課題初四化學第二單元第四節(jié)酸堿中和反應課時1備課課標陳述認識幾種化學反應核心素養(yǎng)會用化學的語言表達化學反應學習目標1．通過對酸和堿能否發(fā)生反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。2．通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。3．通過交流和討論，了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質量的重要性。知識點1．借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。2．中和反應的實質，利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。3．了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質量的重要性?？键c中和反應的實質及應用。實驗方案的設計，宏觀-微觀與化學符號相結合。教學重點1、初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應；2、理解中和反應的實質及應用。過程線問題線活動線問題導入活動探究1方法引領歸納提升微觀探秘活動探究2深入探究歸納小結活動探究3學以致用課堂檢測（見學案）展示斯達舒的藥品說明書：【功效主治】用于緩解胃酸過多引起的胃燒灼感、胃痛及慢性胃炎?！局饕瘜W成分】本品每粒含氫氧化鋁140毫克。從化學視角推測：為什么斯達舒可以治療胃酸過多導致的胃痛？提出探究任務：酸和堿能否發(fā)生反應？【多媒體展示學習目標】探究1：氫氧化鈉和鹽酸能否發(fā)生反應？學生實驗:向試管中滴加少量氫氧化鈉溶液，然后再滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。問題1：化學變化通常伴隨哪些現(xiàn)象？問題2：沒有明顯實驗現(xiàn)象就一定沒有發(fā)生化學反應嗎？問題3：沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，如何證實反應是否發(fā)生？問題4：如何設計實驗，通過明顯現(xiàn)象證明氫氧化鈉和鹽酸能否發(fā)生反應？方法引領：階段小結：以上的實驗方案中哪個方案最佳？原因是什么？通過實驗探究，你得到的啟示或收獲是什么？【選擇實驗方案】思考：以上幾種設計方案哪個最佳？【方法引領】思考：沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，如何證實反應是否發(fā)生？思路：是否生成新物質？反應物是否消失？反應物酸或堿是否消失，即溶液酸堿性的變化。【實驗分析】一、實驗步驟和現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失。二、對實驗的分析與思考：1、溶液的酸堿性是如何變化的？2、溶液的PH是如何變化的？3、溶液中的OH-數(shù)目如何變化？三、實驗結果應用：生產(chǎn)生活和實驗中，我們要想使氫氧化鈉溶液的堿性減弱可以有哪些方法？如果使它的堿性完全消失，可以用什么方法？【微觀探秘】思考：氫氧化鈉和稀鹽酸反應導致溶液酸堿性發(fā)生變化的根本原因是什么？對比觀察：發(fā)生變化的微粒？產(chǎn)生的新微粒？不變的微粒？探究2：其它酸和堿之間能否發(fā)生類似的反應？思考：其它酸和堿之間能否發(fā)生類似的反應？你的推測是？推測的理由？【分組實驗】如何設計實驗證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸能否反應？【總結規(guī)律】看看它們有哪些共同點？（由此得出中和反應定義）【深入思考】（1）為什么不同的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應？（由此得出中和反應的實質）（2）判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？（3）這個反應是中和反應嗎？【注意】1.中和反應不屬于基本反應類型，而是特指酸和堿的反應，中和反應屬于復分解反應。2.中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。3.中和反應屬于放熱反應。探究3：中和反應的應用【學以致用】1、解決課前提出的問題：為什么斯達舒可以治療胃酸過多導致的胃痛？