知識回顧2、試寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：1、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因是什么？在一定溫度下，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)呢？H2SO4=SO42-+2H+觀察·思考(3)反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會如何變化？H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)能否通過實驗驗證之？(1)兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動的離子？(2)若將H2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中，會發(fā)生什么反應(yīng)？出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)實驗·探究實驗操作步驟：1、向容器中加入適量0.01mol/LBa(OH)2溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，連接好電源和電流表。3、然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。2、把電極放入容器中，觀察現(xiàn)象。稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，填入下表。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大。①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。實驗·探究通過這個實驗，你認為稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？溶液顯紅色Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－堿性O(shè)H－電流計指針偏轉(zhuǎn)②①

H2SO4＝SO42－＋2H＋溶液顏色由紅變無產(chǎn)生白色沉淀電流計指針讀數(shù)由大到小Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

H2SO4＝SO42－＋2H＋+=

2H2O+=BaSO4↓溶液顏色由紅變無產(chǎn)生白色沉淀電流計指針讀數(shù)由大到小離子濃度降低Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－離子參加反應(yīng)離子濃度降低1.離子反應(yīng)交流·研討實質(zhì)：參加反應(yīng)的離子濃度降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件怎樣降低？難電離的物質(zhì)沉淀氣體（復(fù)分解型）離子反應(yīng)的發(fā)生條件交流·研討稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)2OH-

+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

H2SO4

=2H＋+SO42―

Ba(OH)2=2OH―+Ba2＋+=BaSO4↓+=

2H2O二、離子方程式2、書寫方法：

1、概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

“找”反應(yīng)物在溶液中存在形式（離子或分子）及數(shù)量關(guān)系判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生離子反應(yīng)，若能請寫出反應(yīng)的離子方程式：遷移·應(yīng)用①KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)②NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓①“找”反應(yīng)物在溶液中存在形式（離子或分子）及數(shù)量關(guān)系；②“選”參與反應(yīng)的微粒及數(shù)量關(guān)系；③“寫”出離子方程式并檢“查”配平。

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？⑤Ba(OH)2溶液和NaNO3溶液的反應(yīng)×

通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？交流·研討①化學(xué)方程式表示的是一個具體的反應(yīng)。②離子方程式表示的不僅是一個化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng),并揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)。實際應(yīng)用

返青粽子葉雖然色澤青綠，看上去很美，但其中含有的硫酸銅對胃腸道有強烈刺激，會導(dǎo)致惡心、嘔吐、胃燒灼感等，嚴重的還可能出現(xiàn)腹絞痛、嘔血甚至黃疸、急性腎功能衰竭等。

鑒別返青粽葉方法之一為取蒸煮后的湯水，加入堿性物質(zhì)，產(chǎn)生藍色沉淀則為返青粽葉。你能解釋原理嗎？

醫(yī)療診斷物質(zhì)制備物質(zhì)提純環(huán)境保護離子反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)研究離子檢驗知識網(wǎng)絡(luò)電解質(zhì)離子反應(yīng)難溶物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)難電離物質(zhì)離子濃度降低實質(zhì)離子方程式水溶液外在表現(xiàn)離子反應(yīng)的應(yīng)用當堂檢測1、加入適量硫酸溶液，不會使溶液中下列離子數(shù)目顯著減少的是（）A、Cl-B、OH-C、CO32–D、Ba2+A2、下列各組中的反應(yīng)(反應(yīng)在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH+HClKOH+H2SO4B．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4當堂檢測D.NaCl+AgNO3HCl+AgNO3B當堂檢測3、