第四單元

燃燒與燃料

單元備課（上）

第一節(jié)燃燒與滅火

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

第三節(jié)化石燃料及其利用

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

單元備課（下）

單元備課（上）

第四單元燃燒與燃料

本單元從學(xué)生司空見(jiàn)慣的燃燒和滅火現(xiàn)象入手，目的是以學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)為學(xué)

習(xí)起點(diǎn)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)就在身邊，化學(xué)就是生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和愿望，

進(jìn)而讓學(xué)生思考如何表示化學(xué)反應(yīng)，啟發(fā)學(xué)生利用分子、原子的知識(shí)進(jìn)行推測(cè)，并通過(guò)

單元教材地位實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)歸納出質(zhì)量守恒定律；控制化學(xué)反應(yīng)的條件就能控制反應(yīng)的進(jìn)行，優(yōu)化燃

燒的條件就能促進(jìn)燃燒的進(jìn)行，從而達(dá)到節(jié)約能源、減少污染的目的，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保

意識(shí)和資源意識(shí)：化石燃料燃燒得到二氧化碳，通過(guò)學(xué)習(xí)二氧化碳的循環(huán)、性質(zhì)和對(duì)環(huán)

境的影響，引導(dǎo)學(xué)生辨證的分析二氧化碳與人類的關(guān)系。

本單元主要內(nèi)容可分為三部分：

第一部分：通過(guò)學(xué)習(xí)燃燒和滅火，認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件、原理；

通過(guò)對(duì)化石燃料及其燃燒產(chǎn)物的學(xué)習(xí)，了解燃燒對(duì)環(huán)境的影響；培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和

安全意識(shí)。

第二部分：知道并能用微觀知識(shí)解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，并利用它正確書(shū)

寫化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)定量研究的重要性.

第三部分：知道二氧化碳性質(zhì)和用途，了解其在自然界的循環(huán)及可能造成的影響，

教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生樹(shù)立人與自然和諧相處的環(huán)保思想。

重點(diǎn)：

控制燃燒的條件就能達(dá)到促進(jìn)燃燒和滅火的目的；認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解其微觀

實(shí)質(zhì)；知道如何正確書(shū)寫、配平化學(xué)方程式：二氧化碳的主要性質(zhì)、用途和實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn)：

知道化石燃料的不可再生性和燃燒產(chǎn)物，培養(yǎng)學(xué)生資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)；了解二氧

化碳的自然循環(huán)及對(duì)環(huán)境可能造成的影響，認(rèn)識(shí)保護(hù)自然平衡的重要性；初步認(rèn)識(shí)定量

研究。

1.合理運(yùn)用教材中的圖片獲取信息，并對(duì)信息分析加工處理；

2.學(xué)會(huì)初步的實(shí)驗(yàn)探究方法，大膽嘗試；

學(xué)法建議尋找滅火的方法，促進(jìn)燃燒的措施，化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化

3.樹(shù)立安全意識(shí)、資源意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

選擇合適的燃料，通過(guò)氫氣燃燒和爆炸實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)放火、防爆

4.通過(guò)學(xué)習(xí)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法和用途，學(xué)會(huì)物質(zhì)的一般研究方法。

第一節(jié)2課時(shí)

第二節(jié)2課時(shí)

課時(shí)分配

第三節(jié)1課時(shí)

復(fù)習(xí)測(cè)試2課時(shí)

第一節(jié)燃燒與滅火

⑴知識(shí)與技能

學(xué)習(xí)目標(biāo)①了解燃燒現(xiàn)象及條件、滅火的原理和常用的滅火方法。

②能區(qū)分完全和不完全燃燒，知道優(yōu)化燃燒的條件就能促進(jìn)燃燒的進(jìn)行。

③了解爆炸的原理及防范的措施。

⑵過(guò)程與方法

①探究燃燒的條件，概括出滅火的原理，知道滅火的方法依據(jù)。

②觀察比較乙快的完全燃燒和不完全燃燒，探究控制燃燒的方法。

⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀

①培養(yǎng)和增強(qiáng)對(duì)生活和自然現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)興趣。

②通過(guò)燃燒的條件，逐步了解內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過(guò)

