千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦2022年高考化學(xué)模擬試題及答案4套最新2022年高考化學(xué)模擬試題及答案4套

模擬測(cè)試(一）

理科綜合化學(xué)部分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16N-14K-32Fe-56S-32

第I卷挑選題（共42分）

在每小題給出四個(gè)選項(xiàng)中，惟獨(dú)一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)進(jìn)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確是()

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增強(qiáng)土壤中鉀肥含量

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要緣由，這些顆粒物蔓延在空氣中都會(huì)形成膠體

C．煤經(jīng)過(guò)液化、氣化兩個(gè)化學(xué)變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)講述正確的是（）

A．常溫下，4.2gN2和CO混合氣體中所含σ鍵的數(shù)目為0.15NA

B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.8g乙烯和丙烯混合氣體中含有電子總數(shù)為0.8NA

C．常溫下，0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的數(shù)目為0.5NA

D．1mol鐵粉在足量碘蒸氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()

A．相同條件下的沸點(diǎn)：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷

B．將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部，大試管中加入碎瓷片，加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液中，紅棕色逐漸變淺，終于褪色

C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

D．1mol分子式為C18H26O5的酯徹低水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，該羧酸分子式為C14H20O510．A.B.C.D.E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略),下列講述正確的是()

A．C.D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物

B．A.D分離與B元素形成的化合物都是大氣污染物

C．C.D的容易離子均能促進(jìn)水的電離

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

11．下列試驗(yàn)中“試驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()

選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A．分離用PH試紙測(cè)定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)ClO?結(jié)合H+的能力比CH3COO?的強(qiáng)

B．等體積PH=2的HX和HY兩種酸分離于足量鐵反應(yīng)，用排

水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HXFe3+

D．向2mL蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，然后2加入lmLl%CuSO4

溶液,振蕩后再加熱至沸騰,沒(méi)有浮現(xiàn)紅色沉淀

蔗糖沒(méi)有水解

12．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是（）

A．質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B．與X相銜接是用電器標(biāo)有“+”的接線柱

C．M電極反應(yīng)式：

(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D．當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，

N電極在標(biāo)況下產(chǎn)生6.72LN2

13．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示[AG=lgc(H+)/c(OH?)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分離加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列講述正確的是（）

A．HX、HY均為弱酸

B．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

C．c點(diǎn)溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y-)

D．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，酸堿恰好徹低中和

第Ⅱ卷非挑選題（共58分）

（一）必考題：（26、27、28題為必考試題，35、36題為選考試題，考生從2個(gè)試題中任選一個(gè)試題，若2個(gè)試題都做，以35題為標(biāo)準(zhǔn)舉行評(píng)分）

26．（14分）青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下，青蒿素為無(wú)色針狀晶體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156～157℃。提取青蒿素的辦法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）對(duì)青蒿舉行破裂的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列試驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

①儀器各接口的銜接挨次從左到右依次為_(kāi)______________________________（每個(gè)裝置限用一次）。

A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。

②裝置C中CuO的作用是___________________________________________。

③裝置D中的試劑為_(kāi)______________________________________________________。

④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理銜接后的裝置舉行試驗(yàn)．測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：

則青蒿素的最簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________。

（4）某同學(xué)對(duì)青蒿素的性質(zhì)舉行探索。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度

較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相像的物質(zhì)是______（填字母）。

A．乙醇

B．乙酸C.乙酸乙酯D．葡萄糖

27．（14分）綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化

鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種辦法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，可選用的試劑為_(kāi)_______。

A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D淀粉碘化鉀溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅳ的挨次依次為_(kāi)_____________、冷卻結(jié)晶、_________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②_______________________________________________________________________。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的辦法：a.稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至盡頭，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_________________(填儀器名稱)。

②推斷此滴定試驗(yàn)達(dá)到盡頭的辦法是_________________________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。

28．（15分）氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素。

I、汽車(chē)尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g),△H=-566.0kJ?mol?1

②N2（g）+O2(g)?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol?1

回答下列問(wèn)題：

（1）CO的燃燒熱為，若1molN2(g)、1molO2(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分離需要

汲取946kJ、498kJ的能量，則1molNO（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為kJ。（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2（g）在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作狀況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中舉行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)光NO和CO的濃度如表：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．2n（CO2）=n（N2）B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

II、氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2、N2O5等,它們?cè)谝欢l件下可以互相轉(zhuǎn)化.

(1)某溫度下,在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后,于t1時(shí)刻轉(zhuǎn)變某一條件后,速率與時(shí)光的變化圖象如圖1,有關(guān)說(shuō)法正確是

圖1圖2

A.t1時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件是增大N2O3的濃度

B.t1時(shí)刻轉(zhuǎn)變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C.在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變

D.若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容器的一半

(2)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

III、N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)

構(gòu)如圖所示：

②a極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________；

③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解500mL足量KC1溶液一段時(shí)光，當(dāng)消耗O2的體積為

2.8L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)時(shí)，溶液pH=___________。（忽視溶液體積變化）

(二)選做題

35．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。

（1）下圖是某學(xué)生畫(huà)出氧原子的核外電子軌道表示式：

請(qǐng)推斷該排布圖________(填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是_______________________________________

________________________________(若推斷正確，該空不用回答)。

（2）HCHO分子中含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比____________.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)是______。

（3）CuCl的鹽酸溶液能汲取CO生成協(xié)作物氯化羰基亞銅[Cu2C12(CO)2·2H20]，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.該協(xié)作物中只含有離子鍵和配位鍵。

B.該協(xié)作物中Cl原子的雜化類(lèi)型為SP3

C.該協(xié)作物中惟獨(dú)CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為

（4）NF3分子中N原子的雜化類(lèi)型。Cu2+易與NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配離子。但NF3不易與Cu2+形成配離子，其緣由是。

（5）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，緣由是

（6）甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_____________________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則Cu2O的密度為

____g·cm-3(只要

求列算式，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

36．【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

丙烯是化工合成中的重要原料，某化學(xué)小組以丙烯為初始原料制備某藥物的中間體F，其合成路線如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

（1）C不能使溴水褪色，核磁共振氫譜顯示C中惟獨(dú)一類(lèi)氫，則C的名稱為，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱為。

（2）B能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則由B生成D的反應(yīng)類(lèi)型為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

反應(yīng)類(lèi)型為。

（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。

①屬于芬芳族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有四個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（5）參