云南省峨山縣大龍?zhí)吨袑W2024年高三下學期第一次大練習（期末）化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關說法不正確的是（）A．硝石主要成分為硝酸鹽 B．硫磺在反應中作還原劑C．該反應為放熱反應 D．火藥可用于制作煙花爆竹2、撲熱息痛的結構如圖所示，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A．分子式為C8H10NO2B．撲熱息痛易溶于水C．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應D．屬于芳香烴3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-4、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結構為，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．一溴代物有三種B．與十一碳烯互為同分異構體C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O25、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA6、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是A．高純硅可用于制作光導纖維B．二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C．氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板D．海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護7、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X可能含有2種鹽 B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+78、為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵9、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化、惟黃金不化強水中，加鹽則化?！币韵抡f法不正確的是A．“強

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強水皆化”過程產生的氣體都是H210、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A．組別①中，0～20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實驗數據可知實驗控制的溫度T1＜T2C．40min時，表格中T2對應的數據為0.18D．0～10min內，CH4的降解速率①＞②11、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成C．NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽12、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負極反應式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極13、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2－和NH4+。下列說法正確的是A．NH3屬于離子化合物 B．常溫下，液氨的電離平衡常數為10－14C．液態(tài)氨與氨水的組成相同 D．液氨中的微粒含相同的電子數14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀15、下列實驗操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應速率大于脫硝反應速率C．該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應速率D．硫的脫除率的計算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：現僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結構簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產物。18、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_______________（選填序號）。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是______________________________。（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是________________________，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_________________。（4）由B制取A的化學方程式是____________________________________。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：天門冬氨酸的結構簡式是______________________________________。19、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現象是_____，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現結果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如表所示。滴定次數0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀數滴定后讀數10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質量分數表示，保留3位有效數字）。20、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。21、環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其制備涉及的反應如下：氫化反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烯)(l)?H=-100.5kJ/mol副反應：(l)+H2(g)(環(huán)戊烷)(l)?H=-109.4kJ/mol解聚反應：2(g)?H>0回答下列問題：(1)反應(l)+2H2(g)(l)的△H=_________kJ/mol。(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是___________________。②最佳的反應時間為_________h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有__________________(寫一條即可)。③一段時間后，環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_____________________。(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是________（填標號）。A．增大雙環(huán)戊二烯的用量B．使用催化劑C．及時分離產物D．適當提高溫度②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應)。某溫度下，通入總壓為300kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=________kPa，平衡常數Kp=__________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；B.硫元素化合價由0降低為-2，硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。2、C【解析】

A．分子式為C8H9NO2，故A錯誤；B．含酚-OH、-CONH-，該有機物不溶于水，故B錯誤；C．含酚-OH，能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應，故C正確；D．含O、N等元素，不是芳香烴，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。4、B【解析】

A.該分子內有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異構體，B項錯誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確；D.該物質的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項正確；答案選B。5、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氣體的物質的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數目為1.5NA，故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉移電子數小于NA，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板，故C正確；D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】硅及其化合物在常用物質中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質的類別:①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。7、C【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨、硫酸氫銨。【詳解】A．廢氣少量時生成X為亞硫酸銨，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫銨，或二者均有，A正確；B．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；C．亞硫酸氨或亞硫酸氫銨，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；D．（NH4）2S2O8中為連二硫酸銨，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7，D正確；故答案為：C。8、A【解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分子數目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。9、D【解析】A.根據“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”判斷“強

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。10、B【解析】A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別①中，0~20min內，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數據可知實驗控制的溫度T1<T2，選項B正確；C、40min時，表格中T2應的數據為0.15-0.18之間，選項C錯誤；D、0～10min內，CH4的降解速率②>①，選項D錯誤。答案選B。11、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。12、A【解析】

A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉化為FeO42﹣的反應，電極反應為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．13、D【解析】

A．NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；B．不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數不一定為10－14，選項B錯誤；C．液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的電子數，均是10電子微粒，選項D正確；答案選D。14、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗目的，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；答案選D。15、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯誤；C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結果產生較大誤差，故C錯誤；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。答案選D。16、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應速率，提高c(Na＋)，不影響反應速率，選項C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A4【解析】

根據碳原子數目可知，反應①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應生成A，則A為，結合A發(fā)生信息Ⅱ中反應生成B，則B為，結合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C，C為，C發(fā)生消去反應生成D，D為，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結構簡式是，B的結構簡式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應后產物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質序號為A；(3)A的結構簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同，故其與HBr加成時的產物有4種。【點睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，側重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應產物種類判斷，為易錯點。18、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選①③④。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結構簡式為。19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，Fe與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據此解答本題。【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應前先利用生成的氫氣除去裝置內空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1，反應一段時間后，裝置B中可觀察到的現象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應產生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標準液數值明顯偏大，應舍去，取第一次和第三次平均值V==19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×=0.0196mol，故產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為＝98.0%，故答案為：98.0%。20、打開K1，關閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內空氣打開K1，關閉K2和K3打開K2和K3，同時關閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中。⑵因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行排除裝置內的空氣，防止反應物碳單質與氧氣反應，浪費原料，還可能產生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關閉K2和K3；而反應開始一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時需要打開K2和K3,同時關閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內空氣；打開K1，關閉K2和K3；打開K2和K3，同時關閉K1。⑵因為產品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產品四溴化鈦水解變質。反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產物水解；防止產品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。⑶反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實驗結束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計（量程是250°C），故答案為：直形冷凝管；溫度計（量程250°C）。21、－209.9氫化反應的活化能小或反應物的濃度大4排出氫氣或急劇降溫