內(nèi)因才能起作用的辨證唯物注意觀點(diǎn)。

⑴對(duì)于爆炸的原因全面分析，并不是所有的爆炸都是由化學(xué)變化引起的（如輪胎爆炸）。

相關(guān)知識(shí)⑵充分利用在線測(cè)試，有意識(shí)培養(yǎng)學(xué)生安全意識(shí)。

⑶緩慢氧化、著火點(diǎn)。

重點(diǎn)重點(diǎn)：燃燒的條件和滅火的原理、爆炸的發(fā)生原理和防爆措施

難點(diǎn)難點(diǎn)：通過(guò)控制燃燒的條件能達(dá)到促進(jìn)燃燒和滅火的目的，認(rèn)識(shí)內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系。

⑴利用火三角直觀表現(xiàn)燃燒的三個(gè)條件，加深記憶。

方法、技巧⑵利用生活中常見(jiàn)現(xiàn)象（燭火一吹就滅，爐火越吹越旺等），探究如何控制燃燒的條

與規(guī)律小結(jié)件以達(dá)到使其充分燃燒的目的。

⑶比較學(xué)習(xí)燃燒、爆炸、緩慢氧化的概念。

本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：

思維誤區(qū)

在滅火時(shí)，是降低溫度到著火點(diǎn)以下，而不是降低著火點(diǎn)。

第一節(jié)燃燒與滅火

[*{~

〔③達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

燃

怎（①清除可燃物或使可燃物與其它可燃物品隔離

皆2.滅火的原理《②隔絕氧氣或空氣

?\\③使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下

板書(shū)提綱

火

3.易燃物和易爆物的;爆釐黑鬻饕鷲一

…人神V一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

安全使用常識(shí)'

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第一節(jié)燃燒與滅火（第一課時(shí)）

一、滅火的1.通過(guò)真實(shí)的火災(zāi)的信息，認(rèn)識(shí)火災(zāi)給人類帶來(lái)的傷害，

原理激發(fā)學(xué)生對(duì)火災(zāi)受難者的同情，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)滅火的探究簡(jiǎn)單談?wù)剬?duì)火災(zāi)的認(rèn)識(shí)

動(dòng)力。

1.滅火的方2.引導(dǎo)學(xué)生討論列舉常見(jiàn)的滅火方法（如酒精燈、森林大

法火等），與學(xué)生交流滅火常識(shí)，簡(jiǎn)單介紹常見(jiàn)的滅火器，

培養(yǎng)學(xué)生安全用火的意識(shí)。結(jié)合P84活動(dòng)天地

安全提示：出現(xiàn)家庭火災(zāi)可做以下措施盡可能的說(shuō)出自己在日常生活

①撥打火警119；中的滅火方法

②火勢(shì)不大的情況下，利用現(xiàn)有滅火物品（如水、沙等）

適當(dāng)滅火；

③如有大火，撤離是應(yīng)用濕毛巾或被褥之類捂住口鼻，總結(jié)歸納滅火方法，變向思維燃

延墻撤離；燒與滅火的關(guān)系，探究燃燒所需

④電器著火，迅速切斷電源，不可直接潑水；的條件

⑤不要貿(mào)然開(kāi)窗，以免擴(kuò)大火勢(shì)

2.燃燒的條3.從滅火的方法中總結(jié)歸納出燃燒所需具備的條件，以

件和滅火的“火三角”直觀的介紹燃燒的三個(gè)條件與燃燒的關(guān)系。

原理

3.燃燒的定

N"皿一八燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)

義

光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

二、促進(jìn)燃

燒的方法1.控制燃燒的條件，比較完全燃燒與不完全燃燒所產(chǎn)生的P86活動(dòng)天地

1.完全燃燒不同的燃燒效果。認(rèn)真觀察所給的兩幅圖象，找出

和不完全燃2.通過(guò)現(xiàn)象的對(duì)比，讓學(xué)生體會(huì)到不完全燃燒帶來(lái)的環(huán)境它們的區(qū)別，總結(jié)乙快在空氣中

燒的區(qū)別污染及對(duì)燃料的浪費(fèi)。和在氧氣中燃燒有什么不同，探

3.從燃燒反應(yīng)的條件出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)促進(jìn)燃燒的方法：究原因是什么。P87活動(dòng)天地

