2022年河北省保定市良崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（

）A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．水

D．泡沫滅火劑參考答案：B2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(

)AX的原子序數(shù)比Y的小

BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大

DX元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：CD3.下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是

（

）A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染C．鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕D．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素參考答案：A略4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()A．Na和O2

B．Fe和O2

C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH參考答案：C略5.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是參考答案：B略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體與0.5g氫氣所含的分子數(shù)相同，該氣體的密度和摩爾質(zhì)量分別是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1

B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1

D．1.15g·L-1﹑22參考答案：A7.關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是（

）A、甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔顱、所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合CnH2n+2的通式C、碳?xì)浠衔镆话愣疾蝗苡谒瓺、碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵，也可能有非極性鍵參考答案：B略8.下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是

①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧參考答案：D略9.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（

）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸參考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯(cuò)誤；10.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A11.下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C.乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。

12.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略13.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法中正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)?！驹斀狻縕原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。14.對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水參考答案：D【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D。15.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4

D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):步驟一;仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。參考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說明原溶液中硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氫氧化鋇沉淀達(dá)到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應(yīng)的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=