1課題：第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類教學目的1、了解有機化合物常見的分類方法2、了解有機物的主要類別及官能團根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。體會物質之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學研究中的重要意義重點了解有機物常見的分類方法；難點了解有機物的主要類別及官能團[引入]我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒發(fā)現(xiàn)由無機化合物通過加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶嶒炇聦?。我們先來了解有機物的分類。[板書]第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類[講]高一時我們學習過兩種基本的分類方法—交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們利用樹狀分類法對有機物進行分類。今天我們利用有機物結構上的差異做分類標準對有機物進行分類，從結構上有兩種[板書]一、按碳的骨架分類人人人有機化合物人鏈狀化合物(如CH?-CH?-CH?-CH?-CH?)(碳原子相互連接成鏈)人脂環(huán)化合物(如(〕)不含苯環(huán)環(huán)狀化合物芳香化合物(如)含苯環(huán)[講]在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包外，我們常見的芳香烴還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。[過]烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質的原子或原子團叫官能團，下面讓我們先來認識一下主要的官能團。[板書]二、按官能團分類[投影]P4表1-1有機物的主要類別、官能團和典型代表物認識常見的官能團2一個或若干CH?原子團的有機物互稱為同系烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)含有一個苯的同系物[小結]本節(jié)課我們要掌握的重點就是認識常見的官能團，能按官能團對有機化合物進行分類。[課后練習]按官能團的不同可以對有機物進行分類，你能指出下列有機物的類別嗎?OHCOOCH?HDCH?=CHCOOHx1、理解有機化合物的結構特點；了解碳原子雜化方式與結構2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結構特點和同分異構體通過對同分異構體各題型的練習，要分析總結出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結論，從"思考會"轉變成"會思考",真正提高學生的思維能力，對同分異構體及同分異構現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構體及其種類的多少1、體會物質之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質3重點有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫難點同分異構體相關題型及解題思路知識結構與板書設計(1)先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式：(2)從相應烷烴的結構簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位第二節(jié)有機化合物的結構特點[講]僅由氧元素和氫元素構成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：H?O和H?O?,而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物?？茖W實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結構。鍵角均為109°28’。[板書]1、鍵長、鍵角、鍵能[投影]鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構型。[投影]4碳原子的成鍵方式與空間構型結構碳原式介于單雙鍵之間直線型1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和[講]結構式：有機物分子中原子間的一對共用電子(一個共價鍵)用一根短線表示，將有機物分將下列鍵線式改為結構簡式：00共用電子對雙鍵叁鍵保留[板書]二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象[講]對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構體，如有，又具有幾種同分異構體，這是學習有機5[板書]1、烷烴同分異構體的書寫[點擊試題]例1、C?H?2的同分異構體[講]縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。[問]①兩個甲基怎么連接?(只能同時連在第2個碳原予上)(注意：第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的)②作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上?[小結]①要按照程序依次書寫，以防遺漏。[隨堂練習]寫出己烷各種同分異構體的結構簡式。[講]以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構現(xiàn)象稱為碳鏈異構。烷烴中的同分異構體均為碳鏈異構。[板書]碳鏈異構中心對稱線),三原則(對稱性原則、有序性原則、互補性原則)、四順序(主鏈由長到短、支鏈由整到散、[問]烴的同分異構體是否只有碳鏈異構一種類型呢?[講]我們學習了烯烴的同分異構體的書寫就知道了。[板書]2、烯烴同分異構體書寫步驟(1)先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式：(2)從相應烷烴的結構簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。[點擊試題]例2、寫出分子式為C?H1o的烯烴的同分異構體的結構簡式；(共5種)[隨堂練習]1、寫出C;H?C1的同分異構體[投影小結]等效氫原則6[小結]12345常見的類別異構現(xiàn)象理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結構式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結構式1、引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷烴、烯烴、炔異構體的書寫及命名。1、體會物質與名字之間的關系2、通過練習書寫丙烷CH?CH?CH?分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結構簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結構會越復雜，同分異構體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。重點7難點命名與結構式間的關系知識結構與板書設計第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法2、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最長稱“某烷”。(2)編號碼，最簡最近定支鏈所在的位置。最小原則：最簡原則：(3)把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。(4)當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置(只需標明雙鍵或[引入]在高一時我們就學習了烷烴的一種命名方法—習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機化合物結構復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現(xiàn)象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學方法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。[板書]第三節(jié)有機化合物的命名1、習慣命名法[投影]正戊烷異戊烷新戊烷[板書]2、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最長稱“某烷”。[講]選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為"某烷"。碳原子數(shù)在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個以上的則用中文數(shù)字表示。[投影][隨堂練習]確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)8[板書](2)編號，最簡最近定支鏈所在的位置。[講]把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。