威海市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過程中不屬于化學(xué)變化的是A．煤的干餾 B．鋼鐵銹蝕C．橡膠老化 D．碘的升華2、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)3、下列說法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol4、下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷5、下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精（谷氨酸鈉）6、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等7、下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒8、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽極9、室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的pH小于13B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱10、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D11、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B．曲線M表示pH與lgc(HC．當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時(shí)，溶液為堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(N12、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)13、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定14、四塊相同的鋅片分別放置在下列四個(gè)裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L-1NaCl溶液)，則鋅片腐蝕最快的是A． B． C． D．15、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-116、下列離子方程式，書寫正確的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。18、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實(shí)驗(yàn)需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計(jì)算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、煤的干餾：煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不選；B、在鋼鐵銹蝕過程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)B不選；C、橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過程中，由于受到熱、氧、光、機(jī)械力等因素的影響而發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)致其性能下降，所以橡膠的老化屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不選；D、碘的升華是固體碘變?yōu)闅鈶B(tài)，只改變物質(zhì)的狀態(tài)，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。2、A【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時(shí)G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時(shí)的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃)，故④正確；答案選D。3、C【詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D選項(xiàng)，在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。4、A【詳解】高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上，淀粉屬于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相對(duì)分子量沒有達(dá)到10000以上，不屬于高分子化合物，故選A。5、A【解析】試題分析：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了食品添加劑的相關(guān)知識(shí)。6、C【解析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關(guān)鍵價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，N和S都含有孤對(duì)電子，而C、B沒有孤對(duì)電子，這說明中心原子是否含有孤對(duì)電子是判斷的關(guān)鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對(duì)，答案選C。7、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒。【詳解】A.工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用,故A錯(cuò)誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補(bǔ)充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。8、B【詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現(xiàn)事故，則用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開，A符合實(shí)際生產(chǎn)；B．AlCl3為共價(jià)化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，B不符合實(shí)際生產(chǎn)；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C符合實(shí)際生產(chǎn)；D．在Fe上鍍銀，F(xiàn)e作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽極，銀失電子生成銀離子，D符合實(shí)際生產(chǎn)；答案為B。9、C【分析】弱電解質(zhì)的判斷從以下角度進(jìn)行分析：①弱電解質(zhì)的定義，部分電離；②弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)；③弱電解質(zhì)的鹽能水解?！驹斀狻緼、假設(shè)NH3·H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，其pH=13，現(xiàn)在測得pH小于13，說明NH3·H2O為弱堿，故A不符合題意；B、NH4Cl溶液的pH<7，是NH4＋水解緣故，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH3·H2O為堿，能電離出OH－，NH3·H2O中加入MgCl2，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故C符合題意；D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的堿，相同條件下，等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水導(dǎo)電能力弱，說明NH3·H2O為弱堿，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故D不符合題意。答案選C。10、C【詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達(dá)平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)一定，溫度越高平衡正向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由圖象可知N為lgcc(HX-)c(【詳解】A項(xiàng)，當(dāng)lgcc(HX-)c(H2X)=0.4時(shí)，pH=4.8，此時(shí)Ka1(H2X)=c(HX-)?c(B項(xiàng)，由Ka1>Ka2，知c(HX-)?c(H+)c(H2X)>cX2-)?c(H+)c(HC項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgccX2-)c(HX綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。12、D【詳解】A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正確；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】由于醋酸為弱酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：鹽酸大于醋酸；pH值相等的鹽酸和醋酸，溶液中的氫離子濃度相等，但是酸的濃度：鹽酸小于醋酸。14、C【詳解】金屬處于原電池負(fù)極或電解池正極時(shí)，腐蝕速度加快，處于原電池正極或電解池陰極時(shí)，電池被保護(hù)起來，基本不會(huì)生銹。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂的金屬性大于鋅，鋅金屬性大于銅，故形成原電池時(shí)，B中鋅為正極，C中鋅為負(fù)極，故鋅片腐蝕C>A>B(D)。答案為C。15、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和焓變值計(jì)算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（如沒標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。16、C【解析】A.H2S屬于二元弱酸，分步電離，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，錯(cuò)誤；B.KHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是HCO3-屬于弱酸根離子，部分電離，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2屬于弱堿，可逆電離，一步寫出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正確；D.HClO屬于弱酸，可逆電離，HClOH＋＋ClO-，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的