主講老師：劉老師第一節(jié)鈉及其化合物2.1.2鈉的化合物(碳酸鹽)第二章海水中的重要元素——鈉和氯

學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能列舉、描述、辨識、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化。3.能說明鈉及其化合物的應用。1.根據(jù)氧化鈉是堿性氧化物和堿性氧化物的通性預測氧化鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學生證據(jù)推理和模型認知的素養(yǎng)水平。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉蘇打餅干胃藥---NaHCO3片

生活中的疑問1.去污粉中主要含碳酸鈉，它為什么能去污？2.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？實驗一碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解于水及試驗溶液的酸堿性實驗一碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解于水及試驗溶液的酸堿性

色粉末，加水

，熱。

步驟1gNa2CO31gNaHCO3

初步結(jié)論結(jié)塊①②③長時間震蕩全部溶解溶液變色，顏色較加水先變成，溶液堿性比碳酸氫鈉的

色晶體，加水溶解，感受熱量變化。固體量，但全溶溶液變色，但顏色較加水只能溶解，溶液堿性比碳酸鈉的放白細小白部分不到可不能減少紅深紅淺含結(jié)晶水的晶體強部分弱①在兩支試管中分別加入約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉，觀察它們在外觀的細微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底，有什么感覺？②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。③再向試管中加入1~2滴酚酞試液，各有什么現(xiàn)象？實驗步驟：實驗二碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應向碳酸氫鈉中逐滴滴加稀鹽酸反應向碳酸鈉中逐滴滴加稀鹽酸反應

現(xiàn)象

發(fā)生反應的離子方程式

結(jié)論碳酸鈉

碳酸氫鈉CO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O有氣體產(chǎn)生（慢）有氣體產(chǎn)生（快）反應均有氣體產(chǎn)生？實驗現(xiàn)象：CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-H+H+H+H+HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2如果向稀鹽酸中逐滴滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液呢？思考H+H+H+H+H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2實驗三碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性用下圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實驗。

現(xiàn)象

發(fā)生反應的化學方程式

結(jié)論碳酸鈉

碳酸氫鈉澄清石灰水渾濁澄清石灰水渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△受熱分解受熱分解不變變不發(fā)生發(fā)生向渾濁的溶液中繼續(xù)通入CO2，有什么現(xiàn)象？溶液通入過量CO2后，又變澄清。生成的CaCO3與CO2反應生成了可溶的鹽CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3向澄清溶液中再加入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？澄清溶液又變渾濁。可溶的Ca(HCO3)2與NaOH反應生成不溶的鹽Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向渾濁的溶液中繼續(xù)通入CO2，有什么現(xiàn)象？CO32-+CO2+H2O=2HCO3-HCO3-+OH-=CO32-+H2O拓展知識胃藥---NaHCO3片

你明白了嗎？1.去污粉中主要含碳酸鈉，它為什么能去污？碳酸鈉溶液呈堿性，能和油脂發(fā)生反應，生成可溶性物質(zhì)。2.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？蘇打餅干碳酸氫鈉在加熱時生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉干粉滅火劑能滅火；加工餅干、蛋糕等食品時也常用到碳酸氫鈉，也與碳酸氫鈉受熱生成二氧化碳有關(guān)，二氧化碳能使面團起泡，而使餅干、蛋糕蓬松。3.患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？碳酸氫鈉片能與胃酸（含有鹽酸）反應，從而降低了酸的濃度，使病人癥狀改善。1.加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3想一想你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？2.分別取固體配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，分別取少量溶液并加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液3.分別取等質(zhì)量的兩種固體，分別加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，如果放出二氧化碳氣體快的是碳酸氫鈉，放出慢的是碳酸鈉。4.配制兩種溶液的飽和溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaHCO31.為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中正確的是(

)A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加澄清石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生B2．下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)是(

)A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉C．氯化鈉 D．硫酸銅B3．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是(

)A．加入過量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液C4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是(

)A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無法確定粉末里是否含有Na2OA5．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(

)A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體C碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗稱水溶性溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應及反應速率Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打易溶于水可溶于水堿性堿性加熱不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△=Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3>Na2CO3總結(jié)碳酸鈉碳酸氫鈉與CO2反應與Ca(OH)2溶液反應與CaCl2溶液反應用途相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH量不同時產(chǎn)物不同，但均有沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多Na2CO3NaHCO3酸或CO2和水堿或Δ總結(jié)依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與Ca2＋、Ba2＋的反應CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H