2009（本試卷共21題，用2小時(shí)完成，全卷共120分；） 共48分）美籍華裔科學(xué)家等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究各種綠色熒光蛋白方面做出杰出貢獻(xiàn)而獲得2008年化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是C．綠色熒光蛋白可發(fā)生水解反應(yīng)生成多種氨基酸D．綠色熒光蛋白可用于生物細(xì)胞的A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO11.2LO2NAB．任何條件下，4.6gNaO20.2NAA3Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO－ 34334 4334 A AKICl2Cl2BCSO4D點(diǎn)3233323323232232324422444442244433243324 D．0.1電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下22342342放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原 8HBr6442442424C．AlCl3NaAlO2Al2O3D．c(NH＋)相等的(NHSO(NHFe(SONHCl442442424已知NaHSO3溶液呈酸性NaHCO3溶液呈堿性對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3 333333332333323333 ② 1mol利尿酸與氫反應(yīng)，最多消耗2molH2C．X遇到FeCl3溶液顯色，利尿酸 DX分子中的所有碳原子可能 C．ZnS的溶解度小于銅藍(lán) ammolNa2CO3·5H2OnmolNa2CO3Na2CO3·10H2O 的I把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl1mol/INaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖Ⅲ所示，則n(Mg)/n(A1)2把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl1mol/L80＜a＜90 棓酸（沒食子酸） Na2SO4 CH2Cl2的混合液如用分液漏斗分液，CH2Cl2（填“上口”⑷若要從咖啡中提 91.2g，2.6g0.3g1.7g，2.8gB10.04mg，維B20.11mgC32mgE1.74mg，F(xiàn)e2.9mg，Se0.97g，2.92mg，0.487mg⑴菠菜的主要存在價(jià)態(tài) 以沉淀（A）的形式分離，過(guò)濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）A 9:14:22B 15m（使固體全部溶解然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定至錐形瓶中紫色不褪用去KMnO4溶液16.20mL。計(jì)算結(jié)晶中B百分含量 4⑴寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 、 、 、 ⑵自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來(lái)，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。FF1F2是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增2F1、F2F和等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥可七水硫酸表 25-18-6-1-1-1-1-15-表 pH硼鎂泥碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂。此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)， A CaSO4C是。⑷經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用方程式解釋原因 244Fe2＋＋H 244 的兩個(gè)理 19．（12）黃酮醋酸類化合物具有黃酮類化合物抗菌、消炎、降血壓、保肝等多種生理作為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成化合物黃酮F（C18H12O2NBr），為黃酮醋酸的F，3，EF2H⑴請(qǐng)畫出ADF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ⑵B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種含苯環(huán)、羰基和一個(gè)手性碳原子的同分異構(gòu) ⑶A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的類型 二種⑷化合物的系統(tǒng)名 ⑸D經(jīng)過(guò)水解后的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該縮聚反應(yīng)的方程 20．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。⑴一定條件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密閉容器中通人2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 加入2molSO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 程式 若2molZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol L⑴NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角分別 CH4、NH3、H2O ⑶研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰。 a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上圖，白球4。并與重冰比較，可能的原因?yàn)椤? ．AD13．C⑴干燥CH2Cl2提取液⑵在茶葉水中還含有除外的其他有機(jī)物，在提取液中（如沒食子酸除去16．⑴ ⑵CaC2O4 ⑶CaC2O4·H2O 242242224422CaCO+HCl=HCO 242242224422⑴ 2323224733324⑴2MgO·BO+NaCO+CO=NaBO ⑵HBO+HOH++[B(OH)232322473332422⑶防止較低溫度下七水硫酸鎂晶體析 ⑷Mn2++ClO-+HO=MnO22 43242432424344324⑸堿性條件下，F(xiàn)e3+會(huì)水解，生成Fe(OH)+和Fe(OH)，無(wú)法萃取，要生成Fe(OH)SO·(RNH)SO，需要HSO作反應(yīng)物酸性太強(qiáng)，F(xiàn)e(OH)2+被破壞為 (RNH)SO+HSO=