專(zhuān)題2、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化§1

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能漳州立人學(xué)校王志鴻專(zhuān)題2、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化§11進(jìn)入進(jìn)入2能量的相互轉(zhuǎn)化火電站今天，我們就是要探究化學(xué)能是否可以轉(zhuǎn)化為電能.水電站能量的相互轉(zhuǎn)化火電站今天，我們就是要探究化學(xué)能是否可以轉(zhuǎn)化為3活動(dòng)與探究：課本P40實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3分組實(shí)驗(yàn)探究一：原電池活動(dòng)與探究：課本P40分組實(shí)驗(yàn)探究一：原電池4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片表面有氣泡,銅片表面無(wú)氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng),銅與稀硫酸不反應(yīng)?CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4鋅片表面有氣泡，銅片表面沒(méi)有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)CuZn稀H2SO4銅片表面有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋5銅片上氣體是什么？該氣體是怎么產(chǎn)生的？

討論理論分析：2H++2e-=H2↑銅片上氣體是什么？該氣體是怎么產(chǎn)生的？討論理論分析：2H+6討論探究

H+所得的電子，是銅片失去的嗎？討論探究H+所得的電子，是銅片失去的嗎？7[驗(yàn)證方法]觀察溶液是否變成藍(lán)色。很明顯，溶液沒(méi)有變成藍(lán)色，也就是說(shuō)H+所得的電子不是銅片失去的。[驗(yàn)證方法]觀察溶液是否變成藍(lán)色。很明顯，溶液沒(méi)有變成藍(lán)色8電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線傳遞到銅片，則電子的定向移動(dòng)必然產(chǎn)生電流電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線傳遞到銅片，則電子的定向移動(dòng)必然產(chǎn)生電流9[實(shí)驗(yàn)4]在實(shí)驗(yàn)3導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[現(xiàn)象]電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)[實(shí)驗(yàn)4]在實(shí)驗(yàn)3導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，觀察電流計(jì)指針10Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片：銅片：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)↑e-e-

↓Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片：銅片：氧化11Zn+2H+=Zn2++H2↑

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。總反應(yīng)：原電池：Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)12-+原電池的原理：

負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。-+原電池的原理：13實(shí)驗(yàn)1:A

稀硫酸

Zn

GZn偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)條件一：兩種活潑性不同的金屬或金屬和非金屬導(dǎo)體做電極。觀察：電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？B

C

G

Zn稀硫酸分組探究二：原電池的形成條件實(shí)驗(yàn)1:A稀硫酸14條件二：兩極之間充入電解液。Cu

GZn酒精

硫酸溶液偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)

AB分組探究二：原電池的形成條件實(shí)驗(yàn)2:觀察：電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？Cu

GZn條件二：兩極之間充入電解液。CuGZn酒精硫酸溶液偏轉(zhuǎn)15實(shí)驗(yàn)3：條件三：形成閉合回路。G稀硫酸ZnCu分組探究二：原電池的形成條件能形成原電池嗎？實(shí)驗(yàn)3：條件三：形成閉合回路。G稀硫酸ZnCu分組探究二：原16實(shí)驗(yàn)4：條件四：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。GCuC

稀硫酸分組探究二：原電池的形成條件實(shí)驗(yàn)4：條件四：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。GCuC17Gee負(fù)極正極失去電子（即電子流出）的極得到電子（即電子流入）的極負(fù)極：正極：-+Gee負(fù)極正極失去電子（即電子流出）的極得到電子（即電子流入18負(fù)極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A請(qǐng)根據(jù)下列原電池正負(fù)構(gòu)造特點(diǎn)，判斷原電池的正負(fù)極思考與交流稀硫酸-+-+-+-+負(fù)極:較活潑的金屬ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZn19*形成原電池的條件*

：1．有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（或石墨棒）為正極。2．電解質(zhì)溶液中。3．構(gòu)成閉合回路。4.必須有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。*形成原電池的條件*：1．有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金20練習(xí)1：下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

DZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

E

F

G

HABC練習(xí)1：下列裝置哪些可以形成原電池(21小結(jié)：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或?qū)щ姺墙饘伲┳麟姌O②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中③兩極相連形成閉合電路④有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、原電池的形成條件1、原電池的原理：較活潑的金屬（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬（正極），正極上發(fā)生還原反應(yīng)。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能小結(jié)：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或?qū)щ姺墙饘伲┳麟姌O2、原電22問(wèn)題1：X、Y、Z都是金屬，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極;X和Z用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中，Z的表面有氣泡產(chǎn)生，

X、Y