云南省昆明市六街鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

A、穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C、.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D、還原性：F-＜Cl-＜Br-參考答案：A略2.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43。則在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02參考答案：C略3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認(rèn)為能夠幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口參考答案：A解析：檢驗(yàn)氣體最好用試紙。氨氣與水反應(yīng)呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。B項(xiàng)藍(lán)色石蕊試紙遇氨氣仍為藍(lán)色；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因濃硫酸不揮發(fā)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應(yīng)。4.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關(guān)概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮沂茄趸}屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A略6.砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.穩(wěn)定性：AsH3<NH3參考答案：C【詳解】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl?、SO42?四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42?的離子個(gè)數(shù)比為A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.2∶5參考答案：D【詳解】忽略水的電離，根據(jù)溶液顯電中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案選D。8.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：B9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是A．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略10.氧氧化鉀在我國古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼(主要成分為碳酸鈣)灼燒后的閨體(主要成分是氧化鈣)與草術(shù)灰(主要成分為碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C11.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C12.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D13.將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C14.有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則混合物中的鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．30%

B．40.3%

C．50%

D．60%參考答案：B15.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是

(

)A．金屬的活動(dòng)性不同

B．金屬在自然界中的含量不同C．金屬在自然界中存在形式不同

D．金屬在自然界中的分布不同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_____

____g。（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有

（3）配制過程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_____________

________________(填序號(hào))。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________________________（填序號(hào)）。

A.稱量時(shí)，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容

D.定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1）

2.9

（2）燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）

B→E→A→C→D→F

（4）

ABD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問題。（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先

，電解一段時(shí)間后，

；（2）在實(shí)驗(yàn)的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是

；（3）寫出下列兩種操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱：①按下開關(guān)S1，斷開開關(guān)S2，一段時(shí)間后：

C1為

極，電極反應(yīng)：

；②斷開開關(guān)S1，迅速按下開關(guān)S2：（提示：此時(shí)C1附近溶液顯堿性，C2附近溶液顯酸性）C2為______極，電極反應(yīng)：

。參考答案：（1）先

關(guān)閉S1

，（1分）電解一段時(shí)間后，

打開S1，關(guān)閉S2

；（1分）（2）

電能→化學(xué)能→電能(或電能→化學(xué)能→電能→光能)

；（2分）（3）①C1

陰極

，（1分）

2H++2e－=H2↑(其他合理形式也可給分)

；（2分）

②C2__正極__，（1分）

O2+4H++4e－=2H2O

。18.(共12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）(4分)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

①計(jì)算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）(5分)所需主要儀器為：托盤天平、

。

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。（3）(3分)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。

①下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(

)A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。

對(duì)所配溶液濃度的影響：

。

③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：略19.在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開_____________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．混合氣體的密度不變e．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂參考答案：(1)70%

(2)0.09mol/(L·min)

(3)a＞c＝d＞b

(4)bc【詳解】(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍＞c＝d＞b；(4)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系