2.促進(jìn)燃燒增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。聯(lián)系生活常見(jiàn)現(xiàn)象（如蜂窩煤

的方法等），總結(jié)促進(jìn)燃燒的方法

小結(jié)：

1.燃燒和滅火

2.促進(jìn)燃燒的方法

常見(jiàn)的四種滅火器的用途

二氧化碳滅火器主要用于撲救貴重設(shè)備、檔案資料等，優(yōu)點(diǎn)不留痕跡。干粉滅火器優(yōu)點(diǎn)干燥易于流動(dòng)。

清水滅火器利用自身吸收顯熱和潛熱的能力發(fā)揮冷卻滅火作用。簡(jiǎn)易式滅火器特點(diǎn)是輕便適用于家庭使

用。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第一節(jié)燃燒與滅火（第二課時(shí)）

復(fù)習(xí)：1.燃燒的條件和滅火的方法；

2.促進(jìn)燃燒的方法。

在生活中我們經(jīng)常把燃燒和爆炸聯(lián)系想一想生活中都見(jiàn)過(guò)或聽(tīng)說(shuō)過(guò)哪些爆炸，分析

三、爆炸是如在一起，你見(jiàn)過(guò)爆炸的場(chǎng)面嗎？燃燒和一下它們有什么不同（如氣球爆炸、爆竹爆炸、

何發(fā)生的爆炸有必然聯(lián)系嗎？如果將爆竹里的瓦斯爆炸等）

火藥倒出點(diǎn)燃還會(huì)發(fā)生爆炸嗎？

1.爆炸的發(fā)生

［實(shí)驗(yàn)探究］氫氣的燃燒和爆炸通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本提供的圖片，從微觀解釋

現(xiàn)象：1.純凈的氫氣在空氣中安靜的燃?xì)錃獾娜紵捅ìF(xiàn)象。

燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；

2.放出熱量；

3.生成小水珠；

4.氫氣和氧氣充分混合后，點(diǎn)燃

會(huì)發(fā)生爆炸。分析爆炸的原因，認(rèn)識(shí)爆炸的危害，交流討論

生活中應(yīng)如何防爆

2.燃燒與爆炸燃燒不一定引起爆炸，而爆炸也不一定

的關(guān)系是燃燒引起的，爆炸的原因是在有限的

空間內(nèi)，氣體急劇膨脹引起的。談?wù)勛约簩?duì)本節(jié)課的認(rèn)識(shí)，在生活中你將會(huì)如

何面對(duì)燃燒和爆炸場(chǎng)面，如何自救

3安.全常識(shí)與燃燒和爆炸有關(guān)的圖示

多識(shí)一點(diǎn)：可燃?xì)怏w的爆炸極限在線測(cè)試、挑戰(zhàn)自我

小結(jié)：

1.燃燒的條件和滅火的措施；

2.促進(jìn)燃燒的方法；

3.爆炸的原理。

信息鏈接：緩慢氧化

燃燒和爆炸（由燃燒引起）都是劇烈的氧化反應(yīng)，還有一類氧化反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，不易被察覺(jué)，

但是也能夠釋放熱量，比如鋼鐵生銹、食物腐爛等。在工業(yè)上，全球每年銹蝕的鋼鐵占鋼鐵總量的1/3,

因此防止鋼鐵被緩慢氧化是很重要的；而在農(nóng)業(yè)上，施用農(nóng)家肥，就是在利用它們進(jìn)行緩慢氧化釋放熱量，

保護(hù)植物不被凍死，可見(jiàn)對(duì)緩慢氧化的研究對(duì)人類同樣有很重要的意義。

信息沖浪

登陸查找有關(guān)瓦斯爆炸的報(bào)道，認(rèn)識(shí)瓦斯爆炸的危害性并提出防范瓦斯爆炸的可行措施。

練習(xí)：

1.下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法正確的是（）

A有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒B燃燒一定是化學(xué)變化

C燃燒一定要點(diǎn)燃D要使火熄滅，必須使可燃物隔絕氧氣，且使溫度降低到著火點(diǎn)以下

年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間，科威特大批油井被炸，起火燃燒，我國(guó)救援人員在滅火工作中作出了重大貢獻(xiàn)。下列措