[投影][講]在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。[投影][投影][投影][板書](3)把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。9[講]把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數(shù)后連一短線，中間用“-”隔開。(烴基：烴失去一個氫原子后剩余的原子團。)CH,=CH?2、4—甲基己烷[板書](4)當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。[講]但表示相同取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用“,”隔開；如果幾個取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。[隨堂練習]給下列烷烴命名[投影小結]1.命名步驟：(1)找主鏈------最長的主鏈(2)編號-----靠近支鏈(小、多)的一端；(3)寫名稱------先簡后繁，相同基請合并.2.名稱組成：取代基位置-----取代基名稱---母體名稱3.數(shù)字意義：阿拉伯數(shù)字---------取代基位置漢字數(shù)字---------相同取代基的個數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守：1、最長原則2、最近原則3、最小原則4、最簡原則[過渡]前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。[板書]二、烯烴和炔烴的命名[講]有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下：[板書]1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。[板書]2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。[板書]3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置(只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。[隨堂練習]給下列有機物命名[講]在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。[隨堂練習]給下列有機物命名25[講]接下來我們學習苯的同系物的命名。[板書]三、苯的同系物的命名[講]苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：CH?[投影]甲苯[講]如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用"鄰”"間"和“對"來表示：[投影][講]若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1,2-二甲苯；間二甲苯叫做1,3-二甲苯；對二甲苯叫做1,4-二甲苯。[講]若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。[投影][講]當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。[投影][課后練習]一、寫出下列各化合物的結構簡式：1.3,3-二乙基戊烷2.2,2,3-三甲基丁烷3.2-甲基-4-乙基庚烷教學回顧：第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法(一)1、了解怎樣研究有機化合物應采取的步驟和方法1、通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學研究的化學世界的奇妙與和諧重點難點[引入]我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢?一般的步驟和方法是什么?這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法[講]從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：[板書]分離、提純元素定量分析測定相對分子質量波譜分析確定實驗式確定分子式確定結構式[思考與交流]分離、提純物質的總的原則是什么?1.不引入新雜質；2.不減少提純物質的量；3.效果相同的情況下可用物理方法的不用化學方法；[講]首先我們結合高一所學的知識了學習第一步——分離和提純。一、分離(separation)、提純(purification)[講]提純混有雜質的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質物理性質的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。[講]蒸餾是分離、提純液態(tài)有機物的常用方法。當液態(tài)有機物含有少量雜質，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質的沸點相差較大時(一般約大于30°C),就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作要求：含少量雜質，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相差較大(大于30℃)。[投影]演示實驗1-1含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。含雜質工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇(95.6%)無水乙醇(99.5%)4、需使用沸石(防止暴沸);高溫溶解---趁熱過濾--—冷卻結晶[投影]基本操作：③.使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出由.分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。[投影]注意事項：②、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。③、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。④、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活塞，上層液體從上口倒出。學生閱讀[科學視野][小結]本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要教學回顧：研究有機化合物的一般步驟和方法(二)1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本方法1、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方2、通過有機化合物研究方法的學習，了解燃燒法測定有機物的元素組成，了解質譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析方法感受現(xiàn)代物理學及計算機技術對有機化學發(fā)展的推動作用，體驗嚴謹求實的有機化重點難點分子結構的鑒定(1)質譜法的原理：1、紅外光譜(IR)(1)原理：(2)作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。(1)原理：(2)作用：①吸收峰數(shù)目=氫原子類型②不同吸收峰的面積之比(強度之比)=不同氫原子的個數(shù)之比[引入]上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步——元素定量分析確定實驗式。[板書]二、元素分析與相對分子質量的測定[思考與交流]如何確定有機化合物中C、H元素的存在?[講]定性分析：確定有機物中含有哪些元素。(李比希法)一般講有機物燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：C→CO?,H→H?O,若有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO?和H?O,則有機物組成元素可能為C、H或C、H、0。定量分析：確定有機物中各元素的質量分數(shù)。(現(xiàn)代元素分析法)[講]元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。例、某含C、H、O三種元素的未知物A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數(shù)為52.16%,氫的質量分數(shù)為13.14%。(1)試求該未知物A的實驗式(分子中各原子的最簡單的整數(shù)比)。講]實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。[思考與交流]若要確定它的分子式，還需要什么條件?講]確定有機化合物的分子式的方法：(一)由物質中各原子(元素)的質量分數(shù)→各原子的個數(shù)比(實驗式)→由相對分子質量和實驗式→有(二)有機物分子式+知道一個分子中各種原子的個數(shù)1mol物質中的各種原子的物質的量-1mol物質中各原子(元素)的質量除以原子的摩爾質量-1mol物質中各種原子(元素)的質量等于物質的摩爾質量與各種原子(元素)的質量分數(shù)之積[投影總結]確定有機物分子式的一般方法.