氧氣和臭氧是氧元素所構(gòu)成的兩種不同單質(zhì)，它們之間的變化是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，為化學(xué)反應(yīng)；加熱膽礬使結(jié)晶水合物失去水，同樣是結(jié)構(gòu)的變化；SO2的漂白是因?yàn)镾O2與色素結(jié)合成無色物質(zhì)，是生成新物質(zhì)的變化；而氫氧化鎂膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生凝聚，雖然由膠體轉(zhuǎn)化為濁液，但前后都是Mg(OH)2，并無新物質(zhì)生成，因此答案為D?！咀兪?】(2015北京高考)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是【答案】C【解析】A．選項(xiàng)火藥為中國四大發(fā)明之一，是中國早期化學(xué)使用的經(jīng)典案例。B．選項(xiàng)糧食釀酒的過程是一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)變化過程，糖類物質(zhì)在酒化酶的作下轉(zhuǎn)化為乙醇。C．選項(xiàng)轉(zhuǎn)輪排字的過程中不存在化學(xué)變化過程。D．選項(xiàng)鐵的冶煉，將化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鐵，是化學(xué)變化。故選C。【例5】某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加人足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是A．銀離子B．鎂離子C．亞鐵離子D．鋁離子【思路點(diǎn)撥】溶液減少的陽離子即形成沉淀或生成其它離子的離子，如亞鐵離子變?yōu)殍F離子。【答案】AC

【解析】加入過量氨水，水浴加熱，得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鋁。銀離子變?yōu)殂y氨絡(luò)離子，留在濾液中。再向沉淀中加入足量鹽酸，溶液中有大量Mg2+、Al3+、Fe3+。

【總結(jié)升華】考查上述離子的性質(zhì)和變化。舉一反三：【變式】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體【答案】C【解析】苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用這一點(diǎn)可用水來區(qū)別苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來進(jìn)行區(qū)別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態(tài)、溶解性都很相近，不容易用物理性質(zhì)來區(qū)分。類型四：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無機(jī)反應(yīng)規(guī)律【例6】下列反應(yīng)能一步完成的是A．Fe2O3Fe(OH)3B．CuOCu(OH)2C．CaCO3Ca(OH)2D．Na2CO3NaOH【思路點(diǎn)撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)?！敬鸢浮緿

【解析】Fe2O3

、CuO與水都不反應(yīng)；CaCO3

難溶，不與堿反應(yīng)；Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【總結(jié)升華】要注意復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。舉一反三：【變式1】請(qǐng)選擇盡可能多的途徑制備NaCl：

【答案】請(qǐng)參考以下七種方法：

①金屬+非金屬：2Na+Cl2=2NaCl

②酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O

③鹽+鹽：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

④酸+鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⑤堿+鹽：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

