2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室1第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修12023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室2硫廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室3一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室4一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室5一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室6一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室7化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室8化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏：CaSO4·2H2O硫鐵礦：FeS2黃銅礦：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室9硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它。蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過長(zhǎng)，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。某些蛋白質(zhì)的組成中含有硫，這也正是因?yàn)槭?、天然氣、煤等化石燃料中?jīng)常含硫的原因。一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室10淡黃色晶體（俗稱硫磺）質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)硫的物理性質(zhì)：一、硫的性質(zhì)和用途如何除去試管內(nèi)壁的S粉？2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室11

1.與非金屬反應(yīng)硫的化學(xué)性質(zhì)：在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰。在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。點(diǎn)燃S+O2===SO2一、硫的性質(zhì)和用途2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室12一、硫的性質(zhì)和用途

2.與金屬反應(yīng)：加熱2Na+S

===Na2S加熱2Cu+S

===Cu2S加熱Fe+S

===FeS2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室13探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平探究結(jié)論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水（1:40）現(xiàn)象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。二氧化硫1、二氧化硫的物理性質(zhì)一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室14思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①?gòu)慕M成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物？②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？2、酸性氧化物的通性一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室15探究現(xiàn)象：1、溶液pH值＜72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3、澄清石灰水變渾濁探究過程：用三支試管分別各取少量剛才

礦水瓶中的SO2水溶液：

1、用pH試紙測(cè)溶液的pH值

2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化

3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室16SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）探究結(jié)論：

SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室17思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2具有氧化性或還原性？S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e3、二氧化硫的氧化性和還原性一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室18探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室19實(shí)驗(yàn)4－7：思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室20探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室214、二氧化硫的漂白性：經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室22名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆不可逆

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色比較二氧化硫和氯水的漂白性一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室23

2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：5、二氧化硫的用途一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室24一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室25課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？

1.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室265.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B.只有中產(chǎn)生沉淀

C.都產(chǎn)生沉淀D.都有不產(chǎn)生沉淀D4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）

A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同

B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D一、二氧化硫和三氧化硫2023/9/2襄陽(yáng)四中-高一化學(xué)教研室