(1)實驗式法：①根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比(最簡式)。②求出有機物的摩爾質量(相對分子質量)。(2)直接法：①求出有機物的摩爾質量(相對分子質量)②根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質的量。[投影]圖1-15[投影]圖1-17[點擊試題]有一有機物的相對分子質量為74,確定分子結構，請寫出該分子的結構簡式。ANS:(CH?—CH?—O—CH?CH[板書]2、核磁共振氫譜(NMR)(1)原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。[講]有機物分子中的氫原子核，所處的化學環(huán)境(即其附近的基團)不同),表現(xiàn)出的核磁性就不同，代(2)作用：不同化學環(huán)境的氫原子(等效氫原子)因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下①吸收峰數(shù)目=氫原子類型②不同吸收峰的面積之比(強度之比)=不同氫原子的個數(shù)之比[講]未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只[投影]圖1一19未知物A的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜[列題]一個有機物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜列如下圖：有四類不同信[小結]本節(jié)課主要掌握鑒定有機化合物結構的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質量、分子結構。了解幾種物理方法——質譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。[課后練習]1、有機物中含碳40%、氫6.67%,其余為氧，又知該有機物的相對分子質量是60。求該有機物的分子式。3、燃燒某有機物A1.50g,生成1.12L(標準狀況)CO?和0.05molH?O。該有機物的蒸氣對空氣的相對4、分子式為C?H?O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH?CH?OH)、甲醚(CH?OCH?),則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()A、紅外光譜B、'H核磁共振譜C、質譜法D、與鈉反應譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結構簡式是教學回顧：1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律性變化2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點1、注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比2、善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構"的思想重點烯烴的結構特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴1、結構特點和通式：(1)烷烴：(2)烯烴：2、物理性質(1)取代反應：(2)加成反應：(3)聚合反應：4、烷烴化學性質(與甲烷相似)烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色(1)取代反應：(2)氧化反應5、烯烴的化學性質(與乙烯相似)(1)加成反應(2)氧化反應燃燒：②使酸性KMnO?溶液褪色：(3)加聚反應6、二烯烴的化學性質(1)二烯烴的加成反應：(1,4一加成反應是主要的)(2)加聚反應：nCH?=CHCH=CH?催化劑(順丁橡膠)備注[引入]同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)——脂肪烴。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴1、結構特點和通式：(1)烷烴：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。(若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)通式：CHa+2(n≥1)[投影]表2-1部分烷烴的沸點和相對密度表2-2部分烯烴的沸點和相對密度幕上0-1000+烷烴一烯烴舌名魯太碳壓告教易游主變化曲我畫碳原子數(shù)與費太變他代碳暴等數(shù)(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應：;(2)乙烯與溴的反應：;(3)乙烯與水的反應：;代反應。如加聚反應、縮聚反應。閱讀[學與問]下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結構和性質[投影][過渡]我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質。[板書]4、烷烴化學性質(與甲烷相似)烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色(1)取代反應：(2)氧化反應(3)分解反應[講]烷烴的化學性質一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應。[講]烯烴的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。烯烴能使酸性KMnO?溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學性質(與乙烯相似)(1)加成反應：(以丙烯為例。要求學生練習)[講]大量實驗事實表明：凡是不對稱結構的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。②使酸性KMnO?溶液褪色：在臭氧和鋅粉的作用下，(3)加聚反應[投影練習]請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應方程式6、二烯烴的化學性質[講]二烯烴跟烯烴性質相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1,3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應。[講]當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應(1)二烯烴的加成反應：(1,4一加成反應是主要的)[講]若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成[講]以上兩種加成是二烯烴與溴等物質的量加成，若要完全發(fā)生加成反應，1mol的二烯烴需要2mol的溴，[講]二烯烴可發(fā)生加聚反應，如(2)加聚反應[小結]烷烴和烯烴的結構和性質「課后練習]教學回顧：第二章第一節(jié)脂肪烴(2)1、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質2、乙炔的實驗室制法1、要注意充分發(fā)揮學生的主體性2、培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和探究能力在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關用重點炔烴的結構特點和化學性質難點乙炔的實驗室制法知識結構與板書設計2、形成條件：三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的結構：分子式：C?H2,實驗式：CH,電子式：H:CC:H結構式：H-C=C-H,分子構型：直線型，鍵角：180°3、乙炔的性質：乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應：①可燃性(明亮帶黑煙)2CH?+5O?→4C0?+2H?O②易被KMnO?酸性溶液氧化(叁鍵斷裂)(2)加成反應：乙炔與溴發(fā)生加成反應[練習]寫出戊烯的同分異構體：思考以下兩種結HHH[講]在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構(也稱幾何異構)的現(xiàn)象。當C=C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。2、形成條件：(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.[講]兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式(cis-),分居兩邊的為反式(trans-)。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側，也可能分別位于分子的兩側。[投影]順-2-丁烯反-2-丁烯的結構圖分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。能的化學性質[小結]乙炔的組成和結構分子式：C?H,實驗式：CH,電子式：H:CC:H結構式：H-C=C-H,分子構型：直線型，鍵角：[投影]乙炔的兩鐘模型(1)反應原理：CaC?+2H?O→CH=CH++Ca(OH)(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3)收集方法：排水法。