⑥堿性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

⑦金屬+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

上述練習(xí)主要是針對(duì)無機(jī)反應(yīng)規(guī)律的，在書寫時(shí)注意思維有序，注意建立對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的意識(shí)?！咀兪?】寫出5個(gè)有CO2生成，且符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）一種鹽分解________；（2）一種金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________；（3）一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng)________；（4）兩種氧化物反應(yīng)________；（5）一種鹽跟一種酸反應(yīng)________?！敬鸢浮浚?）CaCO3CaO+CO2↑（2）2CuO+C2Cu+CO2↑（3）2CO+O22CO2（4）CuO+COCu+CO2（5）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正確答案也可）【變式3】有木炭、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和小蘇打溶液6種物質(zhì)。除硫酸外，試分別將它們的化學(xué)式填入相應(yīng)的5個(gè)圓圈內(nèi)，使每個(gè)圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與其相鄰的物質(zhì)反應(yīng)；并用化學(xué)方程式將它們與相鄰物質(zhì)問的關(guān)系表示出來?！敬鸢浮堪磸捻槙r(shí)針（或從逆時(shí)針）的次序?yàn)镠2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→NaHCO33H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑CO2+C2COCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑類型五：化學(xué)用語【例7】(2015江蘇高考)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：++17287B．氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl【思路點(diǎn)撥】元素符號(hào)的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)。電子式只表示原子的最外層電子，各原子最外層電子數(shù)之和為定值?！敬鸢浮緾【解析】A：左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)表示為3717Cl。B：氯離子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，其最外層應(yīng)為18個(gè)電子。C：氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確。D：氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，題目中的是氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。故選C?！究偨Y(jié)升華】化學(xué)用語不規(guī)范是造成失分的常見現(xiàn)象，要重視化學(xué)用語的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)確使用各種化學(xué)用語。舉一反三：【變式1】CHHCHHHA．鈣離子的電子式Ca2+B．甲基的電子式C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子14CD．乙烷的分子式CH3CH3【答案】A【變式2】下列化學(xué)用語正確的是（）+16+16288A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：【答案】B【變式3】下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型：C．HCl的電子式為：D．NH3的結(jié)構(gòu)式：【答案】D?！窘馕觥緼為F離子結(jié)構(gòu)示意圖；B．CO2的分子結(jié)構(gòu)為直線形：C．HCl為共價(jià)化合物，電子式不應(yīng)標(biāo)電荷。人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H82.下列敘述中正確的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物3.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是（）A.同位素：B.共價(jià)化合物：HCl、H2SO4、H2OC.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水4.下列敘述正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物5．下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是6．下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．氯氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源7.下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤9．(2015無錫模擬)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）++17288OCOA．CO2的電子式B．Cl－OCOC．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子寫為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH210.下列有關(guān)說法中正確的是A．16O、17O、18O屬于同位素B．N60和N2互為同系物C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物11.（2015北京東城二模）下列敘述正確的是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)C．水玻璃、氯水均為混合物D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物12．（2014四川高考）下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物13.下列說法正確的是A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變14.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是 A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－571.6KJ·mol-1二、填空題：1．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式。（1）化合反應(yīng)________________。（2）分解反應(yīng)________________。（3）置換反應(yīng)（有氣體放出）________________。（4）復(fù)分解反應(yīng)________________。2．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚懭N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如下圖所示：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示的方式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：eq\x(石灰石)→你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。(5)檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。【參考答案與解析】一、選擇題：1.D【解析】NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子。2.B【解析】酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導(dǎo)下的不同分類，它們可能相容、相交、相對(duì)。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐)為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物。本題是在物質(zhì)分類本質(zhì)理解透徹基礎(chǔ)上再加實(shí)例驗(yàn)證的分析、對(duì)比、判斷試題。3.B4.A【解析】NH4Cl含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，故A正確；由同素異形體組成的混合物，元素以游離態(tài)存在，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體如：O2和O3、金剛石和石墨等組成物質(zhì)是混合物，D不正確。5.D【解析】A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。6．D【解析】純堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；Mg、Al都是活潑金屬，應(yīng)用電解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法獲得，而Cu一般用還原法制得，C項(xiàng)錯(cuò)。7.D8．A【解析】酸分子中的氫原子不一定都能電離，如CH3COOH是一元酸，①錯(cuò)誤；原子最外層電子數(shù)為1的元素可以是非金屬元素H，也可以是堿金屬元素，③錯(cuò)誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，⑤錯(cuò)誤。9．B【解析】CO2的電子式應(yīng)為；質(zhì)量數(shù)為35的氯原子應(yīng)寫；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CH2。10.A11.C【解析】本題考查物質(zhì)的分類。膠體是混合物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯(cuò)誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。12．A【解析】B.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；C.次氯酸都屬于弱電解質(zhì)；D.葡萄糖不屬于高分子化合物。13.D14.C二、填空題：1．（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3【解析】Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4是化合反應(yīng)；水分解生成H2和O2屬于分解反應(yīng)；Fe與鹽酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)；AgNO3與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2.答案：(1)堿鹽氧化物(2)難溶(3)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②CaO＋H2O=Ca(OH)2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(4)eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等(5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣。解析：本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)中氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實(shí)，可知摩擦劑應(yīng)為堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)。(3)中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(4)是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種。例如：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)。這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作(實(shí)驗(yàn)室中)、所得碳酸鈣的純度高等。(5)檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的原理來進(jìn)行。人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（常考知識(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)高考總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3．能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl—（不自由）否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的Na+、Cl—是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e—是否否要點(diǎn)詮釋：（1）．電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）．電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）．電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。（4）．能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。考點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用“”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿水：H2O要點(diǎn)詮釋：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。①BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。②濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)。2．電離方程式的書寫方法：（1）要求左邊書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)用“==”，弱電解質(zhì)用“”。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2ONH4++OH-；H2OH++OH-

