第四單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示物質(zhì)組成的定量表示（教學設(shè)計）【教學目標】.1.掌握根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學式量方法（即求和）。2.掌握根據(jù)化學式計算化合物中組成元素的質(zhì)量比方法（即求比）。3.掌握根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)方法。4.能看懂某些商標上標示的組成元素及其含量。?！窘虒W重點、難點】重點：相對分子質(zhì)量、化合物中各元素的質(zhì)量比以及某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算;難點：如何從商品標簽上獲取有關(guān)物質(zhì)組成的信息?！窘虒W過程】導入新課兩種尿素的含氮量相差較大，如果我告訴你：其中一種是冒牌貨的話，你知道是哪個嗎？引領(lǐng)學生閱讀學案的知識目標1，（記住并理解相對分子質(zhì)量概念，能根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量。）教師作指導說明。學生閱讀，明確用相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量，并學會相對分子質(zhì)量的計算方法。使學生認定目標，把握方向。提出問題，導出相對分子質(zhì)量的概念。教師引導并提出問題：什么叫相對分子質(zhì)量？學生回答后板書。學生閱讀課本P86頁并交流討論后發(fā)言：（化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量）調(diào)動學生參與的積極性，體現(xiàn)學生的“自我價值”，對課堂充滿興趣。導出相對分子質(zhì)量的計算公式。引領(lǐng)學生完成知識回顧題1，提出問題：水分子的相對分子質(zhì)量是多少？怎么計算？學生根據(jù)水的化學式及學案例題閱讀水分子的相對分子質(zhì)量的計算方法。（H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16×1=18）轉(zhuǎn)入重點內(nèi)容學習，并通過水分子的相對分子質(zhì)量計算方法，總結(jié)相對分子質(zhì)量計算公式。承接過渡，完成問題。教師總結(jié)并板書：相對分子質(zhì)量=（化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和交流討論后回答：相對原子質(zhì)量的計算公式。知識點二：能根據(jù)化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比導入新課(教師提出問題)1,物質(zhì)是由什么組成的？并引領(lǐng)學生完成知識回顧題2。并提出水中各元素的質(zhì)量比是多少？例題導學教師引導學生閱讀課本P85頁例題：水（H2O）中氫元素與氧元素的質(zhì)量比：（1×2）：（16×1）=1：8學生閱讀課本P85頁并交流討論后發(fā)言：化合物中各元素的質(zhì)量比的計算方法。調(diào)動學生參與的積極性，體現(xiàn)學生的“自我價值”，對課堂充滿興趣。導出化合物中各元素的質(zhì)量比的計算公式。教師總結(jié)并板書：化合物中各元素的質(zhì)量比=（化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比。并進一步講解、說明。學生根據(jù)水中各元素質(zhì)量比的計算方法?？偨Y(jié)：化合物中各元素的質(zhì)量比=（化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比讓學生通過例題從而練習總結(jié)計算公.知識點三：能根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。導入新課教師提出問題：物質(zhì)是由元素組成的，那么化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)怎么算呢？引領(lǐng)學生閱讀學案的知識目標3，（能根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。）教師作指導說明。學生閱讀，明確根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的課題。使學生認定目標，把握方向。導出計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的概念及公式。教師引導學生閱讀課本P85頁例題，并總結(jié)。學生閱讀課本P85頁并交流、討論、總結(jié)。調(diào)動學生參與的積極性，體現(xiàn)學生的“自我價值”，對課堂充滿興趣。公式總結(jié)教師總結(jié)并板書，并講解?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)的總質(zhì)量之比。公式：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=【（某元素的相對原子質(zhì)量×某原子的個數(shù)）÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量】×100%學生交流討論后回答：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)的總質(zhì)量之比。公式：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=【（某元素的相對原子質(zhì)量×某原子的個數(shù)）÷該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量】×100%讓學生通過例題從而練習總結(jié)計算公式的方法。學情分析學生對化學式的含義有了初步認識，因此能夠通過相對原子質(zhì)量來計算分子的相對質(zhì)量，可謂水到渠成。不過學生對這些概念的認識還非常膚淺，同時這些學習內(nèi)容也距離學生的實際生活比較遙遠，比較抽象，學生很難同化新知，許多學生已經(jīng)出現(xiàn)了厭倦失落情緒，這就決定了教學中仍然要循序漸進，讓學生達到目標。效果分析本節(jié)課以基礎(chǔ)知識為基礎(chǔ)，以問題為載體，以學生的動手實踐、自主探究為主要的學習方式，使學生經(jīng)歷觀察、分析、猜想、驗證、歸納、概括的認知過程。在教學過程中，實施開放式教學，創(chuàng)設(shè)民主、寬松的教學氛圍，最大限度地調(diào)動學生的積極性，激發(fā)他們的學習興趣，引導他們多角度、多方位、多層次地思考問題，使他們有足夠的的機會顯示靈性、展示個性．教師成為課堂問題的激發(fā)者、有序探究的組織者、學生錯誤的澄清者、多角度思考的促進者，使師生成為“化學學習的共同體”。教材分析地位作用：以計算貫穿始終的化學課，顛覆了以往以實驗為基礎(chǔ)的課堂?；瘜W中的計算都是最基本的數(shù)學計算，看似簡單的計算需要在學生理解的基礎(chǔ)上才能起效，把有關(guān)化學式的計算與生活實際相聯(lián)，便于學生更簡單的理解計算過程。化學雖然以實驗為基礎(chǔ)，但在實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)也是非常精準的?；瘜W課不僅要培養(yǎng)學生的實驗技能，還要培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、準確記錄數(shù)據(jù)、以及精確的計算能力。鞏固練習1.氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對分子質(zhì)量的計算方法正確的是（）A.（40+16+1）x2B.40+16+1x2C.40+(16+1)x2D.40x(16+1)x22.甲醛（CH2O）的有害氣體，下列關(guān)于甲醛的說法不正確的是（）A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的。B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是1：2：1C．甲醛分子的相對分子質(zhì)量是30D．甲醛是一種化合物3、右圖為一個過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)模型。紅球代表氧原子，白球代表氫原子。①請寫出過氧化氫的化學式；②其化學式量為:;③一個過氧化氫分子中有個原子；④過氧化氫中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為；=17.7%4.解:NH4HCO3的相對分子質(zhì)量為：14+1x5+12+16x3=79NH4HC2.求：=17.7%5.水果中含有檸檬酸,可促進消化,檸檬酸的化學式為C6H8O7。（1）檸檬酸中含有種元素，其中1個檸檬酸分子中氫原子個數(shù)為。（2）檸檬酸的相對分子質(zhì)量為；（3）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。(4)檸檬酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。教學反思本節(jié)課使用問題探究的教學方法?通過分組進行探究讓學生體會化學計算。在探究過程中，進一步激發(fā)學習興趣、提高科學素養(yǎng)，培養(yǎng)探究意識和創(chuàng)新精神。此外，密切聯(lián)系了生活實際，使學生在解決問題的過程中，學習化學計算就在我們的生活中，體會到生活處處有化學課標分析本節(jié)課在初中化學學習中具有承上啟下的重要作用，而這一節(jié)課是學生在初中化學中首先遇到的化學計算內(nèi)容，地位是非常重要的，是化學計算的基礎(chǔ)歷來被初三學生認定為初中化學