[思考]用電石與水反應制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有HS,PH?等雜質的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的(提示：PH?可以被硫酸銅溶液吸收)。[講]使電石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H?S和PH?都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。其純度。[思考]為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此[講]飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。[思考]試根據(jù)乙炔的分子結構特征推測乙炔可能具有的化學性質。乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應①可燃性(明亮帶黑煙)2C?H?+5O?→4CO?+2H?O[演示]點燃乙炔(驗純后再點燃)[投影]現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO?酸性溶液氧化(叁鍵斷裂)[演示]將乙炔通入KMnO?酸性溶液[投影]現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。[講]乙炔易被KMnO;酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定(2)加成反應[投影]現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應。分步進行[隨堂練習]以乙炔為原料制備聚氯乙烯[學與問]1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結學與問]2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構。不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。[講]石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分(如石蠟)在催化劑存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如CisH→CHs+CHi。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。[小結]乙炔的性質教學回顧：第二章第二節(jié)芳香烴了解苯的物理性質，理解苯分子的獨特結構，掌握苯的主要化學性質。培養(yǎng)學生邏輯思維能力和實驗能力。使學生認識結構決定性質，性質又反映結構的辯證關系。培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神。引導學生以假說的方法研究苯的結構，并從中了解研究事物所應遵循的科學方法重點苯的分子結構與其化學性質難點理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。知識結構與板書設計苯的同系物：通式：CnH2n-6(n≥6)(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。(2)苯的同系物的側鏈易氧化：(3)苯的同系物能發(fā)生加成反應。[引言]在烴類化合物中，有很多分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴。我們已學習過最簡單、最基本的芳香烴—苯[板書]第二節(jié)芳香烴[復習]請同學們回顧苯的結構、物理性質和主要的化學性質[投影]1、苯的物理性質(1)、無色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑(3)、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結成無晶體(4)、苯有毒(1)分子式：C?H?最簡式(實驗式):CH(2)苯分子為平面正六邊形結構，鍵角為120°。(3)苯分子中碳碳鍵鍵長為40×10?'m,是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化(4)結構式(5)結構簡式(凱庫勒式)3、苯的化學性質(1)氧化反應：不能使酸性KMnO?溶液褪色[講]苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO?溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑[投影](2)取代反應[投影小結]溴代反應注意事項：1、實驗現(xiàn)象：燒瓶內：液體微沸，燒瓶內充滿有大量紅棕色氣體。錐形瓶內：管口有白霧出現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。2、加入Fe粉是催化劑，但實質起作用的是FeBr?3、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學反應，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是：導出HBr氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的解了未反應的溴。欲除去雜質，應用NaOH溶液洗液后再分液。方程式：Br?+2NaOH==NaBr+NaBrO+H?O[思考與交流]1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下?錐形瓶中導管末端不插入液面以下，防止倒吸(HBr極易溶于水)2、如何證明反應是取代反應，而不是加成反應?證明是取代反應，只要證明有HBr生成。3、HBr可以用什么來檢驗?HBr用AgNO?溶液檢驗或紫色石蕊試液硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度>水，難溶于水，易溶于有機溶劑[思考與交流]1、藥品添加順序?先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50℃以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在60℃左右?用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用?冷凝回流4、濃硫酸的作用?催化劑5、硝基苯不純顯黃色(溶有NO?)如何除雜?硝基苯不純顯黃色(溶有NO?)用NaOH溶液洗，分液[投影]③磺化(3)加成反應[板書]易取代、難加成、難氧化[小結]液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代50℃~60℃水浴加熱、濃硫酸應[問]什么叫芳香烴?芳香烴一定具有芳香性嗎?[板書]芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：具有苯環(huán)(1個)結構，且在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物。1、物理性質分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學性質[講1]苯的同系物的性質與苯相似，能發(fā)生取代反應、加成反應。但由于烷基側鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被酸性KMnO?溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，可制得三硝基甲苯，又叫TNT?；瘜W方程式為：[講2]由此證明苯的同系物的側鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應。[講3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性炸藥。(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。(2)苯的同系物的側鏈易氧化：(3)苯的同系物能發(fā)生加成反應。學與問]比較苯和甲苯被高錳酸鉀酸性溶液氧化的現(xiàn)象，以及硝化反應的條件，你從中能得到什么小結]CH?的取代反應比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側鏈(-CHa)對苯環(huán)之CH?的氧化反應比◎更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側鏈(-CH?)的影響(使-CH?的H活性增三、芳香烴的來源及其應用教學回顧：第二章第三節(jié)鹵代烴1、了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。2、掌握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發(fā)生水解反應的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。1、通過溴乙烷的水解實驗設計，培養(yǎng)學生的實驗設計能力；2、通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養(yǎng)學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力；3、由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。