施不能考慮用于油井滅火的是（）

A設(shè)法阻止石油噴射B設(shè)法使火焰隔絕空氣

C設(shè)法降低油井井口溫度D設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)

3.用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）

A供給的氧氣少B供給的空氣增加C使蠟燭著火點(diǎn)降低D溫度低于蠟燭的著火點(diǎn)

4.下列事故處理方法中正確的是（）

A如遇電線著火，應(yīng)立即用水澆滅B發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即打開(kāi)排氣扇

C油鍋著火，用鍋蓋蓋滅D高層住房著火，在等待救援時(shí)打開(kāi)所有門窗

5.發(fā)現(xiàn)室內(nèi)煤氣泄露使人中毒時(shí)，應(yīng)首先做的是（）

A迅速做人工呼吸B立即關(guān)閉煤氣閥門，打開(kāi)門窗

C撥打急救電話120D立即打開(kāi)換氣扇開(kāi)關(guān)

6.某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在不同體積分?jǐn)?shù)的酒精溶液中浸透后取出點(diǎn)燃，做了“燒不壞的棉

布”實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345

所用酒精的體積分?jǐn)?shù)95%65%55%15%5%

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酒精燒完酒精燒完酒精燒完不燃燒

棉布燒壞棉布無(wú)損棉布無(wú)損

①你推測(cè)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

②結(jié)合所學(xué)知識(shí)，分析實(shí)驗(yàn)2、3中“酒精燒完棉布無(wú)損”的原因：。

③實(shí)驗(yàn)室里的酒精燈常出現(xiàn)內(nèi)有酒精卻不燃燒的現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是。

7.某同學(xué)在探究物質(zhì)燃燒的條件時(shí)，做出了如下三種猜想，并得出了相應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)你在下表空格中填寫

實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

(1)燃燒與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)物質(zhì)必須具有可燃性

(2)燃燒與氧氣有關(guān)燃燒需要氧氣

(3)燃燒與溫度有關(guān)溫度必須達(dá)到可燃物

的著火點(diǎn)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

知識(shí)與技能

1.學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)；

2.知道化學(xué)方程式的含義，能利用質(zhì)量守恒定律配憑化學(xué)方程式；

3.初步認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。

學(xué)習(xí)目標(biāo)過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題和邏輯推理能力：

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲；

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)。

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

相關(guān)知識(shí)2.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的關(guān)系；

3.化學(xué)方程式的意義。

質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用

重點(diǎn)

化學(xué)方程式的書(shū)寫

質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用

難點(diǎn)

配平化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：三個(gè)“不變”原子的質(zhì)量、原子的種類和原子的數(shù)目在反應(yīng)

方法、技巧與前后保持不變。

規(guī)律小結(jié)化學(xué)方程式的配平：觀察法、設(shè)“1”法都要注意檢驗(yàn)

化學(xué)方程式的書(shū)寫方法：寫、配、改、注

思維誤區(qū)質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”容易和反應(yīng)物混淆。一定要弄清所給反應(yīng)物是

否已完全參加反應(yīng)。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

一、質(zhì)量守恒定律

1實(shí).驗(yàn)探究

2內(nèi).容

3微.觀解釋

4應(yīng).用

板書(shū)設(shè)計(jì)二、化學(xué)方程式

1含.義

2書(shū).寫原則

3配.平

4書(shū).寫步驟

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

（第一課時(shí)）

一、質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，根據(jù)已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究方案，

定律能量也會(huì)轉(zhuǎn)化，那么物質(zhì)的質(zhì)量是否有證實(shí)自己對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的推測(cè)。

變化呢？

聯(lián)系課本圖片創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生P93活動(dòng)天地

1實(shí).驗(yàn)探究從微觀本質(zhì)分析，作出自己對(duì)反應(yīng)前后作出選擇，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

質(zhì)量關(guān)系的判斷。

為學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究提供必要的幫助，讓學(xué)

生自己進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放手學(xué)生，并在實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究

后引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生誤差的原因、得出練習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的主要環(huán)節(jié)，并自主設(shè)計(jì)和填寫

