2021-2022學(xué)年河北省邢臺市私立龍池學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體C.若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族D.若X與W可形成正四面體的共價化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種參考答案：D略2.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是

（

）

A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量參考答案：A略3.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是A．圖①裝置的燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解B．圖②裝置可驗證氧化性：ClO—＞Cl2＞Fe3+C．圖③裝置可用于實驗室制備乙烯D．圖④裝置可證明Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定參考答案：B略4.元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是（

）

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：答案：B5.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

X

YZA.

氧化物

化合物

純凈物B.

膠體

分散系

混合物C.

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物D.

離子化合物

電解質(zhì)

化合物參考答案：C略6.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A.將水加熱到120℃,pH=6:ccB.醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:ccC.0.1的硫酸銨溶液中:cccD.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:cc參考答案：C7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略8.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進的棕色試劑瓶中，故說法正確。9.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略10.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中，滴加CC14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略11.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（

）選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當(dāng)鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)參考答案：D略12.下列實驗操作完全正確的是（

）

編號實

驗操

作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略13.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B、共價化合物：是否含有共價鍵C、強弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力大小

D、金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略14.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略15.萘分子中的兩個氫原子同時被2個硝基取代的產(chǎn)物稱為二硝基萘，它可能具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為A、7

B、9

C、10

D、12參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有

，觀察到現(xiàn)象為

．（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗．①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進行的實驗操作是

；②為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有

和

．③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是

．④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)為a）的計算式為

．參考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）①檢查裝置氣密性；②氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗二氧化硫的存在；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1﹣a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：=+，故答案為：=+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無機物的化學(xué)式為

（4）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．19.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成