湖南省長沙市第四十一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4種

B.6種

C.8種

D.12種參考答案：D分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數(shù)目為：3×4=12，故選D。2.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是

A、最高化合價(jià)

B、非金屬性

C、電子層數(shù)

D、原子半徑參考答案：B3.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH（aq）

B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2

D.通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：B試題分析：A、乙烯和乙烷都不與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯和溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，表現(xiàn)為溴水褪色，乙烷和溴水不反應(yīng)，無現(xiàn)象，能鑒別和除去，故正確；C、乙烯和氫氣反應(yīng)生成乙烷，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，有機(jī)反應(yīng)都不完全，不能用于除雜，故錯(cuò)誤；D、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鑒別，但不能除雜，故錯(cuò)誤。4.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液

A．②與③

B．③與④

C．①與④

D．①與②參考答案：A略5.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是

A、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B、第一塊鈉失去的電子多

C、第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D、兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D略6.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻緼.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價(jià)降低，一定需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價(jià)降低，可通過自身的歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價(jià)不變，發(fā)生酸堿中和即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)。B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，雖為元素化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，但可以通過自身的歧化反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實(shí)現(xiàn)Cl2→Cl－的轉(zhuǎn)化過程，則不一定加還原劑來實(shí)現(xiàn)。

7.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)。8.下列敘述正確的是A、目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B、日常生活中無水乙醇常用與于殺菌消毒C、綠色食品時(shí)不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略9.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（） A．混合氣體的體積恒定不變 B．混合氣體的顏色不再改變 C．H2、I2、HI的濃度相等 D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】化學(xué)平衡專題． 【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 【解答】解：A、化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應(yīng)影響，恒定不變，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤； B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達(dá)到平衡，故B正確； C、反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D、I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延．此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 10.在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是（）A．①②③

B．②和③

C．①和③

D．只有②參考答案：D考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質(zhì)，據(jù)此分析解答．解答：解：①KOH屬于強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，和NaOH溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，所以能和HCl、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；③H2SO4屬于酸，只能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，和酸不反應(yīng)，所以只和NaOH反應(yīng)，和HCl不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了能和酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，總結(jié)歸納能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，知道常見物質(zhì)的酸堿性，題目難度不大．11.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸參考答案：B【詳解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)A不選；B、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)B選；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)C不選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。12.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略13.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉鈉干燥的是：

A、CO2

B、SO2

C、N2

D、NH3參考答案：C14.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是

（

）A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)參考答案：C略15.除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí)，可選用的溶液是()A．鹽酸 B．硫酸鎂C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用___________________（選填序號(hào)）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_____________mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，（1）裝置A利用物質(zhì)遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產(chǎn)生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)在問題（4）有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)先判斷反應(yīng)物和生成物，生成物根據(jù)信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應(yīng)式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，共降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，然后根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL)與二氧化錳通過反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2。通過計(jì)算回答下列問題：(寫出計(jì)算過程)（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)況），反應(yīng)中消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________________。參考答案：略18.(12分)被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：(1)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：_______(2)若將此燃料電池改為以肼(N2H4)和氧氣為原料（其他條件不變），工作時(shí)(產(chǎn)物為N2，H2O)負(fù)極電極反應(yīng)式為______

(3)用上述氫氧燃料電池作直流電源進(jìn)行電解，裝置如下圖所示。若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：

①電源中Y電極為直流電源的__________極。(填“正”或“負(fù)”)

②通電5min后B中pH變化：________，(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③通電5min時(shí)氫氧燃料電池中，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L氧氣。

④A中KCl溶液體積也是200mL，通電5min后，溶液的OH－濃度_______mol·L－1(設(shè)電解前后溶液體積無變化且KCl有剩余)。

⑤通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。參考答案：(1)O2+4e-+2H2O==4OH-(2)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（3）

①正②變小

③0.112④0.1

⑤0.02519.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在____中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到__

__，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__

__。(3)裝置B的作用是____；裝置