正確的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

2內(nèi).容

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)理解并記憶質(zhì)量守恒定律

的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和。

注意：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)并不等于

反應(yīng)物。舉例4g氫氣和8g氧氣充分反P95交流共享聯(lián)系P93活動(dòng)天地，從微觀對(duì)質(zhì)量

3.微觀解釋應(yīng)，并不生成12g水，而是9g。守恒定律作出解釋。

4.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過(guò)

程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)在線測(cè)試

量和數(shù)目都沒(méi)有發(fā)生變化，所以反應(yīng)前

后質(zhì)量守恒。

小結(jié)：

1.熟練實(shí)驗(yàn)探究的方法；

2.質(zhì)量守恒定律。

定性與定量多識(shí)一點(diǎn)理解定性與定量的區(qū)別，學(xué)會(huì)全面看待分析問(wèn)

定性與定量題。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

（第二課時(shí)）

二、化學(xué)方程復(fù)習(xí)：

式質(zhì)量守恒定律及其解釋。

比較P96表格中三種表示反應(yīng)的式子，分析它們

1.含義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。

方程式。其中，表示加熱，“t

1”分別表示生成物是氣體或者是沉

淀。

注意：如果反應(yīng)物中有氣體或者沉淀，P97活動(dòng)天地，簡(jiǎn)要總結(jié)自己在書(shū)寫化學(xué)方程式

2.書(shū)寫原則則不必加箭頭。時(shí)，都注意到什么，交流歸納，得出書(shū)寫化學(xué)

方程式的原則。

書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：一是以客觀事

3.配平實(shí)為依據(jù)；二是遵循質(zhì)量守恒定律。明確配平化學(xué)方程式的意義。

P98交流共享

既然遵循質(zhì)量守恒定律，那么化學(xué)反應(yīng)

前后各原子的數(shù)目是不變的。配平的方練習(xí)配平化學(xué)方程式。

法：觀察法、設(shè)“1”法。舉例：

N2+H2—NH3P+02—P2O5

Mg+O2—MgOH2O—H2+O2

4.書(shū)寫步驟CH4+O2—CO2+H2O練習(xí)書(shū)寫化學(xué)方程式。

書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：

1.寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成

物的化學(xué)式，用短線連接。

2配.：配平化學(xué)方程式。P98在線測(cè)試

3改.：將短線改成等號(hào)。

4注.：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。

練習(xí)：

1.閃光雷的爆炸；

2.鐵絲在氧氣中燃燒；

3.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。P99挑戰(zhàn)自我

小結(jié)：

1.質(zhì)量守恒定律及其解釋；

2.化學(xué)方程式。

第三節(jié)化石燃料及其利用

知識(shí)與技能

1.知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是不可再生資源；

2.對(duì)化石燃料的類型作常識(shí)性的了解；

3.了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，學(xué)會(huì)合理選擇化石燃料；

4.了解化石燃料的綜合利用，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和思考能力。

學(xué)習(xí)目標(biāo)過(guò)程與方法

1.了解各類化石燃料的來(lái)源和目前的主要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的資源意識(shí)；

2.培養(yǎng)學(xué)生的全球觀，可持續(xù)發(fā)展觀，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)；

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行社會(huì)調(diào)查，了解我國(guó)化石資源分布情況，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義思想；

2.了解石油的分儲(chǔ)和煤的干儲(chǔ)等，讓學(xué)生知道一些化工生產(chǎn)常識(shí)。

1.可再生資源和不可再生資源：

相關(guān)知識(shí)2.化石燃料的使用歷史；

3.新能源的開(kāi)發(fā)和利用。

重點(diǎn)化石燃料的類型；化石燃料的燃燒及其對(duì)空氣造成的污染的原因

難點(diǎn)

化石燃料產(chǎn)生的主要空氣污染物；如何選擇合適的化石燃料

方法、技巧

常見(jiàn)的空氣污染物：CO、SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物；

與規(guī)律小結(jié)

第三節(jié)化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃燒

1.化石燃料的類型

2.化石燃料與空氣污染

3.化石燃料的合理選擇

二、化石燃料的綜合利用

板書(shū)設(shè)計(jì)