治療胃酸過多還可以用氫氧化鎂，想一想用氫氧化鈉可以嗎？2、松花蛋有較強的堿性，吃起來有澀味，為了去掉澀味，我們應該加的調(diào)料是？3、被蚊蟲叮咬后，由于酸性毒素的原因我們會感覺疼癢，為了減輕痛苦，我們可以在傷處涂抹什么？4、某公路上一裝有濃硫酸的汽車翻了，怎樣處理潑了一地的濃硫酸？5、做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應怎樣處理？學生傾聽或閱讀并思考，然后回答學生回答后，提出探究任務，學生閱讀學習目標學生小組合作完成實驗，并思考、交流相關問題。學生思考后，交流每個方案的優(yōu)缺點學生在實驗基礎上，思考問題，歸納總結方法。學生獨立思考后交流學生觀察圖片并思考，然后交流學生獨立思考后回答學生分組實驗后交流步驟、現(xiàn)象和結論。獨立思考后全班交流、總結學生獨立思考后交流。在教師的帶領下傾聽、歸納總結。學生當堂做檢測題《酸堿中和反應》學情分析學情是教學的起點，了解學情有助于我們合理的選擇教學內(nèi)容和方法、設計有效的教學活動，真正做到“以學定教”，提高課堂效率。通過前面的學習，學生對酸和堿的化學性質有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，也知道酸的性質實質是H+的性質，堿的性質實質是OH-的性質，但是，酸和堿之間能否發(fā)生反應？H+和OH-能否同時存在于溶液中？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引學生思考的問題。所以本節(jié)是在前三節(jié)的基礎上進一步探究酸和堿的性質，教學起點應定位在酸和堿能否反應這個問題上，從而引發(fā)一系列有關中和反應的探究活動。學生對事物具有很強的好奇心和探究欲，學習過程中，厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師在教學中，創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)才華的機會，因此，喜歡教師通過引導探究法傳授知識。而且通過前面的學習，學生已經(jīng)儲備了一些基本的化學知識，初步掌握了一些學科方法，初步建立了分子、原子、元素的概念，能夠從微粒觀、元素觀兩個方面認識物質，能夠用物質觀、能量觀、微粒觀認識物質發(fā)生的化學變化，但對于宏觀與微觀相結合認識物質及變化等思想方法的理解與運用還不夠熟練。所以教學中有關這些方面的問題需要給學生充足時間思考和討論，通過引導學生分析具體問題來體會和應用。學生自主學習和思考的習慣和能力有待進一步培養(yǎng)與提高，他們思考問題習慣于停留在表面，上課聽講習慣以及交流表達的習慣不夠好，動手實驗能力不強，剛學的酸堿知識不夠熟練，為此教學問題和活動的設計不能過難，要給予恰當?shù)囊龑Ш凸膭??！端釅A中和反應》效果分析根據(jù)聽課老師的反饋及授課過程中自己對學生課堂上的表現(xiàn)和學生在課后延伸、測評練習中的答題情況，分析效果如下：一、目標1達成情況分析目標內(nèi)容：通過對酸和堿能否發(fā)生反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應。分析：由于通過問題引領和實驗探究以及方法歸納，絕大多數(shù)學生初步學會了借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應，并且印象比較深刻。如果換成另外的一個沒有現(xiàn)象的化學變化，大部分學生也知道利用反應物是否消失或是否生成新物質這兩個角度來設計方法。在動手實驗中發(fā)現(xiàn)，許多學生實驗操作不夠熟練，實驗進度慢，觀察不夠全面。二、目標2達成情況分析目標內(nèi)容：通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。分析：微觀是學生學習的一個難點，通過借助多媒體微觀圖片引導學生思考，絕大多數(shù)學生能通過分析認識到中和反應的實質，并能把中和反應的微觀實質與改變?nèi)芤核釅A性及PH很好的結合起來理解。由于結合微觀圖片我設計了思考問題的引導，所以大部分學生會觀察和總結，如果不設計問題引導，許多學生觀察圖片效果不佳。三、目標3達成情況分析目標內(nèi)容：通過交流和討論，了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質量的重要性。分析：由于學生理解了中和反應的實質，所以對于中和反應的應用能聯(lián)系實際想到好的解決方法，學生能深刻感受到中和反應應用的廣泛。