1、通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)同學興趣，使其產(chǎn)生強烈的好奇心、求知欲，急切用實誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度。2、從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態(tài)度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規(guī)律的理解與欣賞；重點難點由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。知識結構與板書設計第三節(jié)鹵代烴2.物理性質：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大3.化學性質(1)水解反應：CH?CH?Br+H?ONaCH?CH?OH+HBr消去反應：二、鹵代烴.1.定義和分類.2.物理通性：3.化學性質：與溴乙烷相似.[引言]我們對一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們的分子結構中除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。我們將此類物質稱為鹵代烴。[投影]1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物.2.鹵代烴的危害：(1).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.[過渡]鹵代烴化學性質通常比烴活潑，能發(fā)生很多化學反應而轉化成各種其他類型的化合物，因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以溴乙烷作為代表物來介紹鹵代烴的一些性質.第三節(jié)鹵代烴一、溴乙烷[講]溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構型如下[投影](投影球棍模型和比例模型)[講]請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。分子式結構式結構簡式官能團C?H?BrCH?CH?Br或C?H?Br—Br[投影]溴乙烷的核磁共振氫譜[引導探究]溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現(xiàn)?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3:2,而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)[小結]溴乙烷與乙烷的結構相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的不同。[引言]溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。2.物理性質[科學推測]溴乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C?H?Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。[小結]烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢?3.化學性質[講]在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C,則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到一OH、-NH?等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。[問]已知：CH?CH?與氫氧化鈉溶液不能反應，CH?CHBr能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能[科學推測]若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應：[講]如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。你如何解決以下兩個問題：(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br?(2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率?充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應速率。[問]能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃,用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?。[講]水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。[講]可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。[探究實驗]請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應。實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。[投影]提示：(1)可直接用所給的熱水加熱(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL(3)水浴加熱的時間約為3分鐘[問]加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO?為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的[講]結論：CH?CHBr能與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生取代反應，反應方程式如下：[講]該反應可理解為：溴乙烷發(fā)生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr,降低了[小結]由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH、HS等均可取代溴乙烷中的溴。[過渡]實驗證明CH?CH?Br可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反應的特點.(2).溴乙烷的消去反應.[投影實驗]按圖2-18組裝實驗裝置，①.大試管中加入5mL溴乙烷.②.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.③.向大試管中加入稀HNO?酸化.④.滴加2DAgNO?溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.消去反應：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子(如H?O、HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應，叫消去反應.一般來說，消去反應是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.[思考與交流]①為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液?用NaOH水溶液反應將朝著水解的方向進行.②.乙醇在反應中起到了什么作用?乙醇在反應中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.③.檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO?酸性溶液前加一個盛有水的試管?起什么作用?除去HBr,因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH?)?-CH?Br能否發(fā)生消去反應?不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子.[講]札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上.小結]-Br原子是CH?CH?Br的官能團，決定了其化學特性.由于反應條件(溶劑或介質)不同，反應機理不同.(內因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內因起作用.)二、鹵代烴.1.定義和分類.一鹵代烴的通式：R—X.②.按所含鹵原子種類分：氟代烴、氯代烴、溴代烴.③.按烴基種類分：飽和烴和不飽和烴.④.按是否含苯環(huán)分：脂肪烴和芳香烴.2.物理通性：(2).所有鹵代烴都難溶于水，易溶于有機溶劑.沸點和密度也增大.(沸點和熔點大于相應的烴)(4).鹵代烴的同分異構體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低。(5)同一烴基的不同鹵代烴隨鹵素相對原子質量的增大而增大。[講]比相應烷烴沸點高.例如：C?H?和C?HsBr,由于①分子量C?HBr>C?Ho,②C?H?Br的極性比C?H?大，導致CHsBr分子間作用力增大，沸點升高..隨C原子個數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小，如p(CH?C1)>p(CH?C1)>p(CH?CH?CH?C1).