1.石油及其分譚

2.煤的綜合利用（氣化、液化和焦化）

*三、新能源的開(kāi)發(fā)和利用

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第三節(jié)化石燃料及其利用

-、化石燃料化石燃料是遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物和其他列舉生活中常用的燃料；自學(xué)化石燃料的定義，

的燃燒生物的遺體堆積起來(lái)埋入地下，經(jīng)過(guò)幾知道化石燃料的來(lái)源。

1.化石燃料的億年的作用形成的不可再生資源。主要

類型有煤、石油、天然氣等。知道不可再生資源是一次性的，不加節(jié)制的亂

開(kāi)濫采，會(huì)對(duì)人類的可持續(xù)發(fā)展帶來(lái)嚴(yán)重后果。

2.化石燃料與化石燃料主要是碳?xì)浠衔?，燃燒產(chǎn)生

空氣污染C02和HzO,同時(shí)釋放光能和熱能，為分析課本圖片，聯(lián)系生活，列舉化石燃料的重

人類服務(wù)。但是其中還含有硫、氮等元要用途，同時(shí)帶來(lái)的嚴(yán)重污染。

素，燃燒產(chǎn)生S02和氮的氧化物污染大

氣。結(jié)合圖片學(xué)會(huì)如何綜合考慮選擇燃料。PI02活動(dòng)

3.化石燃料的天地

合理選擇選擇燃料要綜合考慮各種因素：釋放熱

量、產(chǎn)品價(jià)格、造成污染、使用安全等。在線測(cè)試

二、化石燃料

的綜合利用結(jié)合圖片，聯(lián)系生活，了解石油在工業(yè)中的重

石油被稱為“黑色黃金”的原因。要性和化學(xué)的奇妙。

1.1.石油及其石油分儲(chǔ)的產(chǎn)物：石油氣、汽油、煤油、

分儲(chǔ)柴油、潤(rùn)滑油、重油、瀝青等。

2.煤的綜合利

用（氣化、液煤的氣化產(chǎn)物：8、CH4、H2等。

化和焦化）煤的焦化產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。知道開(kāi)發(fā)新能源對(duì)人類可持續(xù)發(fā)展的重大意

煤的液化最終得到和石油產(chǎn)品相近的義。

燃料油。

*三、新能源的

開(kāi)發(fā)和利用新能源一般是可再生資源，如氫能源、挑戰(zhàn)自我

水力、風(fēng)力、地?zé)?、潮汐能等?/p>

信息沖浪：利用互聯(lián)網(wǎng)、圖書(shū)館等了解有關(guān)化

石燃料的綜合利用和新能源的開(kāi)發(fā)利用情況。

小結(jié)：

1.化石燃料的燃燒和污染；

2.化石燃料的綜合利用；

3.新能源的開(kāi)發(fā)和利用。

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

知識(shí)與技能

1.知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

2.記住二氧化碳的主要化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式表示出來(lái)；

3.掌握在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理、儀器、收集方法和驗(yàn)滿方法。

過(guò)程與方法

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能獨(dú)立完成二氧化碳的制取和性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，熟悉實(shí)驗(yàn)探究的重要環(huán)節(jié)；

2.培養(yǎng)分析、加工處理圖片信息的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

了解自然界中二氧化碳的循環(huán)及其含量對(duì)環(huán)境可能造成的影響，認(rèn)識(shí)保護(hù)自然平衡、人

與自然和諧相處的重要性。

1二.氧化碳與溫室效應(yīng)；

相關(guān)知識(shí)2.化石燃料與二氧化碳；

3.固態(tài)二氧化碳---干冰。

重點(diǎn)二氧化碳的制取和性質(zhì)

難點(diǎn)二氧化碳的檢驗(yàn)方法及相應(yīng)的反應(yīng)原理

方法、技巧探究物質(zhì)的一般方法：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法和應(yīng)用。

與規(guī)律小結(jié)進(jìn)入深洞，要先進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)。

二氧化碳的含量增加是可能導(dǎo)致全球變暖，目前還沒(méi)有科學(xué)依據(jù)。但是二氧化碳的含量

思維誤區(qū)

增加是不爭(zhēng)的事實(shí)。

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)

1二.氧化碳的循環(huán)

2二.氧化碳的含量變化與自然環(huán)境的關(guān)系

板書(shū)設(shè)計(jì)

