初中化學(xué)溶解度計(jì)算專題練習(xí)(含答案)溶解度計(jì)算專題練習(xí)2（含答案）一、選擇題一（只有一個(gè)正確答案）：本大題共8小題，從第1小題到第8小題每題1.0分小計(jì)8.0分；共計(jì)8.0分。1、在一定溫度下，從100g氯化鉀飽和溶液中倒出10g，對(duì)于倒出的溶液，數(shù)值不發(fā)生改變的是[]A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶解度。2、關(guān)于100g5％的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是[]A.100g水中溶有5g氯化鈉B.5g氯化鈉溶解在95g水中C.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1∶20D.以上說法都不對(duì)。3、關(guān)于100g5％的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是[]A.100g水中溶有5g氯化鈉B.5g氯化鈉溶解在95g水中C.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1∶20D.以上說法都不對(duì)。4、在一定溫度下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量無水硫酸銅，則飽和溶液的質(zhì)量會(huì)[]A．增大B．減小C．不變D．無法判斷。5、10℃時(shí)將162g溶解在300g14.9％的酒精的濃溶液vmL，向其中加入xmL水稀釋，則有關(guān)酒精稀溶液的計(jì)算正確的是[]A.44.8gB.81gC.162gD.362g。6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、密度為ρ的酒精的濃溶液vmL，向其中加入xmL水稀釋，則有關(guān)酒精稀溶液的計(jì)算正確的是[]A.44.8gB.81gC.162gD.362g。7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2％，則原稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[]A.2％B.8％C.4％D.10％。8、往質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的燒堿溶液中再加入4g燒堿和10g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A％，則[]A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40。二、填空題：本大題共15小題，第9小題為1.0分；從第10小題到第17小題每題2.0分小計(jì)16.0分；從第18小題到第19小題每題3.0分小計(jì)6.0分；從第20小題到第22小題每題4.0分小計(jì)12.0分；第23小題為6.0分；共計(jì)41.0分。9、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液[填“濃”或“稀”]。10、將100g10％的KNO3溶液稀釋成5％的KNO3溶液，需加水[填空]g。11、某物質(zhì)在20℃下的溶解度為16g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將10g該物質(zhì)溶解在50mL水中所得溶液是否飽和？12、某物質(zhì)在25℃下的溶解度為10g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將20g該物質(zhì)溶解在100mL水中所得溶液的濃度。13、甲、乙兩種溶液，甲溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，乙溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，求將甲、乙兩種溶液按體積1∶2混合所得混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、某物質(zhì)在0℃下的飽和溶液密度為1.2g/mL，試計(jì)算在該溫度下，將30g該物質(zhì)溶解在200mL水中所得溶液的密度。15、某物質(zhì)在20℃下的溶解度為12g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將15g該物質(zhì)溶解在60mL水中所得溶液的濃度。16、某物質(zhì)在25℃下的溶解度為8g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將40g該物質(zhì)溶解在500mL水中所得溶液的濃度。17、某物質(zhì)在30℃下的溶解度為18g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將25g該物質(zhì)溶解在100mL水中所得溶液的濃度。18、在100mL0.1mol/L的NaCl溶液中加入NaCl至飽和，試計(jì)算此時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、某物質(zhì)在25℃下的飽和溶液密度為1.5g/mL，試計(jì)算在該溫度下，將25g該物質(zhì)溶解在50mL水中所得溶液的密度。20、某物質(zhì)在20℃下的溶解度為15g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將30g該物質(zhì)溶解在150mL水中所得溶液的濃度。21、某物質(zhì)在25℃下的溶解度為10g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將25g該物質(zhì)溶解在100mL水中所得溶液的濃度。22、某物質(zhì)在30℃下的溶解度為12g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將18g該物質(zhì)溶解在60mL水中所得溶液的濃度。23、某物質(zhì)在25℃下的溶解度為20g/100mL，試計(jì)算在該溫度下，將15g該物質(zhì)溶解在100mL水中所得溶液的濃度。11、燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說明水中氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因?yàn)槠恐卸趸細(xì)怏w的溶解度隨溫度的升高而降低。12、要增大CO2氣體在水中的溶解度，可以采取增加壓力和降低溫度的方法。13、如圖所示，一木塊漂浮于50℃時(shí)的KNO3飽和溶液中(見圖中A)，當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖中B所示的變化。由此推測(cè)出溫度的改變方式是降溫，同時(shí)觀察到燒杯底部KNO3晶體增多。14、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液(無固體存在)，請(qǐng)根據(jù)圖回答：(1)t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是丙。(2)將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸?、乙、甲?5、t℃某種密度為d的VmL飽和溶液中，含有溶質(zhì)Wg，則t℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是W/V×d。16、60℃時(shí)，25g水中最多能溶解27.5g硝酸鉀，其飽和溶液的質(zhì)量為52.5g，該溫度下硝酸鉀的溶解度為1.1g。17、已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，20℃時(shí)，在120g氯化鈉的飽和溶液中，含氯化鈉33.6g。18、汽車、電動(dòng)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水0.207L，配得稀硫酸的質(zhì)量為280g。19、如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀和石灰水的飽和溶液，并都有少量的固體存在。若向試管外燒杯的水中加入濃硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試管內(nèi)固體逐漸溶解，其原因是濃硫酸的加入使試管內(nèi)溶液的酸堿度增加，導(dǎo)致固體的溶解度增大。20、在20℃時(shí)，某固體的溶解度為6.5g/1.5g。21、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％和10％的兩種硫酸溶液按一定質(zhì)量比混合，得到20％的溶液，兩種溶液的質(zhì)量比為3:7。22、將密度為1.81（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％）和密度為1.40（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％）的兩種硫酸溶液按體積比1:2混合，得到的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%。23、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為64g，配制飽和溶液需要1.50g水，飽和溶液中含有硝酸鉀3.800g。24、選項(xiàng)B正確。25、選項(xiàng)D正確。26、m與n之間數(shù)值關(guān)系為m=n×10。27、選項(xiàng)C不正確。28、選項(xiàng)A正確。四、計(jì)算題：29、現(xiàn)有30%的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。求蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量和該溫度下硝酸鈉的溶解度。30、在一定溫度下，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉。求此溫度時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。31、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。求：(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32、把20℃的食鹽飽和溶液70g，蒸發(fā)掉10g水后再冷卻到20℃，過濾，得到濾液56.4g。求20℃時(shí)食鹽的溶解度。33、50g某濃度的鹽酸溶液跟10gCaCO3粉末恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34、已知50℃時(shí)的溶解度為50g，現(xiàn)配制50℃時(shí)飽和溶液48g，求需加多少水和多少鹽才能制成飽和溶液。35、將200g40℃的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到78.05g硝酸鉀晶體。求硝酸鉀在40℃時(shí)的溶解度。若40℃時(shí)，某硝酸鉀溶液300g中已溶解了硝酸鉀100g，求需要增加多少克硝酸鉀才能制成40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液。36、根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)如下：(1)從672.5g80℃時(shí)的飽和溶液中結(jié)晶析出370.25g溶質(zhì)，求析出溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)需將溶液冷卻到什么溫度才能得到370.25g硝酸鉀晶體。一、選擇題：1、下列物質(zhì)中，不屬于氫鍵中氫原子的是（D）。2、下列化合物中，不是分子晶體的是（B）。3、下列物質(zhì)中，不是離子晶體的是（B）。4、下列物質(zhì)中，不是共價(jià)分子晶體的是（B）。5、下列物質(zhì)中，不屬于離子晶體的是（B）。6、下列物質(zhì)中，不屬于金屬晶體的是（C）。7、下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)分子晶體的是（C）。8、下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（A）。二、填空題：9、濃度10、10011、減小12、增大壓強(qiáng)，降低溫度13、降溫，增加溶質(zhì)的質(zhì)量14、甲；乙甲丙提示：(1)在溫度為t2℃時(shí)，甲的溶解度最大，恒溫蒸發(fā)相同的水時(shí)析出的晶體最多。(2)在降溫到t1℃時(shí)，甲和乙仍為飽和溶液（都析出晶體），丙為不飽和溶液（不析出晶體）。甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用t1℃時(shí)的溶解度進(jìn)行比較，即乙大于甲；丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可用t2℃時(shí)的溶解度參與比較，顯然甲（t1℃）大于丙（t2℃）。15、無16、52.5，11017、31.8解：(100+36):36=120:xx=31.8(g)18、4.6L，6.44kg19、甲中固體慢慢消失，乙中固體增多，濃硫酸溶于水放出大量的熱20、30g21、1:422、65.7%23、2,200,312.2三、選擇題二（有一個(gè)或二個(gè)正確答案）：24、AD25、A26、BD27、AB28、AB四、計(jì)算題：29、90，8030、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.7%31、設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y。則有：65982xy0.1g=x=3.25gy=4.9g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=67.5%原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%32、解：設(shè)食鹽在20℃下的溶解度為s，且s=36g。答案略。33、點(diǎn)悟：這道題是計(jì)算中的難點(diǎn)，因?yàn)橥瑢W(xué)們往往會(huì)混淆生成物溶液的含義和其中溶質(zhì)和溶液的總質(zhì)量等問題。我們可以采用“質(zhì)量守恒法”來確定生成物溶液的總質(zhì)量，即反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量。在這道題中，生成物溶液的總質(zhì)量為