原因是C原子數(shù)增多，C1%減小.隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點升高，是因為分子量增大，分子間作用力增大，沸點升高.相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點越低3.化學性質：與溴乙烷相似.(1).水解反應.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生水解反應的化學方程式.(2).消去反應.[課堂練習]試寫出1-氯丙烷和2-氯丙烷分別發(fā)生消去反應的化學方程式.[小結]這節(jié)課我們在知識方面主要學習了溴乙烷的物理性質、結構和化學性質中的取代反應，在今后的學習中，同學們要有意識地去運用。如果把這個分析過程倒過來，對一個實驗的現(xiàn)象進行分析就可推出它的性質，進而判斷出它的鴇，這也是分析問題常用的方法。教學回顧：課題：第三章第一節(jié)醇酚(1)1、分析醇的結構，了解性質的過程中使學生獲得物質的結構與性質之間關系的和科學觀點2、學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖分析有關數(shù)據(jù)并且得出正確的結論找出2、培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力3、利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究對學生進行辯證唯物主義教育，即內因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。重點醇的典型代表物的組成和結構特點醇的化學性質知識結構與板書設計一、醇(alcohol)1、概念：2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：多元醇簡介：乙二醇：分子式：C?H?O?結構簡式：3、醇的命名4、醇的沸點變化規(guī)律：5、醇的物理性質和碳原子數(shù)的關系：二、乙醇的化學性質1、消去反應濃硫酸分子間脫水：C?H?OH+HOC?Hs→CH?OC?Hs+H?O(取代反應)140℃△2、取代反應：C?H?OH+HBrC?H?Br+H?O斷裂的化學鍵是C-0。3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：三、醇的化學性質規(guī)律1、醇的催化氧化反應規(guī)律2、消去反應發(fā)生的條件和規(guī)律：教學過程[引入]同學們已經(jīng)學過乙烷分子中一個氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質呢?是否含有羥基的有機物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學生，通過讓同學自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質呢?最后討論得出：含有羥基的有機物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質屬于酚類?第三章烴的含氧衍生物[投影]填表(見下表)官能團名稱乙烷分子里一個氫原子被羥基取代苯分子里一個氫原子被羥基取代甲苯分子里甲基上一個氫原子被羥基取代1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構體。通式為CHa+?O?,飽和一元醇(2)按羥基數(shù)目分：[板書]3、醇的命名[隨堂練習]閱讀課本P"資料卡片",用系統(tǒng)命名法對下列物質命名：[講]物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL,沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，制造硝化甘油(一種烈性炸藥的主要成分)。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，[投影]表3-1相對分子量相近的醇與烷烴的沸點比較表：[思考與交流]仔細研究課本P。表3-1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結論：[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。[投影]圖3-2[講]在有機化合物中，具有羥基(一OH)、氨基(—NH?)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)等官能團的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對分子質量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點；同時，這些有機分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團的低碳原子數(shù)的有機分子，均具有良好的水溶性。[投影]表3-2一些醇的沸點：學生閱讀思考[講]乙二醇的沸點高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。4、醇的沸點變化規(guī)律：(1)同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點越高。(2)醇碳原子數(shù)越多。沸點越高。5、醇的物理性質和碳原子數(shù)的關系：(1)1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；(2)4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；學生閱讀[交流探究]專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除。你認為哪一個建議更合理、更安全?你還有其他方案嗎?請思考后與同學們交流。[匯報]方案(3)更為合理。原因是(1)由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設想；(2)加水反應劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。(4)乙醇與鈉反應緩慢，若能導出氫氣和熱量，則應安全。[引導分析]在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強，0—H鍵和C—O鍵的電子對都向氧原子偏移，因而醇在起反應時，0-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應；同樣，C一0鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應和取代二、乙醇的化學性質[投影]實驗3-1如圖3—4所示[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯按課本Psi圖3-4組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現(xiàn)象，積極思考：(1)寫出反應的化學方程式：,反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是。(2)如何配制反應所需的混合液體?(3)濃硫酸所起的作用是(4)燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑?(5)思考：反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”?(6)氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體[講]需要注意的是(1)迅速升溫至170℃(2)濃硫酸所作用：催化劑脫水劑(3)配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。[學與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應，[講]都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃,乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個[講]取代反應：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應生成溴乙烷。2、取代反應C?H?OH+HBrC?H?Br+H?O斷裂的化學鍵是C-0。[投影]實驗3-2在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻CH?CH?OHCH?CHOCH?COOH[隨堂練習]關于醇類物質發(fā)生消去反應和氧化反應的情況分析：(1)以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應?那么，能發(fā)生消去反應的醇類必須具備的結構特點是;(2)以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(燃燒除外)?那么，能發(fā)生氧化反應的醇類必須具備的結構特點是什么①與羥基(-0H)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇),被氧化生成醛。②與羥基(-0H)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇),被氧化生成酮。