二、二氧化碳的制取和性質(zhì)

1二.氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

2二.氧化碳的物理性質(zhì)

3二.氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

*4.二氧化碳的用途

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳（第一課時(shí)）全面分析PI06莫納羅亞山頂大氣中二氧化碳

的循環(huán)化石燃料的使用推進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步，含量的變化曲線圖，思考二氧化碳含量整體上

1.二氧化碳的但也不可避免的帶來(lái)了一些危害，且不說(shuō)升的原因、冬季和夏季含量變化的原因。Pl07

循環(huán)空氣污染問(wèn)題，它的使用同樣也導(dǎo)致了大活動(dòng)天地找出二氧化碳年度含量變化的原因。

氣中二氧化碳含量的增加。

引導(dǎo)學(xué)生分析圖片的同時(shí)思考人在生態(tài)交流共享

2.二氧化碳的環(huán)境變化中起到的重要作用和保護(hù)生態(tài)思考全球升溫會(huì)有那些危害，你感覺(jué)到冬季不

含量變化與自平衡的重要性。再寒冷了嗎？

然環(huán)境的關(guān)系

二氧化碳含量的增加可能是導(dǎo)致全球變

暖的主要原因。

結(jié)合課本圖片PI08活動(dòng)天地，連接裝置，裝入

二、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：藥品，收集二氧化碳。

的制取和性質(zhì)藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)探究并思考：

1.二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tL長(zhǎng)頸漏斗為什么伸入液面以下？

實(shí)驗(yàn)室制法儀器：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶、導(dǎo)氣管、集氣2.導(dǎo)氣管是否伸入集氣瓶越長(zhǎng)越好？

2.二氧化碳的瓶。3.為什么用向上排空氣法收集？

物理性質(zhì)步驟：查、裝、定、收

3.二氧化碳的1.檢查裝置氣密性：

化學(xué)性質(zhì)2.裝入藥品；

*4.二氧化碳的3.固定裝置；

用途4.收集氣體。

收集方法：向上排空氣法

驗(yàn)滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，

看是否熄滅。

小結(jié)：

的循環(huán)；

的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

第四節(jié)大自然中的二氧化碳

（第二課時(shí)）

復(fù)習(xí)：

1.二氧化碳的循環(huán)（來(lái)源和吸收）

2.二氧化碳的2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（藥品、儀器、

物理性質(zhì)原理、收集方法等）結(jié)合P|09實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究二氧

化碳的物理性質(zhì)。

引導(dǎo)學(xué)生自主探究二氧化碳的物理性質(zhì)

（密度、水溶性等）。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣

大，能溶于水。

3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)并記錄。可自行

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：設(shè)計(jì)并探究碳酸受熱分解等實(shí)驗(yàn)。

⑴不燃燒，也不支持燃燒；

⑵二氧化碳和水反應(yīng)，生成碳酸。

CO2+H2OH2CO3

碳酸的水溶液能使紫色的石蕊試液變成

紅色。碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解。

⑶二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H20交流共享

這一反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在。根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，談?wù)劧趸嫉挠猛尽?/p>

*4.二氧化碳的進(jìn)行光合作用；固態(tài)干冰可用于人工降

用途雨、舞臺(tái)云霧等。

小結(jié)：

1二.氧化碳的循環(huán)和對(duì)環(huán)境的影響；

2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

3.二氧化碳的性質(zhì)和用途

小知識(shí)：固體二氧化碳一一干冰

干冰是固態(tài)的二氧化碳，溫度為-78.5℃。是常用的致冷劑，當(dāng)它遇熱而變?yōu)闅怏w時(shí)，就把附近空氣中

的水蒸氣冷凝為無(wú)數(shù)的小水點(diǎn)，這就是白霧。如果把熱水淋在干冰上，這些白霧就十分濃厚，仿佛仙境一

般。在舞臺(tái)上常用這方法制造仙境。

單元備課（下）

單元總結(jié)

一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納

-燃燒條件和滅火措施

f一般可燃物1促進(jìn)燃燒的方法

〔爆炸的原理、爆炸極限和安全防爆措施

組成：C、H、S、N等元素

客觀事實(shí)

