2022年河北省邢臺(tái)市寧晉縣第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略2.在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子參考答案：D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序?yàn)镻>C>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項(xiàng)正確。3.在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.②③⑤參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果．A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的原理．6.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－參考答案：A7.下列說(shuō)法不正確的是（）A．濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純D．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放；計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解；B．500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液配制已完成；C．可燃性氣體和空氣中的氧氣混合易發(fā)生爆炸；D．量筒不能用來(lái)稀釋溶液．解答：解：A．濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B．已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L﹣1的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，不需重新配制，故B正確；C．導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸，故在還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D．不能在量筒中進(jìn)行溶液的稀釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本物質(zhì)的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．8.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等陰離子。為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色。④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3—

D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42—參考答案：D9.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽(yáng)極，錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。選D。10.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合通入CO2后仍能大量共存來(lái)解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且通入CO2后仍不反應(yīng)可大量共存，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入CO2后與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．Ag+、NH3?H2O結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11.以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，下列判斷不正確的是

()A、若C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是氯氣B、由H、B制備J是目前人工固氮的主要方式C、制備L的正確操作是先將J通入A的飽和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名蘇打。參考答案：D略12.不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等參考答案：D解析：A.在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線(xiàn)上，加入BaCl2，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒(méi)有沉淀析出，錯(cuò)誤；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．13.(08黃埔區(qū)4月模擬)綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類(lèi)型中，“原子經(jīng)濟(jì)”程度較低的是（）Ａ．化合反應(yīng)Ｂ．取代反應(yīng)Ｃ．加成反應(yīng)Ｄ．加聚反應(yīng)參考答案：答案：B14.按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開(kāi)>只閉合K2B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-C．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降參考答案：AA、金屬腐蝕速率：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合15.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線(xiàn)合理的是

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦的主要成分是FeS2。測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：已知：①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________。(2)方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是______(填代號(hào))A．BaCl2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．HCl(4)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________；若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。(5)方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；已知稱(chēng)取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱(chēng)得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。參考答案：(1)用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌。(2)玻璃棒

(3)AC(4)A；2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑

B(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

80%或0.80

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.安妥明是一種有機(jī)合成藥物，能促進(jìn)膽固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下圖是以苯酚為主要有機(jī)原料制備安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路線(xiàn):回答下列問(wèn)題:（1）CH2O的化學(xué)名稱(chēng)是_____________________。（2）反應(yīng)A→C和B→M

的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________________、_____________________。（3）反應(yīng)E+C→D為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（4）寫(xiě)出D→F

的化學(xué)方程式:______________________________________。（5）有機(jī)物X是G

的同分異構(gòu)體，且X、G

中含有相同的官能團(tuán)，X

的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連，則滿(mǎn)足要求的X

的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜中有6

種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:2:2:

1，寫(xiě)出符合條件的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。（6）根據(jù)題中信息寫(xiě)出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路線(xiàn):______________________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案：(1)甲醛

(2)取代反應(yīng)

縮聚反應(yīng)

(3)

(4)

(5)14

(6)解析：(1)根據(jù)流程圖，CH2O為甲醛，故答案為：甲醛；(2)A()發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C()，B()發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)生成M

，M為高分子化合物，則該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；(3)E+C→D為加成反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，E為，故答案為：；(4)D與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為，故答案為：；(6)利用乙烷合成丙酸乙酯，需要首先合成丙酸和乙醇，合成乙醇只需要在乙烷中引入羥基，可以先引入氯原子，再水解即可，合成丙酸可以根據(jù)題干流程圖，用鹵代烴與氰化鈉反應(yīng)后水解即可，因此合成路線(xiàn)為，故答案為：。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意將G剔除；本題的難點(diǎn)是有乙烷合成丙酸，需要將碳鏈增長(zhǎng)，需要在題干流程圖中尋找合成方法。18.相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；（2）反應(yīng)②的類(lèi)型是______________；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________；（4）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的共有__________種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOHks5u③苯環(huán)上一氯代物只有兩種參考答案：（1）或

（2）氧化反應(yīng)（3）

（4）2

略19.水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),令世人關(guān)注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是:

。近年來(lái)科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。臭氧是優(yōu)