湖南省常德市漢壽縣巖汪湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2參考答案：B略2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：C【詳解】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。

3.某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A4.實(shí)驗(yàn)室在配制FeS04溶液時，為防止FeS04被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的A．鋅粉

B．鐵粉

C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B5.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【分析】①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)而除去；②鐵可置換出銅；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)。【詳解】①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用相應(yīng)的除雜劑及分離方法除去雜質(zhì)，除雜劑的選取是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大。6.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+ B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答．解答：解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、H+反應(yīng)生成硫化氫，S2﹣、Fe2+反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、CO32﹣反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．H+、HCO3﹣反應(yīng)生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，離子共存還常常與酸堿指示劑、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)合考查，題目難度不大9.agMnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生bmol氣體，被氧化的HCl應(yīng)為

參考答案：AD10.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算；銨鹽．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：該反應(yīng)中，NH4+→N2，氮元素的化合價由﹣3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故選A．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，難度不大，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵．11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略12.有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z·9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

A、X>Y>Z

B、Z>Y>X

C、Y>X>Z

D、Z>X>Y參考答案：D13.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

B.NO3-、Na+、K+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.NO3-、K+、Cl-、OH-參考答案：C根據(jù)本題，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+與OH-離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A項(xiàng)正確；B、CO32-與H+反應(yīng)生成HCO3-或CO2氣體，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B項(xiàng)正確；C、HCO3-既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存，且Ba2+與SO42-不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D、OH-與H+離子反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題容易忽視與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能大量存在H+還可能大量存在OH-。14.下列敘述不正確的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強(qiáng)于濃HNOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸參考答案：B15.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同。【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實(shí)驗(yàn)時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：ks5u(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為

。若甲池可以充電，充電時A接電源的負(fù)極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到

電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2)C

2I--2e?=I2略18.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②____________________，反應(yīng)類型________。④____________________，反應(yīng)類型________。參考答案：(1)CH2===CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)

解析(1)根據(jù)烴A的用途知A為乙烯，則B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。其中反應(yīng)②和④均能制得CH3CH2Cl，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。19.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)