步驟配平

二、專題綜合講解

1.燃燒和滅火的常用知識(shí)

可燃物與助燃物發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒，燃燒的條件：⑴可燃物⑵氧氣⑶達(dá)到可燃

物燃燒所需要的最低溫度（著火點(diǎn)），三者缺一不可。由燃燒的條件進(jìn)行推論，可以得出滅火的原理：⑴清除可

燃物或使可燃物與其他物品隔離；⑵隔絕氧氣；⑶使溫度降低到著火點(diǎn)以下。這三個(gè)條件只需滿足一條即可。

2.易燃易爆安全常識(shí)

易燃物：一般來(lái)說(shuō)，指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引

起其他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。常見(jiàn)的有硫、磷、酒精、液化石油氣、氫氣等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時(shí)

容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。

在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用、貯存易燃易爆物時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：

⑴對(duì)廠房和倉(cāng)庫(kù)的要求：與周圍建筑物間有足夠的防火距離，車間倉(cāng)庫(kù)要有防火、防爆、通風(fēng)、靜電除塵、

消防等器材設(shè)備，嚴(yán)禁煙火，杜絕一切產(chǎn)生火花的因素。

⑵容器要求：要牢固、密封、標(biāo)志明顯且要求注明物品名稱、性質(zhì)、注意事項(xiàng)。

⑶存放要求：?jiǎn)未?、單放、高矮適當(dāng)、遠(yuǎn)離火種，注意通風(fēng)。

⑷運(yùn)輸要求：輕拿輕放，勿撞擊和砸撞。

⑸工作人員要求：人走斷電，經(jīng)常檢查。

3.碳的氧化物

二氧化碳（CO。

⑴物理性質(zhì)：比空氣的密度大，能溶于水；

⑵化學(xué)性質(zhì)：①不燃燒，一般也不支持燃燒，不能供給呼吸；②與水反應(yīng)生成碳酸；③能使澄清的石灰水變渾濁。

⑶制法：藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

儀器：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶。

步驟：查、裝、定、收

1.檢查裝置氣密性；

2.裝入藥品；

3.固定裝置；

4.收集氣體。

收集方法：向上排空氣法

驗(yàn)滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，看是否熄滅。

⑷用途：能滅火，制純堿、尿素、汽水等的原料，干冰作致冷劑。

第四單元檢測(cè)題

I.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）

A10g冰受熱熔化成10g水B參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)gX與丫完全反應(yīng)后，生成gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9,則

在此反應(yīng)丫和M的質(zhì)量之比是（）

A23：9B16：9C32：9D46：9

3.下列關(guān)于三大化石燃料的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A石油沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B焦碳是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解制得，是冶金工業(yè)的重要原料

C天然氣主要成分是CH4,它不屬于化石燃料

D煤中的主要元素是碳元素，同時(shí)還含有少量其他元素

4.下列做法不存在事故隱患的是（）

A將白磷長(zhǎng)期浸泡水中B將燃?xì)鉄崴靼惭b在衛(wèi)生間內(nèi)

C向陰溝傾倒液化氣燃燒廢液D存有大量熟石灰的露天石灰池附近未做標(biāo)志

5.將某種物質(zhì)加熱，完全分解只生成氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（）

ACu、OBCu、0、HCH、ODCu、H

6.下列做法不合理的是（）

A爆竹集中在一個(gè)市場(chǎng)出售以便于管理B面粉廠、紡織廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火

C在實(shí)驗(yàn)室里點(diǎn)燃?xì)錃?、一氧化碳、甲烷之前均要?yàn)純

D控制助力車、摩托車的使用以減少環(huán)境污染

7.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后（）

A分子種類沒(méi)有改變B分子數(shù)目沒(méi)有改變

C原子種類和數(shù)目沒(méi)有改變D物質(zhì)種類沒(méi)有改變

8.在《化學(xué)手冊(cè)》中查得在lOlkPa下，在各溫度時(shí)，CO?在水中的溶解度（單位為：巾L/L）如下表：

溫度/℃0102030405060

CO?的溶解度/(mL/L)17131194878665530436359

在101.kPa下，下列CO?的溶解度（S）隨溫度（T）變化趨勢(shì)的曲線正確的是（

s

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