不能形成,不能被氧化成醛或酮.[講]醇分子內脫去的水分子是由羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結合而成，碳碳間形成不飽和鍵。2、消去反應發(fā)生的條件和規(guī)律：[講]醇分子中，連有羥基(一OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應而形成不飽和鍵。表示為：[板書][講]除此以外還必須有濃HSO?的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個碳原子的醇(如CHOH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應。如：[小結]在這一節(jié)課，我們通過乙醇一起探究了醇的結構特點和化學性質，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規(guī)律。教學回顧：第三章第一節(jié)醇酚(2)教學目的使學生掌握苯酚的分子結構特征、重要性質、了解苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗方法。培養(yǎng)學生操作、觀察、分析能力，加深對分子中原子團相互影響證唯物主義觀點逐漸樹立學生透過現(xiàn)象看本質的化學學科思想，激發(fā)學生學習興取的品質。重點苯酚的化學性質和結構特征。難點苯酚的化學性質。1.分子式：C?H?O;結構式：略；結構簡式：OOH或CAHsOH板書設計[引入]上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有的性質。[展示]苯和苯酚分子的比例模型.1.分子式：C?H?O;結構式：略；結構簡式：—OH或CsHsOF展示]苯酚樣品，指導學生觀察苯酚的色、態(tài)、氣味。(若苯酚顯粉紅色，應解釋原因)[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質，然后將試管放入冷水[設問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結論.認真觀察、積極思考，描述現(xiàn)象，并得出結論：[講]常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。苯酚的物理性質：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機溶劑。[講]放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成對-苯醌。[投影]講]苯酚的化學性質，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。(1)跟堿的反應——苯酚的酸性投影](實驗3-3(2))觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻?。[問]描述實驗現(xiàn)象，試做出結論。[講]思考、分析，得出結論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應，苯酚顯酸性。[板書]投影](實驗3-3(3))向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳。[問]描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強弱。[講]觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導學生寫出化學方程式。[板書][講]當羥基所連接的烴基不同時，羥基的性質也不同。[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。(2)苯環(huán)上的取代反應[講]前面我們學過，苯與液溴在鐵粉催化條件下發(fā)生取代反應，而乙烯又可以與溴發(fā)生加成反應，苯酚與溴水呢?如果發(fā)生取代反應，產(chǎn)物除了有機物，還有什么，如果發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能是什么?投影]指導實驗(實驗3-4)[問]請通過實驗現(xiàn)象，分析化學反應的實質。實驗，觀察，敘述現(xiàn)象；有白色沉淀生成。分析原講]實驗說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的苯酚沉淀。引導學生寫出化學方程式。(強調三溴苯酚中三個溴原子的位置)。值得注意的是，該反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[板書]討論]苯酚與苯發(fā)生鹵代反應有何不同?試用分子結構加以分析。引導學生從反應條件、試劑和產(chǎn)物幾方面，對比苯和苯酚與溴的取代反應，并從結構入手進行分析。積極思考，認真討論。講]在苯酚分子中，由于羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥它的原子或原子團取代。講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應，請學生寫出苯酚發(fā)生硝化反應的化學方程式。[板書]苦味酸[小結]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個基團，不是孤表現(xiàn)出自身特有的化學性質。講]檢驗苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl?溶液，可以看到溶液呈此色。板書|(3)顯色反應：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。[講]值得注意的是，利用這一反應也可以檢驗苯酚的存在。[講]苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒。純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。[投影]酚醛樹脂的合成[小結]到此我們已認識并研究了苯酚，并知道檢測和處理苯酚污水的方法。教學回顧：第三章第二節(jié)醛1、掌握乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。2、了解醛類和甲醛的性質和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識重點難點分子式：C?H?O結構簡式：CH?CHO官能團：—CHO或2.乙醛的物理性質：書設計水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3.乙醛的化學性質(1)加成反應(碳氧雙鍵上的加成)(2)氧化反應乙醛完全燃燒的化學方程式為：催化氧化：2CH;CHO+3O?→2CH?COOH①銀鏡反應(silvermirrorreaction)AgOH+2NH?·H?O=Ag(NH?)?OH+2H?O(銀氨溶液的配制)實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(0H)?氧化實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。二、醛類1.概念及結構特點：分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。①醛類的結構式通式為：RCH0。②分子式通式可表示為CH?O3.醛的命名4、醛類的主要性質：催化劑(1)醛被還原成醇通式：R-CHO+H?△R-CH?OH(2)醛的氧化反應：②被銀氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH?)?OHR-C0ONH?+2Ag↓+3NH?+H?O③被新制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)?R-C00H+Cu?OJ+2H?O5.醛的主要用途6、醛的重要代表--甲醛(1)甲醛的結構分子式：CH?O結構簡式：HCHO(2)物理性質：(3)化學性質①能與H?發(fā)生加成反應：②具有還原性。[引入]前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質呢?寫出反應的化學方程式。[學生活動]回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式：[講]醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內污染的罪魁禍首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我們將學習醛的結構與性質。第二節(jié)醛[問]乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。[投影]乙醛分子的結構模型、氫譜圖[講]乙醛分子結構中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。[講]分析—CHO的結構。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得C=0雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=0雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學反應中，C=0雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學性質起決定作用。[板書]1.