學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)反應(yīng)方程式薈萃（金屬部分）1。鈉與氧氣的反應(yīng)①鈉塊常溫在空氣中變暗Na＋O2＝②鈉在空氣中燃燒（黃色火焰)Na＋O2＝③Na2O在空氣中加熱(變黃）Na2O＋O2＝2。鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）Na＋H2O＝離子方程式：3。過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白）Na2O2＋H2O＝離子方程式:當(dāng)1molNa2O2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__mol，氧化產(chǎn)物為____；還原產(chǎn)物為___.4.堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)Na2O＋H2O＝離子方程式：5。過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛艇中作為氧氣的來(lái)源，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Na2O2＋CO2＝6。蘇打（純堿)與鹽酸反應(yīng):向純堿溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量：Na2CO3＋HCl＝離子方程式：NaHCO3＋HCl＝離子方程式：7.小蘇打受熱分解NaHCO3＝8.向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w制取小蘇打Na2CO3＋CO2＋H2O＝離子方程式：9。氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)NaHCO3＋NaOH＝離子方程式為：10.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒Al＋O2＝11.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)Al＋HCl＝離子方程式:12.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al＋NaOH＋H2O＝離子方程式：13.氧化鋁的兩性①溶于氫氧化鈉溶液Al2O3＋NaOH＝離子方程式:②溶于鹽酸溶液Al2O3＋HCI＝離子方程式：14。氫氧化鋁的兩性①氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋HCl＝離子方程式:②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH＝離子方程式：15.氫氧化鋁的制取向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al2（SO4)3＋NH3?H2O＝離子方程式：16.向三氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量AlCl3＋NaOH＝離子方程式：Al（OH）3＋NaOH＝離子方程式：請(qǐng)描述整個(gè)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：補(bǔ)充：偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl（少量)==離子方程式：NaAlO2+HCl（過(guò)量）==離子方程式：17。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)Fe＋H2O(g）＝18。鐵與鹽酸反應(yīng)Fe＋HCl＝離子方程式:19。三氧化二鐵或四氧化三鐵（Fe2O3·FeO）溶于鹽酸中Fe2O3＋HCl＝離子方程式：Fe3O4＋HCl＝離子方程式：20。向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液（生成紅褐色沉淀）FeCl3＋NaOH＝離子方程式：21.氫氧化亞鐵在空氣中被氧化Fe（OH）2＋O2＋H2O＝請(qǐng)描述整個(gè)過(guò)程的顏色變化：22。向氯化亞鐵溶液中通入氯氣FeCl2＋Cl2＝離子方程式：23.向氯化鐵溶液中加入鐵粉或者銅FeCl3＋Fe＝離子方程式：FeCl3＋Cu＝離子方程式：高中化學(xué)反應(yīng)方程式薈萃（非金屬部分）24.工業(yè)制硅（碳在高溫下還原二氧化硅)SiO2＋C＝此步反應(yīng)制的硅為粗硅，若進(jìn)一步制高純硅,還需要：Si（粗硅）＋Cl2＝SiCl4＋H2＝25。硅與氫氧化鈉溶液或氫氟酸的反應(yīng)Si＋NaOH＋H2O＝離子方程式：SiO2＋HF＝26.二氧化硅與氫氧化鈉溶液或氫氟酸的反應(yīng)SiO2＋NaOH＝離子方程式：SiO2＋HF＝27。二氧化硅與純堿以及石灰石的反應(yīng)（制玻璃反應(yīng)）SiO2＋Na2CO3＝SiO2＋CaCO3＝28.二氧化硅與生石灰反應(yīng)SiO2＋CaO＝29。向水玻璃(硅酸鈉的水溶液)滴加鹽酸Na2SiO3＋HCl＝離子方程式：30。向水玻璃(硅酸鈉的水溶液）中通入二氧化碳Na2SiO3＋CO2＋H2O＝離子方程式：31。硅酸受熱分解H2SiO3＝32.銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕黃色煙）Cu＋Cl2＝33。鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Fe＋Cl2＝34.鈉在氯氣中劇烈燃燒（白煙,黃色火焰)Na＋Cl2＝35.氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2＋Cl2＝36.氯氣溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O離子方程式：37.次氯酸（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）見光分解HClO＝38.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)NaOH＋Cl2＝離子方程式：當(dāng)1molCI2參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__用雙線橋在方程式中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。39。次氯酸鈉的漂白原理(家庭用）NaCIO＋CO2＋H2O＝離子方程式：40.工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效制取：Ca(OH）2＋Cl2＝失效:Ca(ClO）2＋CO2＋H2O＝HClO＝41.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶，酒精燈)MnO2＋HCl(濃）＝離子方程式：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____，用雙線橋在方程式中表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。42。新制氯水注入盛溴化鈉或碘化鉀溶液的試管中Cl2＋NaBr＝離子方程式：Cl2＋KI＝離子方程式：43、氨氣溶于水與水反應(yīng)：NH3·H2ONH3↑+H2O44、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：45、工業(yè)合成氨46、N2+O22NO2NO+O2==2NO2（紅棕色氣體，光化學(xué)煙霧)2NO2N2O447、氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)48、工業(yè)制硝酸49、硝酸不穩(wěn)定性:50、硝酸與銅的反應(yīng):Cu+HNO3(濃）==離子方程式：Cu+HNO3（稀)==離子方程式：51、硝酸與非金屬的反應(yīng)：C+4HNO3(濃）==52、檢驗(yàn)銨根：（NH4)2SO4+2NaOH離子方程式：53、P2O5+3H2O2H3PO454、N2+3MgMg3N255、4P+5O22P2O5（白煙，作煙幕彈）56、銅與混合稀酸（HCl＋HNO3或者H2SO4＋HNO3）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Cu+H＋+NO3－===57、NO（或NO2）與O2混合通入H2O中的反應(yīng)：NO+O2+H2O==NO2+O2+H2O==58、硝酸與鐵的反應(yīng)HNO3(稀)+Fe（過(guò)量）==離子方程式：HNO3（稀)+Fe（不足）==離子方程式：59、尾氣處理，歸中反應(yīng)：NO2+NO+NaOH=尾氣處理，歧化反應(yīng)：NO2+2NaOH=（60、H2+SH2S2Na+S==Na2SFe+SFeS2Cu+SCu2SS+O2SO261、3O22O32O33O22H2O22H2O+O2↑62、H2SH2+S63、H2S的還原性：H2S+SO2==64、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO465、H2S的O2反應(yīng)：H2S+O2（少量）（氫硫酸在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生淺黃色沉淀）H2S+O2（足量)（Cl2、Br2、I2、SO2等都可氧化H2S）66、SO2與水反應(yīng)：67、CaSO3+H2O＋SO2=2Ca(HSO3）2（沉淀溶解）68、H2S、CO2、SO2與NaOH反應(yīng)類似SO2（少量）+NaOH=（尾氣吸收)SO2(足量）+NaOH=69、H2S＋H2SO4（濃)＝（不能用濃H2SO4制備干燥還原性氣體H2S,HBr,HI）70、Cl2通入SO2水溶液中：Cl2+SO2+H2O=