四、當堂檢測和評價測評練習的答題情況分析通過對當堂檢測中內(nèi)容完成情況的評價以及一份評測練習檢測，再次評價本節(jié)課的整體目標達成情況?！霸u測練習”這份試題難度不大，知識點覆蓋面廣，重點突出。突出考查學生綜合運用知識解決問題的能力，有重要知識點的考查，也有化學思想和方法的考查。答卷中出現(xiàn)的主要問題的分析：（1）少部分同學對于中和反應的理解不到位。表現(xiàn)在第1題（2）語言敘述能力有待提高，表現(xiàn)在“中和反應的應用”中（2）（3）（3）化學方程式書寫存在問題：表現(xiàn)在第7題未配平總體看，學生對于基本概念和觀念的理解和應用容易出現(xiàn)問題，所以在教學中不能通過簡單的灌輸讓學生死記硬背，應該引領學生親自經(jīng)歷概念、觀念和方法的形成過程，在體驗中感悟、總結和應用。閱讀分析以及表達能力有待進一步提高，學困生的學習效果需要進一步提高，加強分層次教學與評價。五、結合聽課教師的觀察評價記錄分析大部分學生在學案的引導下能積極主動的進行自主學習和合作交流，由于本節(jié)目標清晰，設計的問題由淺入深、有啟發(fā)性，選擇的情景與生活聯(lián)系緊密，實驗有思考性和趣味性，所以本節(jié)內(nèi)容比較吸引學生積極主動的思考。有待改進的方面：學生實驗操作能力有待提高，大方展示、大膽質疑的精神需要多鼓勵，學困生學習積極性有待進一步激發(fā)，如果把個人和小組評價相結合開展競賽，有利于進一步激發(fā)學生組內(nèi)協(xié)作、組間競爭的積極性。根據(jù)問題的難易安排和鼓勵不同層次的學生交流，讓不同層次的學生學有所得。《酸堿中和反應》教學反思本節(jié)課亮點：1.緊密聯(lián)系實際創(chuàng)設情景，從生活走入化學，激發(fā)學習興趣。2.創(chuàng)造性地使用教材，開發(fā)一些課本上沒有的實驗幫助學生探究學習，精心設計層層遞進的問題引導學生思考和活動，問題環(huán)環(huán)相扣且緊扣學習目標，突出重點難點，整堂課思路很清晰，比較高效。3.以三個探究活動為中心，使探究兼具層次性、多樣性、創(chuàng)新性，鍛煉了學生的發(fā)散性思維。注重小組合作學習，注重提高學生的實驗動手能力，鼓勵人人參與且教師注重指導。本節(jié)課注重科學方法和觀念的滲透，讓學生在思考和活動中體驗化學方法和觀念而不是直接生硬的灌輸，主要教學方法是引導探究法，不但使學生始終處于主動的學習狀態(tài)中，而且調(diào)動了學生學習的主動性，體現(xiàn)了“教為主導，學為主體”的原則。本節(jié)課不足：1.本節(jié)課是一堂新授課，我自己最不滿意的一點是在第一個學生實驗：向試管中滴加少量氫氧化鈉溶液，再滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。個別小組學生觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色，這是課堂中的一個很好的生成的環(huán)節(jié)，雖然我及時抓住這個利用生成問題提高學生思考和解決問題的能力的機會，引導學生分析產(chǎn)生異常的原因，但這畢竟是教師課前準備不充足。2.學生活動中發(fā)現(xiàn)學生實驗操作不夠熟練，導致所用時間較長，在觀察方面學生觀察的不夠全面，這些都需要以后多做實驗進行指導和訓練?！端釅A中和反應》教材分析教材把中和反應安排在探究酸和堿的性質以及檢驗溶液酸堿性之后，這樣使學生在對酸和堿的性質有了初步了解的基礎上，接著提出“酸堿之間能否發(fā)生反應”的問題，繼續(xù)對酸和堿的性質進行深入探究，順應了學生由淺入深，由易到難的學習規(guī)律。教材圍繞“酸和堿能否發(fā)生化學反應”這一探究問題，通過創(chuàng)設真實、生動的問題情景，引發(fā)學生經(jīng)歷比較完整的、開放性的探究過程，提高探究能力。學生在此之前接觸的化學變化一般都伴隨明顯的現(xiàn)象，而本節(jié)中涉及的一些酸和堿的反應沒有明顯現(xiàn)象，這就成為一個探究點，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，如何證實反應是否發(fā)生？在此引導學生初步學會借助指示劑判斷物質是否發(fā)生化學反應的方法。在對鹽酸和氫氧化鈉反應過程中pH變化規(guī)律的分析中，引導學生利用數(shù)形結合以及宏觀微觀結合的方法對實驗現(xiàn)象進行分析得出結論。