乙醛的結構分子式：C?H?O結構式：結構簡式：CH?CH0[設問]乙醛的結構簡式為什么不能寫成CH?COH?[講]因為在乙醛的分子結構中，不含有羥基。2.乙醛的物理性質[展示]一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。)[學生活動]觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。[指導閱讀]乙醛的物理性質，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃,易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。[過渡]從結構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO,它對乙醛的化學性質起著決定性的作[板書]3.乙醛的化學性質[講]烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應，這是兩者的共性。但是，C=0雙鍵和C=C雙鍵結構不同，產(chǎn)生的加成反應也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑(如溴),一般不跟醛發(fā)生加成反應。(1)加成反應(碳氧雙鍵上的加成)[問]哪位同學能說出乙烯和H?的加成反應是怎樣發(fā)生的?[學生活動]思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結構雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原[問]當乙醛和氫氣發(fā)生加成反應時應如何進行呢?請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結出加成反應的規(guī)律：C=0中的雙鍵中的一個鍵打開。[板書][講]我們知道，氧化還原反應是從得氧(即氧化)、失氧(即還原)開始認識的。在有機化學反應中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反應，加氫就是還原反應。所以，乙醛跟氫氣的反應也是氧化還原反應，乙醛加氫發(fā)生還原反應，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推測乙醛可能被氧化，乙醛又有還原性。根據(jù)前面所學的有機原反應的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應。(2)氧化反應[講]乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。A:乙醛完全燃燒：B:催化氧化：2CH?CHO+3O?→→2CH?COOH[講]乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。①銀鏡反應[投影]演示實驗3-5:[投影]圖3-14[講]由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。反應最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。[投影]實驗注意事項：1.試管內壁應潔凈。2.必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3.加熱時不能振蕩試管和搖動試管。4.配制銀氨溶液時，氨水不能過量(防止生成易爆物質)。[指導學生]根據(jù)實驗步驟寫出化學方程式。[板書]AgNO?+NH?·H?O=AgOH↓+NH?NO?AgOH+2NH?·H?O=Ag(NH?)?OH+2H?O(銀氨溶液的配制)實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。[講]做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)?也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)?氧化[投影]演示實驗3-6:在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO溶液4～6滴振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。[講]實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)?必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO?溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖[講]分析上述兩個實驗的共同點：乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。[板書][講]乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。知識拓展1.概念及結構特點：分子里由烴基和醛基相連而構成的化合物。[設問]①飽和一元脂肪醛的結構式的通式應如何表示?②醛類的分子式通式應如何表示?[板書]①醛類的結構式通式為：或簡寫為RCH0。②分子式通式可表示為CH2O3.醛的命名[講]選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈；編號時要從醛基上的碳原子開始；名稱中不必對醛基定位，因醛基必然在其主鏈的邊端。醛類的同分異構，包括碳鏈異構，醛基的位置異構，以及官能團異構(醛與碳的酮、烯醇為同分異構)。4、醛類的主要性質：[講]醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質的主要化學性質起決定作用。推測出醛類物質可能能和H?發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu(OH)?反應。[聯(lián)想啟發(fā)]如果醛類物質有這些化學性質，則體現(xiàn)了醛基有什么性質?[講]醛基上的C=O鍵在一定條件下可與H?、HX、HCN、NH?、氨的衍生物、醇等發(fā)生加成反應，但不與溴加成，這一占與C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外注意的是，加成物中帶正電的基團與氧相連，而帶負電的基團與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反應也是它的還原反應。在有機合成中可以利用醛基與HCN的加成來實現(xiàn)碳鏈的增長。通式：R-CHO+Ag(NH?)?OHR-COONH?+2Ag↓+3NH?+H?O通式：R-CHO+2Cu(OH)?—R-C00H+Cu?O↓+2H?O5.醛的主要用途[講]由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反應，因此醛在有機合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和實驗室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。6、醛的重要代表--甲醛(1)甲醛的結構分子式：CH?O結構簡式：HCHO結構式：(2)物理性質：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。[講]根據(jù)乙醛的化學性質思考甲醛應有哪些化學性質。值得注意的是，在氧化反應時要注意甲醛中有兩個活潑氫可被氧化，相當于兩個醛基。(3)化學性質①能與H?發(fā)生加成反應：HCHO+H?②具有還原性。(4)用途[講]甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質和用途。[講]丙酮的分子式C?HO,結構簡式CHCOCH3。酮的通式R;COR。酮是羰基直接與兩個烴基相連，沒有與羰基直接相連的氫原子，所以不能發(fā)生氧化反應。丙酮易揮發(fā)、易燃燒，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多種有機物，是一種重要的有機溶劑。[投影]丙酮的化學性質：CH?COCH?+H?→CH?CHCH?氧化，因此，可用銀氨溶液或新制的Cu(OH)?來區(qū)分醛和酮。[講]飽和一元醛的通式：C,H2+?CHO或CH2O。飽和一元醛、酮互為同分異構體，它們具有相同的通式CH20。[總結]指導學生對這節(jié)的知識進行總結，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉化關系如何?[投影]教學回顧：第三節(jié)羧酸酯(1)教學目的認識酸典型代表物的組成和結構特點，通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。重點乙酸的化學性質難點乙酸的結構對性質的影響知識結構與板1、分子式：C?H?O?狀晶體。2、化學性質書設計①、濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應向生成物方向進行。[引入]我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?這一節(jié)課我們就來學習羧酸、酯第三節(jié)羧酸、酯[自學提問]羧酸的官能團是什么?酸的通性有哪些?作為有機含氧酸還有哪些特性?羧酸的分類?代表物的化學式和結構簡式?飽和一元羧酸的通式為?1、分子式：C?H?O?純凈乙酸(冰乙酸、冰醋酸)在16.6℃以下為針狀晶體[科學探究]p60[提供藥品]鎂粉氫氧化鈉溶液氧化銅固體硫酸銅溶液碳酸鈉粉