關(guān)于鹵素性質(zhì)比較1第1頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI9173553第2頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子第3頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三鹵素原子離子半徑比較：第4頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三5第5頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律

（閱讀課本表4—1）色狀熔沸點(diǎn)密度淺深氣固低高小大F2

Cl2

Br2

I2第6頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三第7頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三8二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），碘是固體2）沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高3）

顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深4）溴易揮發(fā)，碘易升華5）相同點(diǎn)：微溶于水易溶于有機(jī)溶劑中。第8頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三9溴和碘在水和有機(jī)溶劑中的顏色比較

（溶質(zhì)由稀到濃）

溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）

溴碘

溶劑溶質(zhì)水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫第9頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三第10頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三11萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶

第11頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三12相似性：M+e—==M—（強(qiáng)氧化劑）自然界無(wú)游離態(tài)存在。負(fù)價(jià)均為

價(jià)，最高正價(jià)為

.

最高價(jià)氧化物均為

;

氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

.三、化學(xué)性質(zhì)第12頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三13相似性：M+e—==M—（強(qiáng)氧化劑）自然界無(wú)游離態(tài)存在。負(fù)價(jià)均為－1價(jià)，最高正價(jià)為+7（除F外）

最高價(jià)氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX三、化學(xué)性質(zhì)第13頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三14遞變性：非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱三、化學(xué)性質(zhì)第14頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三15回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：

跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl

2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O第15頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)

Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr

Zn+I2==ZnI2

H2OBr2+Fe===FeBr3

I2+Fe===FeI2第16頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三三、化學(xué)性質(zhì)

2.與非金屬反應(yīng)

與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：

H2+F2==2HF

（在暗處即可發(fā)生爆炸）

H2+Cl2==2HCl

（光照即可發(fā)生爆炸）

H2+Br2==2HBr

（500℃時(shí)較慢地進(jìn)行）（不斷加熱條件下緩慢地進(jìn)行

HI不穩(wěn)定，同時(shí)分解）

穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIH2

＋I(xiàn)22HI第17頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三18三、化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)

2F2+2H2O==4HF+O2

（劇烈反應(yīng)）

Br2+H2O==HBr+HBrO（反應(yīng)較弱）書寫方程式：Br2與NaOH溶液第18頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三19三、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)活動(dòng)性比較

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結(jié)論：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2還原性

F—<Cl

—

<Br

—

<I

—

還原性

Cl

—

<Br

—

<Fe2+<I

—

第19頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較表

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動(dòng)性比較F2在冷暗處就能爆炸，HF很穩(wěn)定放出氧氣氟最活潑Cl2在光照下，爆炸，HCl較穩(wěn)定容易進(jìn)行能把溴、碘置換出來(lái)Br2加熱較慢地化合HBr較不穩(wěn)定較容易進(jìn)行能把碘從它的化合物中置換出來(lái)。I2加熱化合同時(shí)分解HI很不穩(wěn)定，很微弱碘較不活潑第20頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。遞變性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱第21頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三22四、幾種鹵化物鹵化氫的性質(zhì)共同點(diǎn)：無(wú)色、具有刺激性氣味、極易溶于水——空中白霧氟化氫（HF)——水溶液叫氫氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O）第22頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三23四、幾種鹵化物2.溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色

AgBr→淺黃色

AgI→黃色具有感光性：

用途：溴化銀照相，碘化銀降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第23頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三24五、X-離子的檢驗(yàn)：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過(guò)沉淀顏色區(qū)分。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

第24頁(yè)，講稿共26頁(yè)，2023年5月2日，星期三小結(jié)：特性：氯氣易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華；由于氟的氧化性最強(qiáng),無(wú)正價(jià)

2F2+2H2O==4HF+O2

這是中學(xué)階段唯一的一個(gè)水做還原劑的反應(yīng)3.