另外，由探究鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應到探究其他的酸和堿之間能否發(fā)生反應，這樣由個別到一般引導學生尋找酸和堿反應的規(guī)律的過程，再次引領學生學習歸納、演繹的科學思維方法，逐步提高思維能力。教材借助直觀、形象的圖片引導學生從微觀的角度認識鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液酸堿性改變的原因，從而揭示中和反應的微觀實質，這樣有助于學生養(yǎng)成把宏觀現(xiàn)象與微觀過程相聯(lián)系認識物質及其變化的本質的思維習慣，同時還注重把宏觀、微觀與化學符號三者緊密聯(lián)系。教材對于中和反應的應用給予了比較全面的介紹。由于中和反應的應用非常廣泛，所以通過了解中和反應的應用價值，能讓學生了解人們?nèi)绾卫没瘜W反應改善和提高生活質量，認識化學的重要性，激發(fā)學生學好化學、用好化學的積極情感。本節(jié)內(nèi)容新授課部分可以安排一課時，評測練習及講解可以安排一課時。《酸堿中和反應》評測練習【課前導入】：1、初四三班某同學在做實驗時，不小心把氫氧化鈉溶液灑到了皮膚上，你能幫助他把氫氧化鈉溶液處理掉嗎？2、人體被蚊蟲叮咬，皮膚內(nèi)注入了某些酸，在家中可涂一些什么物質以減輕痛癢？通過這兩個事例，你發(fā)現(xiàn)了什么？【尋找酸堿反應規(guī)律】：其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸和氫氧化鈉那樣的化學反應？試著寫出下列反應的化學方程式：鹽酸和氫氧化鉀：_________________________鹽酸和氫氧化鋇：_________________________硫酸和氫氧化鈉：_________________________硫酸和氫氧化鋇：_________________________共同點：______________________（從反應物和生成物的物質的分類角度分析）【小試身手】：1.下列反應，屬于中和反應的是（）A2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OBCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO32.完成下列中和反應的化學方程式：①Cu(OH)2+H2SO4===__________+_________②KOH+_________===K2SO4+_________③稀鹽酸和氫氧化鎂___________________________【中和反應的應用】：寫出化學方程式（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生：氫氧化鋁能中和胃酸：（2）、改變土壤的酸堿性：某酸性土壤主要含有鹽酸，不利于作物的生長，你有什么好方法嗎？（3）、處理工廠的廢水：某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？（4）、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性?！菊n堂測試】：1、下列反應屬于中和反應的是（）A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OC、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、若使某種pH＝0的溶液成為pH＝8的溶液，應加入下列何種物質()A．水B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．pH＝0的溶液3、一般情況下，農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，某土壤經(jīng)過測定pH為3，則要改良該土壤，應選用下列物質中的（）A、氫氧化鈉B、純堿C、熟石灰D、食鹽4、有些地區(qū)用碳酸水澆灌農(nóng)作物，其中不能起到的作用是（）A、改良酸性土壤B、促進光合作用C、提高農(nóng)作物的產(chǎn)量D、改良堿性土壤5、常用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多，原因是(化學方程式表示)。6、往盛有少量氫氧化鈉溶液的試管里，滴幾滴酚酞試液，溶液呈色，再慢慢加入稀硫酸，并不斷振蕩到溶液剛好呈無色時，溶液既不顯性，也不顯___性，此反應的化學方程式為