河北省石家莊市鹿泉第二中學(xué)學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(

)A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．1，3－戊二烯和2－丁炔C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔D．2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯參考答案：A略2.（雙選）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得（已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基（﹣CONH﹣）不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，給特殊信息除外，下同）：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉D．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：AB考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵；D．羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．解答：解：A．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)，故A正確；B．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，乙酰水楊酸中不含酚羥基、對乙酰氨基酚中含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故C錯誤；D．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D錯誤；故選AB．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．3.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（

）A．0.1mol·L－1·min－1

B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1

D．0.6mol·L－1·min－1參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：略5.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(

)A、b電極是正極

B、a電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-C、氫氧燃料電池中的電子是從a電極經(jīng)外電路流向b電極D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略7.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時，應(yīng)加入的指示劑是A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：D略8.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略9.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略10.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進(jìn)行試驗(yàn)，直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A11.有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則不能參考答案：C解：A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能團(tuán)，可說明氯原子對羧基有影響，故A不選；B．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團(tuán)不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，故B不選；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是由于含有的官能團(tuán)導(dǎo)致，不是原子團(tuán)之間想相互影響，故C選；D．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D不選．故選C．12.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是(

)A．

B

C

D．參考答案：BD略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：A略14.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗

CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va參考答案：D略15.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：A、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析判斷；B、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極；C、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極；D、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕．解答：解：A、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕．正極被保護(hù)，所以不易形成銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故A不符合；B、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；所以容易生銹，故B不符合；C、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故C不符合；D、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕；和電化腐蝕無關(guān)，故D符合；故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實(shí)質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學(xué)們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論____

_____。（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，寫出原因是_____________________________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因?yàn)開_________________。（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度?。?分）（6）乙（2分）；反應(yīng)物能冷凝回流（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：物質(zhì)試劑方法（1）乙烷（乙烯）

（2）溴苯（溴）

（3）乙醇（水）

（4）乙酸乙酯（乙酸）

（5）苯甲酸（NaCl）

參考答案：溴水或Br2的CCl4溶液洗氣NaOH溶液分液CaO蒸餾飽和Na2CO3溶液分液水重結(jié)晶

略18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD?；卮鹣铝袉栴}：（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：

。D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：

。（2）在工業(yè)上常用

法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）（3）C、D組成的化合物溶于水成酸性的原因用離子方程式表示：

。（4）B、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：

略19.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，