（2）電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。（3）檢查電離方程式書寫是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個(gè)數(shù)是否相等），而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）。（4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（5）多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―3．酸、堿、鹽的定義（1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-（3）電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-考點(diǎn)三、離子反應(yīng)1．定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。2．本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。3．發(fā)生條件：①生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn2++Cu==Zn+Cu2+考點(diǎn)四、離子方程式1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫離子方程式的四個(gè)步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O注意：（1）書寫離子方程式時(shí)，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。（2）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―寫成H++CO32―是不對(duì)的。“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

3．離子方程式的意義：化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)?？键c(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：

（1）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H+=Al3++H2↑，而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

（3）電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

（4）電解質(zhì)拆分要正確：

如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（5）要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。（6）注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O考點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3·H2O）等）]。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl【離子反應(yīng)】（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I―==2Fe2++I2下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化說明：I、NO3—、SO32—只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4—、ClO—的氧化性2、注意限定條件：①若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnO4－（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。②在強(qiáng)酸性溶液中，OH―及弱酸根陰離子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；③在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；④酸式弱酸根離子（如HCO3―、HSO3―等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。【典型例題】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【思路點(diǎn)撥】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物?！敬鸢浮竣冖邰茛蔻?；⑦⑧；①④

【解析】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮欢请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。

【總結(jié)升華】只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣其中____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電?！敬鸢浮竣邰啖幔虎堍?；①②⑦【變式2】下列敘述正確的是（）

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

B．酸堿鹽均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（）A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任何化合物【答案】A【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是：置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)B、膠體、分散系、混合物C、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物D、堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C類型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是________；（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是________；（5）能導(dǎo)電的是________。A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．氫硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶體I．熔化的KOHJ．無水乙醇【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷?！敬鸢浮浚?）C、F、H、I（2）J（3）F、H、I（4）C（5）A、B、D、G、I

【解析】注意：氫硫酸是H2S的水溶液，屬混合物，故氫硫酸不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)。離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。

【總結(jié)升華】

（1）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。

（2）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3

A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤

【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O【答案】C類型三、電離方程式的書寫例3．下列電離方程式正確的是（）A．H2CO32H++CO32―B．NaHCO3Na++H++CO32―C．NaHSO4==Na++H++SO42―D．HClO==H++ClO―【思路點(diǎn)撥】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“==”，弱電解質(zhì)用“”?！敬鸢浮緾

【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫出，D項(xiàng)為“”。

【總結(jié)升華】正確書寫電離方程式是寫好離子方程式的基礎(chǔ)。舉一反三：【變式1】下列電離方程式正確的是()A.CH3COOHCH3COO-+H+B.CaCO3Ca2++COC.NaCl==Na++Cl-D.HClH++Cl-【答案】AC【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用“====”，弱電解質(zhì)在水中部分電離用“”。CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)?！咀兪?】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++SO42-C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-【答案】C【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Na2SO4（2）Fe(OH)3（3）H2SO4（4）CH3COONH4

