單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

討論:對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)分類的角度分析，這些反應(yīng)有何共同特點？

鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑置換反應(yīng)單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請各寫出一例？化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B大家來找茬1、判斷下列反應(yīng)的正誤，并改正。4Fe+3O2

===2Fe2O32Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑點燃Fe3O4FeCl2不反應(yīng)（1）只要有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)（2）只要有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)舉例說明：一氧化碳燃燒、甲烷燃燒等舉例說明：過氧化氫分解、高錳酸鉀分解等7/27/2023判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2====Fe3042Mg+O2====2MgO2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2C+2CuO====2Cu+CO2

52Al+6HCl====2AlCl3+3H2點燃點燃加熱高溫(1)、（2）是化合反應(yīng)，（3)是分解反應(yīng)，（4）（5)是置換反應(yīng)。

人教版化學(xué)九年級下冊第八單元金屬和金屬材料——金屬的活潑性順序判斷金屬活動性強(qiáng)弱的種方法根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；兩我知道：你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：我回憶：活動性:Fe﹥Cu鋁、銅、銀三種金屬的活動性我探究：Cu絲

Al絲

AgNO3CuSO4Al2(SO4)3實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al三.強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏----金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)我會探究1.如何驗證鋁和銅之間的活動性?2.如何驗證銅和銀之間的活動性?課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)①鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲浸入硫酸鋁溶液中……①銅絲浸入硝酸銀溶液中……[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？動手實驗吧！鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

我觀察：1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物都是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物。都屬于置換反應(yīng)。2Al+3CuSO4==Al2(SO4）3

+3CuAl

+3AgNO3==Al(NO3)3+3AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+

2Ag討論2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是

Al>Cu>Ag金屬活動性由強(qiáng)到弱判斷金屬活動性強(qiáng)弱的三種方法：1、判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、判斷金屬活動性的方法二：根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；3、判斷金屬活動性的方法三：根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強(qiáng)弱我總結(jié)：金屬活動性由強(qiáng)到弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金屬活動性由強(qiáng)到弱；穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)。2、排在（H）前的金屬除K、Ca、Na外，都可以置換出酸中的氫；3、前面的金屬可以把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。KCaNa三、常見金屬的活動性順序表怎么讀？第一句第二句第三句怎么用？用自己的話說一說，你對這三種用法的理解金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)２.大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動性反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)我會總結(jié)反思與評價通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會是……1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

>

>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是是

>

>

>

.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:

.不活潑金屬:

.分類的依據(jù)是:

.5、以上反應(yīng)都是由一種

和一種

反應(yīng)生成新的

和新的

，叫做

反應(yīng)。誰答的快？MgZnFeCu中MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCuMgZnFeCu它們是否與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物置換1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)、Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)、Mg+FeSO4=MgSO4+Fe我練習(xí)：2、下面的金屬，按照金屬活動性由強(qiáng)到弱排列正確的是（）

A.Fe>Mg>Al>AgB.Ag>Al>Fe>MgC.Mg>Al>Fe>AgD.Mg>Al>Ag>Fe3、X、Y、Z三種金屬中，X、Y都能與鹽酸反應(yīng)，但Y與鹽酸反應(yīng)比X與鹽酸反應(yīng)劇烈，Z不與鹽酸反應(yīng)，試判斷X、Y、Z三種金屬的活動行順序由強(qiáng)到弱是（）

A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z

CA我練習(xí)：中考題