【答案】

⑴Na2SO4=2Na++SO42-⑵Fe(OH)3Fe3++3OH-⑶H2SO4=2H++SO42-

⑷CH3COONH4=CH3COO-+NH4+【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。A．NaHCO3==Na++H++CO32－B．NaHSO4==Na++H++SO42－C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－【答案】AC【解析】HCO3－為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32－，應(yīng)寫為NaHCO3==Na++HCO3－，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42－，B正確。MgCl2電離應(yīng)寫為MgCl2==Mg2++2Cl－，C錯(cuò)。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，D正確。【總結(jié)升華】NaHSO4在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽離子和酸根離子，無H+生成，電離方程式為NaHSO4==Na++HSO4－。類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號(hào)）

①大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑤碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

⑥氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓

【思路點(diǎn)撥】關(guān)鍵檢查拆與不拆?！敬鸢浮竣佗冖邰堍茛?/p>

【解析】本題考查離子方程式的書寫。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿足電荷守恒；⑤中鹽酸沒有拆，⑥中不能將其中的中和反應(yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。

【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W(xué)式是否需改寫或改寫是否正確；二查“==”或“”使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對(duì)氧化還原反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?！叭础保阂豢捶磻?yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過程中的過量與不足的討論。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋?！咀兪?】下列離子方程式正確的是（）

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．石灰石溶于硝酸:CO32－+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=CO32－＋H2OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是Fe與含Cu2＋的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤?！咀兪?】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 （）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，離子方程式應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32―【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式書寫時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如HCO3－）與OH－的中和反應(yīng)（生成H2O和CO32－），再考慮溶液中的陽離子（如Ca2+）與游離出來的弱酸根離子（如CO32－）間的反應(yīng)?！敬鸢浮緾a2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－

【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1，即為1molCa2+和2molHCO3－。中和2molHCO3－需2molOH－，生成2molH2O和2molCO32－，溶液中有1molCa2+會(huì)與1molCO3－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1molCO32－。

【總結(jié)升華】此類問題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫出離子方程式?！敬鸢浮緾a2++HCO3－+OH－==H2O+CaCO3↓【變式2】（2014四川高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NH4+＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)不滿足電荷守恒和原子守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)和H＋發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng)，AlCl3中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO，則D正確。【變式3】(2015高考·上海卷)離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

【答案】AB【解析】2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32–+3H2O實(shí)質(zhì)是HCO3–+2OH–=CO32–+H2O和Ca2++CO32–=CaCO3↓的組合，AB正確；C項(xiàng)，全部產(chǎn)生CaCO3；D項(xiàng)，銨離子與氫氧根離子可能參加反應(yīng)生成NH3·H2O。故選AB?！咀兪?】下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O【答案】BD【解析】B項(xiàng)，離子方程式為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O。類型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、(2015上海高考)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【思路點(diǎn)撥】要注意題干的限制條件：無色溶液；向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，可能是強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液?！敬鸢浮緾【解析】溶液為無色，可排除Fe3+；向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，可能是酸溶液，則CO32–、OH–不存在，NO3–不產(chǎn)生氫氣，則溶液中能大量存在的離子最多有5種。如果是強(qiáng)堿溶液，H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，則溶液中能大量存在的離子最多也有5種。故選C?！究偨Y(jié)升華】在給定條件下相互之間不反應(yīng)的離子能夠大量共存。舉一反三：【變式1】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【變式2】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl【答案】C人教版高中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】一、選擇題：（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)2．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是鹽3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸4．下列各組物質(zhì)中，按能導(dǎo)電、是強(qiáng)電解質(zhì)、是弱電解質(zhì)、是非電解質(zhì)的順序排列的是()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.CuSO4晶體NaOHNH3·H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OAlCl3CCl45．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．氫氣還原氧化銅B．膽礬失去結(jié)晶水C．酸堿中和反應(yīng)D．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)6．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO47．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